初中化学方程式的几种配平方法（附答案）！

(2)根据求得的化学式的系数求出其他化学式的系数。 实施例3. 炽热的铁与水蒸气反应生成三氧化二铁和氢气H2O++H2。 显然，Fe304中的3个铁原子来自于反应物中的铁，而Fe304中的4个氧原子的系数为4，必须在铁原子之前写上系数3。 不难看出，产物氢的化学式前必须写上系数4，以平衡化学方程式，然后注明反应条件和等号（注：H2后不要写L，因为在高温下，反应物H2O为气态）。 唯一元素法不仅适用于简单的化学方程，也适用于较复杂的化学方程。 首先提出“唯一元素”和“准唯一元素”两个概念。 所谓“独特元素”是指反应物或产物中仅存在于一种物质中的元素。 例如：，C1，。 所谓三元素KMnO4元素中的“准唯一元素”是指除了唯一元素之外的其他元素。 当在O2l中时，如果只剩下MnO2，且未确定MnO2的系数，则Mn元素是唯一的元素。 而当KMnO4、MnO2这三种物质的系数一定时，。 元素再次成为“准独特元素”。 下面的例子说明了使用“唯一元素法”配平化学方程式的方法和步骤。 KC103--------KC1 确定唯一元素。 在开始阶段，可以要求学生标记独特的元素，以避免学生犯错误。

KC103假设系数是任意唯一元素，假设其所在的一种物质的系数为1，并据此推导出其所在的另一种物质的系数。 对于本例中选择的K元素，KC103系数设置为1。解决方案是等到一切平衡，然后将分数转换为整数。 (2)为了减少错误，可以要求学生在开始学习时写出系数1，等一切平衡后，再省略1。 从已知中找出未知。 在已确定系数的物质中，选择唯一元素或准唯一元素来确定未知物质的系数。 要求所选元素必须包含在系数未确定的物质中。 上面1中选择的K元素是唯一+3/202的元素。 从已知中发现未知，不仅是一个步骤，更重要的是一个原则。 分析历年来学生出错的原因，很多学生没有掌握这个原理，有意无意地将未定系数物质当作系数，改变已确定物质的系数，从而造成错误。 注：此步骤可重复多次，直至确定​​每种物质的系数。 实践：配平+H2O化学方程式的方法有很多种。 使用哪种方法取决于方便性和您的熟练程度。 只要你多练习，练习自然会让你变得完美。 配平化学反应方程 (1) 最小公倍数法 这种方法适用于一般不难的化学方程。 例如这个反应式中的KC1O3-KCl+O2f，右侧氧原子数为2，左侧氧原子数为3，则最小公倍数为6，所以KC1O3之前的系数应分配2，O23 ，公式变为：短线改为等号，表示条件：==2KCl+3O奇偶平衡法。 此方法适用于化学方程式两边出现多次的元素，且该元素两边的原子总数为奇数和偶数，例如：C2H2+O2CO2+H2O，该方程式平衡从最先出现且最常出现的氧原子。

O2中有2个氧原子。 无论化学式前的系数如何，氧原子总数都应该是偶数。 因此，右侧H2O的系数应指定为2（如果其他分子系数以分数形式导出，则可以指定为4）。 由此可以推出，C2H2之前的系数为2，则公式变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O。 由此，我们可以知道CO2之前的系数应该是4。最后，将元素O2添加到5。只要写下条件：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O。 通过观察来平衡。 有时方程中会存在化学式比较复杂的物质。 我们可以通过这个复杂的分子来推断。 其他化学式的系数，如：Fe+H2O—Fe3O4+H2，Fe3O4的化学式比较复杂。 显然，Fe3O4中的Fe来自元素Fe，O来自H2O、+H2f。 由此，可推导出H2系数为4。说出条件，短线将其改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H [注]本条目的化学方程式中，未加粗的是下标。 这部分配平诗包括六首短诗，前五首专门为您介绍了配平化学反应方程的五种方法，第六首诗告诉您如何在实际配平过程中灵活熟练地运用这五种方法。 如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式是我平衡不了的……”歧化反应简单配平法的三价。首先标记状态，并在第三个序列中将两者相减。 如果有需要化简的约数，你慢慢观察就能全部找到。

解释：一些原子（或离子）被氧化，另一些原子（或离子）被还原。 例如：KCIO3-K2S又快又准，速度惊人！ 说明：清楚地记住反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价。 例如：S0K2S-2+K2S+4O3 两者相减。 第三系：指任意两个化学价的变化值（绝对值）为第三方系数。 然后需要将其还原然后添加到反应式中。 根据诗意要求，分析如下：在K2S、SO—S-2中，化学价态变化值为I0-(-2)2，因此在K2SO3和K2SO3、S0—S+4中，化学价态变化值为I0-(-2)2。变化值为I0-44，所以K2S 在K2S和K2SO3、S-2-S+4中，化合价变化值为I(-2)-4，系数为6。又因为2、4、6有一个公因数为2，分别化为1、2、3。将化简后的系数代入反应方程，可得： 3S在地面观察即可平衡。 观察发现：右边有6个K，所以KOH前应加6。 加6后，左边有6个H，所以H2O前应加3。 这样就得到了平衡的化学反应方程式： 解释：现在说已经太晚了，但那时会更快。 只要掌握了这个方法，“实战”时只需几秒就能完成修剪过程。 所以说“超快”一点也不为过。 双水解反应的简单平衡方法增加了电系数。 反应方程式中经常添加水，质量守恒称为平衡。 说明：双水解反应是指一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐相互促进，使水解反应进行到底的反应。

如：Al2(SO4)3与反应。 该方法的特点是可以直接写出系数，并且可以在相应的金属离子之间瞬间完成平衡（例如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是一种特例）和弱酸对应的酸阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸阴离子）作为相加系数（平衡）的对象。 弱碱对应的金属阳离子（或NH4+）的电荷数等于弱酸对应的酸阴离子的电荷数。 反应式中常加入水，质量守恒称为配平：是指在两种盐前面加入适当的系数后，为了保持质量守恒，反应式中常加入nH2O。 例：写出Al2(SO4)3与两种溶液混合时水解反应的化学方程式。 按照诗意要求分析如下： 1、根据水解原理，先写出水解产物：AI2(SO4)3——AI(OH)3； + CO2f 。 因为要“择其弱者”，所以应选择AI3+和CO32-。 ，加上系数电荷等，因为AI3+有3个正电荷，而AI2(SO4)3中有2个AI3+，所以有6个正电荷； CO32- 有 2 个负电荷，要使“电荷相等”，则必须在 CO32- 之前加上系数 3初中化学方程式配平，因此得到：AI2(SO4)3 - 2AI(OH)3； + 3CO2f，“反应式中经常添加水”。 由于产物中有6个H，因此应在反应物中添加“3H2O”。 这样就得到平衡双水解反应方程式：AI2(SO4)3·2AI(OH)3； +3CO2f 奇数配对法最有可能找到奇数，然后将奇数变成偶数。