化学方程式你真的“学会”了吗？不看答案你能做对几题

学习化学离不开化学方程式。 从初中到高中，学生们一定学过很多方程。 那么，您真的“学会”了所有更复杂的化学方程式吗？

看看下面的问题。 不看答案你能答对多少题？

01

非氧化还原反应

1、如果实验室用CaO和碳酸氢铵为原料生产氨，用化学方程式表达反应原理。

【分析】热分解产物为NH3、CO2和H2O。 CaO 同时吸收 CO2 和 H2O。

+2CaO=NH3↑+CaCO3+Ca(OH)2

2.“溶液中发生的离子交换反应通常朝着离子浓度降低的方向进行。” 这种说法实际上有几个反例。 请给出一个典型的反例，用化学反应方程（或离子方程）表示。

[答案]NH3·H2O+→NH4++-+H2O

3． 当过量的CO2通入Na2S溶液时，反应产物为 和 。

【分析】虽然碳酸的酸性比H2S强，但该反应不会生成H2S和H2S。 一般来说，多元酸的正盐与酸（包括弱酸）不能共存。 反应产物是 NaHS 和 。

4. 将等体积的0.3mol/L NaOH溶液和0.1mol/L Ca(H2PO4)2溶液混合，充分搅拌，静置至反应完全。 写出该反应的离子方程式。

【分析】NaOH与Ca(H2PO4)23:1反应。 Na+实际上并不参与反应。

3OH-＋Ca2++-

H2O是最弱的电解质，因此它通常是离子反应中的第一个产物。 在这个例子中，有3份OH-，最多产生3份H2O。

3OH-＋Ca2++-→3H2O

其余颗粒包括1份Ca2+、1份HPO42-和1份PO43-。 先将最难溶的Ca3(​​PO4)2（1/3份）合并，留下1/3份PO43-和1份HPO42-，3OH-＋Ca2++＋-→3H2O＋1/3 Ca3(PO4)2↓+1 /3 PO43－+HPO42－

两边同时乘以3，结果为： 3Ca2++＋－＋ 9OH-＝ Ca3(PO4)2↓＋PO43－＋－＋ 9H2O

5、BiCl3水解生成BiOCl。

(1)写出水解的化学方程式。 (2)有人称BiOCl为次氯酸铋。 您认为这有什么问题吗？

【分析】水解的前提是H2O溶解成两份。 比较熟悉的是“完全水解”（如AlCl3）：BiCl3+3H2O=Bi(OH)3+3HCl

事实上，BiCl3仍然保留了一个Cl，它似乎只与两个OH-交换：BiCl3+2H2O=Bi(OH)2Cl+2HCl

碱性盐脱水成BiOCl。 结果为：BiCl3+H2O=BiOCl+2HCl

BiOCl是一种碱式盐，其中Cl的价态为-1，而次氯酸中的Cl的价态应为+1。 （如果有次氯酸铋等盐，其化学式应为Bi(ClO)3。）

6. 将溶液与 Al2(SO4)3 溶液混合并写出反应的离子方程式。

【分析】已知在酸性条件下会发生“歧化”，生成SO2和S。Al2(SO4)3在这里起酸化作用：Al3+＋3H2O≒Al(OH)3＋3H+

答案：-＋2Al3+＋3H2O＝3SO2↑＋2Al(OH)3↓＋3S↓

7． 光气又称光气，遇水能发生水解，遇氨能发生氨解。 分别写出光气水解和氨解反应的化学方程式。

【分析】水解是将H2O分解为二，氨解是将NH3分解为二（成为-NH2和-H）

COCl2+H2O→2HCl+CO2； COCl2+4NH3→CO(NH2)2+

8、固体V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以钒离子（VO2+）形式存在，在强碱性溶液中以钒酸根离子（VO3-）形式存在。 VO2+具有强氧化性，能将Cl-氧化为Cl2，自身又被还原为VO+。 写出 V2O5 溶解在下列溶液中的反应离子方程式。

(1)溶于硫酸

(2)溶于氢氧化钠溶液

(3)溶于盐酸

【答案】（1）V2O5＋2H+→2VO2+＋H2O；

(2)V2O5＋2OH-→2VO3－＋H2O；

(3)V2O5＋6H＋4Cl-→2VO+＋2Cl2＋3H2O

02

氧化还原半反应

9、氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电解质为30%KOH溶液。 电极不发生反应。 写出该电池的负极反应。

