（知识点）氨水可以微弱电离和铵根离子的特效试剂

铵离子水解将弱电离的氢氧化物与水结合形成弱电解质，即一水合氨。

NH4++H2O==可逆==NH3.H2O+OH-，也就是说铵盐溶液中有大量的铵离子，与水的弱电离氢氧化物结合，所以不能写成如NH4++OH-==NH3·H2O。 只有强碱水溶液才能产生大量自由移动的氢氧化物。 水是中性的，甚至不是弱碱，因此它不能分离成氢氧化物和氢离子的形式。

铵盐的性质

它们都是晶体，易溶于水，常伴有吸热现象。 在水溶液中水解时，一般呈弱酸性（某些弱酸Ka值≤氨的Kb值的铵盐除外，如醋酸铵、氰化铵等）。

加热产生NH氨水，是铵盐的重要测试方法之一。 热分解与相应的酸有关。 一般非氧化性酸（如NH4Cl、NHBr、(NH)PO等）的铵盐热分解产物是NH和相应的酸。 氧化性酸的铵盐的热分解比较复杂，产物包括N或其氧化物，如：

铵根

铵根

铵根

铵根

铵根

铵根

注：以上只是常用方程，具体情况可能有所不同。

与弱酸铵盐相比，强酸铵盐的稳定性较差。 弱酸铵盐，如NHHCO、(NH)CO等，在常温条件下缓慢分解为NH、CO和水蒸气而损失。

鉴别方法

（奈斯勒试剂或铵氮试剂）在碱性溶液中是鉴别铵离子的专用试剂。

试液中加少量氢氧化钾，煮沸。 将沾有纳氏试剂的滤纸放在试管口上，检测逸出的气体中是否有氨。

若无干扰离子，可将纳氏试剂直接加入待测液中进行检测。

使用纳氏试剂测试铵离子的主要反应式为：

2HgI +NH +4OH =[HgNHO]I(红)+7I +3H2O

作用后，产生黄色或棕色（高浓度）沉淀。

制备方法

①制备四碘化汞(II)酸银：Ag(HgI)，在45-50℃可逆地由黄色变为红色。

2AgNO+K2(HgI)=Ag(HgI)↓+2KNO

②制备四碘汞(II)酸铜(I)：Cu(HgI)，在71℃时由红色变为黑紫色。

+K(HgI)+SO+2HO=Cu(HgI)+KSO+2HSO