氨水尼亚水溶液中的离子及铵根的特性有哪些？

挥发性：氨水易挥发氨气。 挥发速率随着温度的升高和储存时间的延长而增加，且挥发量随着浓度的增加而增加。

腐蚀性：氨有一定的腐蚀作用，碳化氨的腐蚀性更强。 对铜的腐蚀较强，对钢材的腐蚀较差氨水的性质，对水泥的腐蚀不大。 对木材也有一定的腐蚀作用。

弱碱性：氨水中存在一定的化学平衡，因此只有一小部分氨分子与水反应形成铵离子

和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。 另外，氨的弱碱性可使无色酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色，湿红色石蕊试纸变蓝色。 该方法通常在实验室中用于测试 NH3 的存在。 它还可以与酸反应生成铵盐。 浓氨遇挥发性酸（如浓盐酸、浓硝酸）会产生白烟。 若遇到非挥发性酸（如硫酸、磷酸）则不会出现此现象。

沉淀：氨是一种良好的沉淀剂。 能与多种金属离子反应生成不溶性弱碱或两性氢氧化物。

不稳定：遇光、受热易分解成NH3和水。 实验室氨水应密封于棕色或深色试剂瓶中，置于阴凉避光处。

还原性：氨具有弱还原性，可用于SNCR或SCR工艺，也可被强氧化剂氧化。

燃烧爆炸：与下列物质接触能引起燃烧爆炸：三甲胺、氨基化合物、醇、醛、有机酸酐、烯基氧化物等。