了解氨水的物理和化学性质，避免使用错误写法

物理特性：

性状：无色透明液体，具有强烈刺激性气味。

熔点：-77℃ 蒸气压：1.59kPa（20℃）

相对密度：氨水含量越多，密度越小，28%氨水相对密度为0.91，35%氨水相对密度为0.88。

化学性质：

挥发性氨水极易挥发氨气，且随温度升高和贮存时间延长，挥发性增强，随浓度增加，挥发量增加。

腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更强，对铜有较强的腐蚀作用，对钢材的腐蚀作用较弱，对水泥有轻微的腐蚀作用，对木材也有一定的腐蚀作用。

弱碱性氨水存在如下化学平衡：NH3+H2O=（可逆）=NH3··H2O=（可逆）=NH4+ +OH-，因此只有少部分氨分子与水发生反应氨水的性质，生成铵离子NH4+和氢氧离子OH-，因此呈弱碱性。

氨水具备碱的共同性质： ①能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝，使湿的红色石蕊试纸变蓝，实验室常用此法检验NH3的存在。 ②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水遇到挥发性酸（如浓盐酸、浓硝酸）会产生白烟。 NH3+HCl=NH4Cl（白烟） NH3+HNO3=（白烟） 遇到不挥发性酸（如硫酸、磷酸）则不会出现此现象。实验室可用此法检验NH3或氨水的存在。工业上利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止环境污染。 SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=氨在水中易溶的喷泉实验

不稳定性 一水氨不稳定，遇光或热易分解生成氨和水。NH3·H2O=NH3↑+H2O 在实验室中，可用加热浓氨水的方法制取氨，或在室温下用固体烧碱与浓氨水混合制取氨。该装置和操作简单，所得氨浓度较高，更适用于“喷泉”实验。由于氨水易挥发、不稳定，应密封存放于棕色或深色试剂瓶中，置于阴凉避光处。

沉淀氨与Fe2+反应生成沉淀[3]。氨是良好的沉淀剂，它能和多种金属离子反应生成难溶的弱碱或两性氢氧化物。例如：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量的氨。Fe2+2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+生成的白色沉淀易被氧化，生成红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（红褐色）。利用这一性质，实验中可以制备出Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。络合氨能和Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子反应，当有少量氨存在时，即生成难溶的弱碱。 当存在过量的氨时，不溶性物质就转化成络合离子而溶解。 Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 实验室中用此反应配制银氨溶液。 Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O 此反应可用来鉴别两性氢氧化物氢氧化铝和氢氧化锌。 Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)+2OH-+4H2O 还原性氨水显弱还原性，能被强氧化剂氧化。例如氨水能和氯水反应： 3Cl2+8NH3·H2O=+N2+8H2O 它也能和KMnO4反应