（知识点）化学式、二氧化硫、化学、电子式

硫化氢（H2S）物理性质：无色气体，有臭鸡蛋气味，溶于水（2.6体积），比空气重，有毒。 化学性质： 1）受热易分解：H2S=H2+S 2）可燃：

Cl2，氯气。 它通常呈黄绿色，有毒，有刺激性气味，比空气密度大。 可采用向上排气法收集。 Cl2在液态时呈金黄色，能使物质褪色。 其原理是氯与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，会将有色有机物质氧化成无色物质，导致其褪色。

几乎所有金属（包括Au、Pt）都可以直接与Cl2化合。

Cl2具有很强的氧化性，高锰酸钾溶液可以将浓盐酸氧化成Cl2。

CL2试验：湿润淀粉碘化钾试纸由白色变蓝色。

氨：[ān] [ㄢˉ]

郑码：MYWZ，U：6C28，有毒气体检测固定式气体检测仪 GBK：B0B1 五笔：RNPV

笔画数：10，部首：齐，笔顺编号：

参考词汇：

化学式：NH3

电子式：如右图

三维模型 1、结构：氨分子是三角锥分子，是极性分子。 N 原子在 sp3 杂化轨道中形成键。

2.物理性质：氨通常是一种无色气体，有刺激性气味。 易溶于水，易液化。 液氨可用作制冷剂。

3、主要化学性质：

1、NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸会产生白烟。

2、氨气能腐蚀多种金属。 一般情况下，如果用铁桶储存氨，铁桶上应涂有沥青。

3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO。 它是HNO3工业生产中的重要反应。 NH3也可以被氧化成N2。

4. NH3 是一种能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。

4、主要用途：NH3用于生产氮肥（尿素、碳酸氢铵等）、HNO3、铵盐、纯碱，也用于生产合成纤维、塑料、染料等。

五、制备方法：

1、氨合成工艺流程

(1)原料气制备：以煤、天然气等原料生产含氢、氮的粗原料气。 对于固体原料煤和焦炭，通常通过气化生产合成气； 采用非催化部分氧化法可得到渣油； 对于气态烃和石脑油，工业合成气采用两段蒸汽重整方法。

(2)净化：对粗原料气进行净化，除去氢、氮以外的杂质，主要包括转化工序、脱硫脱碳工序、气体精制工序。

① 一氧化碳转化过程

合成氨生产中，各种方法产生的原料气中均含有CO，其体积分数一般为12%～40%。 合成氨所需的两种成分是H2和N2，因此需要除去合成气中的CO。 转化反应如下：

CO+H2O→H2+CO2 ΔH =-41.2kJ/mol

由于CO转化过程是一个强放热过程，必须分阶段进行，以利于反应热的回收并控制转化段出口处残留的CO含量。 第一步是高温转化，将大部分CO转化为CO2和H2； 第二步是低温转化，将CO含量降低至0.3%左右。 因此，CO变换反应不仅是原料气生产的延续，也是净化过程，为后续脱碳过程创造条件。

