（知识点）钠的基本性质——钠、制取及用途

A. 当放入氯化钠溶液中时，仅释放出氢气。 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B。 当放入饱和氯化钠溶液中时，放出氢气并析出氯化钠晶体（温度不变）。 C. 当放入NH4Cl溶液中时，H2和NH3逸出。 2Na+==2NaCl+2NH3↑+H2↑D。 放入CuSO4溶液中，放出气体，生成蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4==+Cu(OH)2↓+H2↑《如何正确使用钠？钠的化学性质非常活跃，很容易与很多物质发生反应，所以使用钠时一定要注意。不要直接用手取，避免手腐蚀。实验剩余的钠屑不得随意丢弃，应放回原瓶中。正确方法：用镊子夹取一小块金属钠用煤油滤纸吸干表面，用小刀将一端的表层切掉钠的物理性质，观察表面的颜色，实验中剩余的钠必须放回原瓶中。钠暴露在空气中：Na→Na2O→NaOH→·10H2O→钠 保存、配制和使用： ①保存：由于金属钠的化学性质很活泼，易与空气中的氧气和水蒸气发生反应，因此钠必须②实验室如何使用钠块：使用时用镊子从试剂瓶中取出钠块，用滤纸吸去表面的煤油，用小刀削去表面的氧化层。表面，然后切掉小颗粒备用。 将所有剩余的钠放回试剂瓶中。

③制备方法： ④用途：A、Na在工业上用作还原剂，用于冶炼金属，如4Na++。 Na-K合金（液体）在原子反应堆中用作导热剂。 C、在电光源上，用钠制造高压钠灯。 火焰反应：火焰反应是化学中用来测试化合物中是否存在某种金属的方法。 原理是每种元素都有自己特殊的光谱，呈现出不同的颜色。 火焰反应操作：首先准备铂丝、钴蓝玻璃和盐或其溶液。 将铂丝浸泡在浓盐酸中，除去残留物质，然后将铂丝置于酒精火焰（蓝色火焰）中，直至没有颜色变化。 用蒸馏水、去离子水或纯净水冲洗铂丝。 将盐或溶液与铂丝接触，并通过酒精火焰（蓝色火焰）加热。 当待测溶液中存在钠离子时，用钴蓝玻璃过滤钠离子火焰。 最后，观察火焰颜色。 钠的火焰颜色是明亮的金黄色火焰。 各元素颜色：元素符号离子元素名称火焰颜色BaBa2+钡黄绿色CaCa2+钙砖红CsCs+铯浅紫色NaNa+钠黄ZnZn2+锌蓝绿色Fe(III)Fe3+铁(III)金黄色KK+钾浅紫色（透过蓝色钴有色玻璃）LiLi+锂深红色》碱金属元素的性质：1、氧化产物的特殊性。碱金属在空气中燃烧时，只有Li被氧化形成Li2O；其余形成过氧化物（如Na2O2）或更复杂的氧化物（如KO2） 2.碱金属元素的密度较小，锂的密度是所有金属中最小的。

3、碱金属元素的熔点均较低，只有Li的熔点高于100℃。 4、钾和钠在常温下是固体，但钾钠合金在常温下是液体，可以用作原子反应堆中的导热剂。 5、碱金属元素通常储存在煤油中，但由于锂的密度比煤油小，所以只能储存在液体石蜡中或密封在固体石蜡中。 6、一般来说，酸式盐比普通盐溶解度大，但溶解度较小。 7． 试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶中，但 IA 族金属如 Na、K 除外。 8. 一般情况下，活性金属可以取代盐中的非活性金属，活性非常高的除外Na、K等金属。 9. Fr是放射性元素，因此自然界中不存在。宜城教育资源网