探索非金属元素的奥秘：活动性顺序表及在周期表中的位置关系

例如：金属的K、Na、Mg，非金属的O、S、P。 2、元素的金属性和非金属性与其在化学反应中的表现关系 3 一般来说，元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，对碱的碱性越强。 例如：金属Na、Mg、Al，在室温下，单质Na与水反应剧烈，单质Mg与水反应缓慢，单质Al与水反应很剧烈。它们对应的氧化物水合物的碱性分别为NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3。 元素的非金属性越强，它的单质与H2反应越剧烈，得到的气态氢化物越稳定，该元素最高价态氧化物对应的水合物的酸性越强。 例如：非金属Cl、S、P、Si、Cl2与H2遇光或引火能发生爆炸化合，S与H2需加热才能化合，Si与H2需高温才能化合，SiH4极不稳定；稳定的氢化物有HCl、H2S、PH3、SiH4；这些元素最高价态氧化物的酸性水合物有HClO4、H2SO4、H3PO4等。因此金属活动性顺序表，在化学反应中的表现可作为判断元素金属性或非金属性强弱的依据。另外，金属性和非金属性的强弱也可根据金属或非金属元素间的相互置换反应来判断。一种金属从其盐溶液中置换出另一种金属元素，表明前一种元素的金属性较强；一种非金属元素从其盐溶液或酸性溶液中置换出另一种非金属元素，表明前一种元素的非金属性较强。

3、元素的金属性、非金属性与物质的氧化性、还原性的关系。元素的金属性越强，其单质还原性越强，阳离子氧化性越弱。例如：金属性Na、Mg、Al，单质还原性Na、Mg、Al，阳离子氧化性Na+、Mg2+、Al3+。中学化学课本上金属活性顺序表为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，阳离子氧化性为K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H+、Cu2+、Hg2+、Pt2+、Au2+。 元素的非金属性越强，它的单质氧化性越强，还原性越弱，它的阴离子还原性也越弱。例如：非金属的Cl、Br、I、S，它们的单质为氧化性Cl2、Br2、I2、S，还原性Cl2、Br2、I2、S，它们的阴离子为还原性Cl-、Br-、I-、S2-。 4、元素金属性的强弱与单个金属的熔沸点的关系。在金属晶体中，金属原子的自由电子在整个晶体内移动，依靠这个移动电子使金属原子相互结合形成晶体的键叫金属键。对主族元素来说，随着原子序数的增加，金属键的强度逐渐减弱，所以单个金属的熔沸点逐渐降低。