Cl2：有毒，易溶于水，具有漂白性和氧化性

比空气重，是黄绿色气体

HCl：是一种强酸，其酸性比硫酸强，但由于其挥发性，只能用硫酸代替盐酸，而不能用盐酸代替硫酸。

具有挥发性和刺激性气味

SO2：具有漂白性能，是可逆漂白； 溶于水时具有还原性。 亚硫酸及其盐类的还原性比SO2强。

SO2也有氧化作用

刺激性气味

H2S：具有强还原性，能与SO2反应生成单质S。也能被大多数氧化剂氧化。

闻起来像臭鸡蛋，在空气中可以点燃

以下是关键和最佳答案。 氧气具有强氧化性，可用作燃烧促进剂。 它不易溶于水，密度比空气稍大。 一般在航空航天工业中用作燃烧促进剂。

二氧化碳不能燃烧，但有时可以用作燃烧促进剂。 微溶于水，密度大于空气。

一氧化碳可以燃烧，有时充当还原剂，并且有毒

氢气的热值最高，燃烧产物是水。 它干净、无污染。 也可用作还原剂。 一般用作航空航天工业的燃料，容易发生爆炸。

稀有气体元素是指氦、氖、氩、氪、氙、氡6种元素。 由于它们位于元素周期表最右侧的零族，因此也称为零族元素。

稀有气体的元素在常温下为气体，除氩外，其他种类（特别是氦）在大气中含量很少，因此被命名为“稀有气体”。 历史上，稀有气体被称为“惰性气体”。这是因为它们的原子最外层电子排布是8电子排布（都是上标），除了氦是1s2（上标）外，这两种排布都是稳定的结构。 。 因此，稀有气体的化学性质很不活泼，所以过去人们常常认为它们不会与其他元素发生化学反应，被称为“惰性气体”。 然而，正是这种绝对的观念限制了人们的思维，阻碍了惰性气体化合物的研究。 1962年，在加拿大工作的26岁英国化学家N.合成了第一个稀有气体化合物Xe[PtF6]（6为下标），引起了化学界的极大兴趣和关注。 许多化学家竞相开展这方面的工作，并相继合成了多种“稀有气体化合物”，推动了稀有气体化学的发展。 “惰性气体”一词已与事实不符，故改名为稀有气体。

稀有气体的物理和化学性质

空气中含有约1%（体积百分比）的稀有气体，其中大部分是氩气。 稀有气体无色、无臭、无味，微溶于水。 溶解度随分子量的增加而增加。 稀有气体分子由单个原子组成，其熔点和沸点很低。 随着原子量的增加，熔点和沸点增加。 它们都可以在低温下液化。 稀有气体原子的最外层电子结构是（氦为1s2），这是最稳定的结构。 因此，在正常情况下它不会与其他元素相互作用。 长期以来，它一直被认为化学性质极其不活泼，不能形成惰性化合物。 元素。 直到1962年，英国化学家N. 利用强氧化剂PtF6与氙的相互作用，制备出了第一个惰性气体化合物Xe[PtF6]。 后来又合成了其他惰性气体化合物，并命名为稀有气体。

空气是生产稀有气体的主要原料。 通过液态空气分级蒸馏，可以获得稀有气体的混合物，然后采用活性炭低温选择性吸附的方法将稀有气体分离。

氦气是除氢气之外最轻的气体，可以代替氢气安装在航天器中，不会着火或爆炸。

液氦的沸点为-269°C。 使用液氦，可以获得接近绝对零（-273.15°C）的超低温。 氦气也用来代替氮气作为潜水员呼吸的人造空气，因为在压力较高的深海中，呼吸普通空气时会溶解更多的氮气在血液中。 当潜水员从深海上升，身体逐渐恢复正常压力时，溶解在血液中的氮气就会释放出来，形成气泡，堵塞毛细血管，引起“空气栓塞”。 氦气在血液中的溶解度比氮气小得多。 如果用氦气和氧气的混合气体（人造空气）代替普通空气，就不会出现上述现象。

氩气在受到高能宇宙射线照射时会电离。 利用这一原理，可以将充氩计数器安装在人造地球卫星上。 当人造卫星在太空飞行时，氩气会暴露在宇宙射线下。 照射越强，氩气电离得越强烈。 卫星上的无线电自动将这些电离信号发送回地球，人们可以根据信号的大小确定空间辐射带的位置和强度。

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氙灯还具有高度的紫外线辐射，用于医疗技术。 氙能溶解在细胞质的脂质中，引起细胞麻醉和肿胀，从而暂时停止神经末梢的功能。 人们尝试过用80%氙气和20%氧气组成的气体混合物作为麻醉剂，没有副作用。 在原子能工业中，氙可用于探测高速粒子、粒子、介子等的存在。

