氯气的制备 （珍藏版）海水中的化学方程式（29页）

1. 课题 2 从海水中提取的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第一课 氯的制备及性质 1. 海水中的化学资源 1 海水中含有多种元素，是一个等待开发的巨大宝藏并被人们利用。 2 海水中的氯化物主要是_，其次是_、_、_。 3、海水还富含溴、碘元素，其中_元素被称为“海洋元素”。 80 NaCl MgCl2 KCl CaCl2 溴和氯的生产原理 1 工业生产氯气是通过电解饱和盐水生产氯气和其他产品。 该行业称为“_”。 电解盐水的化学方程式是_ _。 2、实验室氯气生产。 浓盐酸和二氧化锰混合并加热，产生有色气体。 该反应的化学方程式为__。 氯碱工业黄绿三．

2. 氯的性质 1 氯的物理性质 通常，氯是一种有颜色、密度比空气大、有气味的气体。 氯可溶于水。 常温下，1体积的水可溶解约2体积的氯。 2 氯的化学性质 (1) 氯是一种非金属物质，具有化学性质，可直接与多种化学品和化学品化合。 铁在氯气中燃烧生成_，反应方程式为_。 氢气在氯气中燃烧生成_，溶于水后得到_。 反应方程式为_。 黄绿色，有强烈刺激性，有毒，非常活泼的金属、非金属 FeCl3 HCl 盐酸 (2) 氯的水溶液称为_，因溶解的氯呈_颜色，溶解在水中的氯能与水发生反应形成_和_，反应方程式为_。 (3

3.) 氯气与碱溶液反应生成_、_和_。 工业上，氯和_可用作生产漂白粉的原料。 反应方程式为_。 3、氯气的用途：氯气是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的用途。 自来水的生产、农药的生产以及药物的合成都需要氯。 氯水 黄绿色 盐酸 次氯酸盐 石灰乳 次氯酸盐 氯化物 水 化学消毒 4、次氯酸的性质 1 次氯酸是酸，其酸性比碳酸强（填“较强”或“较弱”）。 2、次氯酸反应活性高，具有杀菌、消毒、漂白的作用。 3.次氯酸_，易分解放出氧气。 在阳光照射下，分解速度加快。 反应的化学方程式为_。 弱氧化不稳定氯气的制备方法 1 氯气的工业制备 (1) 反应原理

4、（2）实验装置如图2111 图2111 （3）实验现象 接通电源后，石墨棒上产生黄绿色气体； 铁棒上产生无色气体。 (4)电解产品验证。 通电一段时间后，用小试管收集a导管出口的气体。 用拇指堵住试管口，靠近点燃的酒精灯，然后松开拇指。 现象：有轻微的爆裂声； 结论： 解释产生了氢气。 取一小试管，用向上排气法收集b管出口的气体，并用湿润的淀粉碘化钾试纸紧贴管口。 现象：试纸变蓝色； 结论：这表明产生了氯气。 化学方程式为：=（碘遇淀粉变蓝色）。关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中加入12滴酚酞溶液。 现象：溶液颜色变红。 结论：有

5、变成碱性物质。 实验证明，电解盐水可以产生黄绿色的氯气，同时产生氢气和氢氧化钠溶液。 2 实验室制备氯气的方法 （1）反应原理 4HCl（浓） （2）实验装置如图2112 图2112 HCl的去除 去除 （3）实验步骤 实验室制备干燥纯氯气可按如下设计以下思路： 发电装置 净化装置收集废气并吸收。 固液气态H2O通过向上排出空气收集NaOH。 氯被溶液吸收的化学性质。 氯原子最外电子层有7个电子。 很容易得到1个电子达到8个。元素的价态很容易降低，氯有这样的变化趋势。 比学生们熟悉的氧气还要强。 (1)与金属的反应 氯能与大多数金属直接化合。 如果它发生反应

6、变价金属反应一般会产生高价金属氯化物。 (白烟) (棕黄色烟，浓CuCl2溶液呈绿色，中浓度CuCl2溶液呈蓝绿色) (棕黄色烟，溶液呈棕黄色)。 干燥的Cl2在常温下不与铁发生反应，液氯可以储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应（火焰呈淡色，有白雾）生成的HCl溶于水，得盐酸。 盐酸的工业生产利用该反应。 H2和Cl2的混合气体遇光会爆炸。 因此，工业生产中HCl不能通过光照来制备，而必须通过点燃来制备。 (3)与水反应。 溶解在水中的氯气中，有一部分与水发生化学反应，生成盐酸和次氯酸。 盐酸

