初中化学二氧化碳的制法、性质和用途，中考必备！

今天老师为大家整理了初中化学中二氧化碳的生产方法、性质和用途。 它经常出现在中考中。 别大意了。 提前掌握它总是好的！

如何制造二氧化碳

1.CO2的实验室生产方法

1.药物：大理石或石灰石、稀盐酸。

2、原理：CaCO3+2HCl

CaCl2+ H2O + CO2↑（复分解反应）

3、发生装置要点：长颈漏斗下端应伸入液面以下； 导气管应超出橡胶塞一点。

收集装置要点：只能采用向上排气的方式进行收集。

◆采用排气法收集气体时，管端应伸入集气瓶底部。

◆之所以不能用排水法收集，是因为CO2能溶于水，并能与水发生反应。

4. 步骤：

(1)连接设备并检查气密性；

教材P115 图6-12 如何检查发电装置的气密性：用弹簧夹夹住橡胶管，向长颈漏斗中加水； 如果长颈漏斗内形成水柱且液面不下降，则不会漏气。

(2)装药时，先加固体，后加液体。

(3)收集气体。

5. 检查是否存在 CO2：将气体通入澄清石灰水中。 如果变得浑浊，就证明是CO2。

检查CO2收集是否已满：将一根燃烧的木棍放在气体收集瓶口处。 如果熄灭，则集合已满。

注意：

(1)产生CO2不需要浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强，挥发的HCl会使产生的CO2不纯。

(2)硫酸不用于产生CO2，因为生成的CaSO4微溶于水并覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。

(3)没有必要产生CO2，因为反应太剧烈，难以控制。

(4)Ca(OH)2名称：化学名称：氢氧化钙。通用名称：熟石灰、消石灰

Ca(OH)2 的水溶液称为石灰水。

(5)实验室生产的气体发生装置是由反应物的状态和反应条件决定的。

①固体、固体加热与氯酸钾制氧发生装置相同。

②如果固体和液体不加热，装置与过氧化氢制氧装置相同。

2、CO32-的检查：

试剂：稀盐酸、澄清石灰水。

现象：将盐酸加入到待测物质中。 若产生气泡且气体能使澄清的石灰石浑浊，则证明含有CO32-离子。

二氧化碳的性质和用途

1、物理性质：无色、无味气体，比空气密度大，易溶于水，在高压低温下可呈固态——干冰

2、化学性质：

1）一般不能燃烧，不助燃二氧化碳的用途，不能提供呼吸

2）与水反应生成碳酸：CO2+H2O

H2CO3产生碳酸，可使紫色石蕊溶液变红色。

二氧化碳

H2O+CO2↑ 碳酸不稳定，易分解

3）可使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2

CaCO3↓+H2O，该反应用于检测二氧化碳。

4）与热碳反应：C+CO2

2CO

（吸热反应既是化合反应，又是氧化还原反应。CO2是氧化剂，C是还原剂）

3、用途：灭火（灭火原理：+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑)

利用其物理特​​性和化学特性

干冰用于人工降雨和制冷剂

温室肥料

4、二氧化碳对环境的多重影响：过量排放造成温室效应。

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