氡是自然界中唯一的天然放射性气体。 氡气作用于人体时，会迅速衰变成人体可吸收的氡子体，进入人体呼吸系统，造成辐射损伤，诱发肺癌。 外辐射主要是指天然石材中的辐射体直接照射人体产生的生物效应，会对人体内的造血器官、神经系统、生殖系统和消化系统造成损害。

然而，氡气也有其用途。 铍粉和氡被密封在管中。 当氡衰变时，释放的α粒子与铍核发生核反应。 产生的中子可用作实验室的中子源。 氡气还用作气体示踪剂来检测管道泄漏并研究气体运动。

作为麻醉剂，氙在医学上很有价值。 氙能溶解在细胞质的脂质中，引起细胞麻醉和肿胀，从而暂时停止神经末梢的功能。 人们曾尝试使用80%的氙气和20%的氧气的混合物作为麻醉剂，没有副作用。

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随着工业生产和科学技术的发展，稀有气体越来越多地应用于工业、医学、尖端科技乃至日常生活中。

利用稀有气体极其不活泼的化学性质，一些生产部门常将其用作保护气体。 例如，在焊接精密零件或镁、铝等活性金属以及制造半导体晶体管的过程中，常用氩气作为保护气体。 原子能反应堆的核燃料钚在空气中也会迅速氧化，需要在氩气保护下进行机械加工。 灯泡内充入氩气氮气的化学性质，可以减少钨丝的汽化，防止钨丝氧化，从而延长灯泡的使用寿命。

稀有气体在通电时会发光。 世界上第一盏霓虹灯是由氖气制成的（霓虹灯的英文原意是“霓虹灯”）。 霓虹灯发出的红光在空气中具有很强的透过性，可以穿过浓雾。 因此，霓虹灯常用于机场、港口、水陆交通线路的灯光标志上。 灯内充满氩气或氦气，通电时分别发出淡蓝色或淡红色的光。 有些灯管充满氖气、氩气、氦气和汞蒸气等四种气体（也有三种或两种）的混合物。 由于各种气体的相对含量不同，就产生了各种颜色的霓虹灯。 常用的荧光灯是在灯管内充入少量的汞和氩气，并在内壁涂上荧光物质（如卤磷酸钙）制成的。 当通电时，由于管内汞蒸气放电而产生紫外光，激发荧光物质，使其发出类似于太阳光的可见光，因此又称荧光灯。

氦气是除氢气之外最轻的气体，可以代替氢气携带在航天器或气球中，而不会着火或爆炸。

氦气还用来代替氮气作为潜水员呼吸的人造空气。 探索潜水员无法呼吸普通空气，因为随着压力的增加，气体的溶解度也增加。 因此，如果你呼吸压力较高的深海中的普通空气，血液中会溶解更多的氮气。 当潜水员上升并逐渐恢复正常压力时，溶解在血液中的氮气会释放出来并形成气泡，从而堵塞毛细血管，引起“空气栓塞”。 氦气在血液中的溶解度比氮气小得多。 如果将普通空气换成氦气和氧气的混合物（人造空气），就不会发生上述现象。

液氦可用于实现接近绝对零 (-273.15°C) 的温度。

氩气在受到高能宇宙射线照射时会电离。 利用这一原理，可以将充氩计数器安装在人造地球卫星上。 当人造卫星在太空飞行时，氩气会暴露在宇宙射线下。 照射越强，氩气电离得越强烈。 卫星上的无线电自动将这些电离信号发送回地球，人们可以根据信号的大小确定空间辐射带的位置和强度。

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氙灯还具有高度的紫外线辐射，用于医疗技术。 氙能溶解在细胞质的脂质中，引起细胞麻醉和肿胀，从而暂时停止神经末梢的功能。 人们尝试过用80%氙气和20%氧气组成的气体混合物作为麻醉剂，没有副作用。

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