7、与次氯酸反应氯气的制备，同时产生氯气和水。 该反应称为可逆反应。 (4)与碱反应Cl2+2NaOH=+H2O(实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2)。 漂白粉的制备、组成及漂白原理 a 漂白粉工业生产原理：(OH)2=Ca(ClO)2。 b漂白粉主要成分：Ca(ClO)2和CaCl2； 漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2。 c 漂白粉漂白消毒原理：Ca(ClO)=，生成的HClO具有漂白消毒作用（该反应也证明H2CO3比HClO酸性更强）

8、）。 像在水中起作用的成分一样操作。 将空气倒入水中。 水会变成黄色并有刺鼻的气味。 氯气。 加碘湿淀粉加水至白色。 氯气。 将彩色布条加入水中。 彩色布条会褪色。 次氯酸。 当暴露在光线下时，水中会出现气泡。 水的黄色消失，将 HClO 滴加到水中。 滴入紫色石蕊溶液，溶液的颜色立即消失。 将 H+ 和 HClO 滴加到水中。 水的黄色逐渐消失，并形成白色沉淀Cl-。 氯水的多种特性。 氯水含有多种水。 成分：Cl2、H2O、HClO、HCl，因此氯水的性质多种多样。氯气的制备【实施例1】如图2113所示，A为氯气发生装置，B、C为气体净化装置，B含有饱和盐水，C含有浓硫酸； D含有金属丝网； 反应结束后，E底部有棕色固体

9. 聚会； F是吸收多余气体的装置。 图2113 （1）反应A前，分液漏斗中的药物为_，烧瓶中的药物为_。 (2)经过B就是去掉_； 通过C就是去掉_。 (3)写出A、D、F的化学方程式：_ _ _。 【分析】A为氯气发生装置。 根据该装置的特点，应该是浓盐酸与MnO2反应。 B是挥发的HCl的去除。 C为干燥装置。 E收集产品。 F吸收尾气。 【结对训练】 1 某学校化学兴趣小组利用浓盐酸和二氧化锰加热反应，制备并收集两瓶干燥的纯氯气。 为了防止更换气瓶时产生的氯气污染空气，他们设计了一套如图2114所示的装置： 图2114 (1)写下装置烧瓶内的反应

10.化学方程式_ _。 (2)装置内所装药物为饱和氯化钠溶液，其作用为_； 该装置的作用是干燥氯气，应含有_。 该装置所装药物为氢氧化钠溶液，其作用为_。 （3）实验开始后，先_a_b（填“关”或“开”，下同），收集满瓶氯气时，以减少换气瓶时氯气逸出，然后_a_b)，更换收集气瓶后，继续收集氯气。 答：（1）（浓）浓硫酸吸收多余的氯气，防止（2）去除混入Cl2中的HCl污染空气（3）关闭打开打开关闭2工业上常用的“电解饱和盐水法”产生氯气，根据图21 15所示，回答问题（1）和（2）（省略加入的水或反应中产生的水）。图片

11. 2115 （1）写出下列物质的化学式：A_、B_、C_、D_、E_、F_。 (2)写出该反应的化学方程式：_； _。 氯的性质 【例2】 一名学生采用图2116所示的方法来研究物质的性质。 气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。 回答下列问题： 图2116 （1）这项研究（实验）的主要目的是____。 (2)浓H2SO4的作用是_。 与研究目的直接相关的实验现象是__。 (3)从材料特性来看，这样的实验设计仍然存在潜在的事故风险，事故表现为_。 请以图表形式指出克服上图中D处事故隐患的措施。 【答】（1）证明漂白成分是Cl2还是HClO。 B中的布不褪色，C(2)中的布吸收气体A中的水蒸气而褪色。 （3）Cl2污染空气如图2117。 图2117【配对训练】A 4 为防止氯中毒，可以用浸有某种物质溶液的毛巾捂住口鼻。 这种物质的最佳选择是（ANaOH CNaCl BCa(OH)2 分析：NaCl不与氯发生反应，所以先将其除去；NaOH和Ca(OH)2腐蚀性太强，不能用来遮住口鼻。