【分析】负极反应是失去电子，H失去电子变成H+，并自动与OH-结合成为H2O。 H2+2OH-－2e-→2H2O

10． 一个完整的氧化还原反应方程式可以分解为两个“半反应”方程式，一个是“氧化反应”方程式，另一个是“还原反应”方程式。 例如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的分解结果为：氧化反应，Cu-2e-=Cu2+； 还原反应，Fe3++e-=Fe2+。 （式中E为转移电子）据此，请将反应式3NO2+H2O = 2H++ 2NO3-+NO拆成两个半反应式：

氧化反应：

还原反应：

【分析】氧化剂和还原剂都是NO2，失去电子后的氧化产物是NO3-，NO2-e-+→NO3-

为了平衡两侧电荷，在右侧添加2H+，NO2-e-→NO3-+2H+

最后用H2O平衡方程两边的H和O原子，NO2-e-+H2O→NO3-+2H+

获得电子后的还原产物为NO、NO2+2e-→NO

为了平衡两边电荷，在左边加2H+，NO2+2e-+2H+→NO

最后用H2O平衡方程两边的H和O原子，NO2＋2e-＋2H+→NO + H2O

11、一种新型燃料电池，采用多孔镍板作为电极，KOH溶液作为电解质。 将乙烷和氧气分别倒入两极，写出电池负极的反应方程式。

【分析】负极失去电子，C2H6发生氧化反应。 C2H6的C按“-3价”计算，最稳定的氧化产物应该是CO32-（碱性条件下），增加7价，每个C2H6分子失去14个电子。

C2H6-14e-→2CO32-由于电荷平衡的需要，在方程左边添加了18个OH-，最后添加了H2O。

C2H6＋18OH-－14e-→2CO32－＋12H2O

12． 将 Ag2O+Zn+H2O==2Ag+Zn(OH)2 分解为两个半反应方程。

如果基于该反应构建碱性原电池，则电池的正极材料是。

【答案】负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2； 正极：Ag2O+2e-+H2O=Ag+2OH-

13． 常用的干电池称为锌锰干电池。 正极材料为石墨棒，锌筒既是容器又是负极材料，电解液是含有NH4Cl、ZnCl2和MnO2的膏体。

正极反应可表示为：2NH4＋＋2e-=2NH3↑＋H2↑。 生成的NH3和H2通过以下两个反应被吸收：Zn2+++4NH3=[Zn(NH3)4]2+； 2MnO2+H2=2MnO(OH)，请写出包括两个产物[Zn(NH3)4]2+和MnO(OH)的总电池反应方程。

2Zn＋4NH4＋＋4MnO2→Zn2++[Zn(NH3)4]2＋＋4MnO(OH)

14、锂电池的负极材料是锂，正极材料包括SOCl2，置于锂盐的非水溶液中。 电池反应为4Li+→4Li++4Cl-+S+SO2。 写出其正极反应方程式。

【答案】+4e-→4Cl-+S+SO2

15． 铅酸电池的负极材料是铅，正极材料是镀铅PbO2。 电池反应式为Pb+PbO2+2SO42-+4H+→+2H2O。写出其负极和正极的反应方程式

[答案]Pb－2e-＋SO42－→PbSO4 PbO2+2e-+SO42－+4H+→PbSO4+2H2O

16、镍镉电池是碱性电池。 其电池反应式为：Cd+2NiO(OH)+2H2O→Cd(OH)2+2Ni(OH)2。 写出其负极和正极的反应方程式。

【答案】Cd－2e-＋2OH-→Cd(OH)2

NiO(OH)+e-+H2O→Ni(OH)2+OH-

03

关于卤素

17． CuH是一种不溶性物质。 (1)在氯气中能点燃。 (2)与盐酸反应放出气体。 请写出这两个反应的化学方程式。

【分析】Cl2是强氧化剂，与CuH发生剧烈反应。 产品应该是价格最高的Cu(Ⅱ)和H(Ⅰ)：

2CuH＋3Cl2＝＋2HCl

HCl不是强氧化剂，反应放出的气体只能是H2：CuH + HCl = CuCl + H2

18、当H2S通入KI和KIO3的混合溶液中时，生成I2和SO42-。 该反应涉及两个独立的氧化还原反应。

(1) 写出两个独立的氧化还原反应的离子方程。

(2) 若反应完成后溶液的pH值仍呈中性，则写出总反应的离子方程式。

【分析】一种氧化剂（KIO3）和两种还原剂（KI、H2S），故有两个独立的氧化还原反应：

5I-＋IO3－＋6H+→3I2＋3H2O

5H2S＋8IO3－→5SO42－＋4I2＋2H+＋4H2O

将两式中的H+合并并消去：I-+3H2S+5IO3-→3I2+3SO42-+3H2O

可见IO3-与I-参与反应的关系为5：1。 如果比例发生变化，总反应方程的结果也会发生变化。 可见，该类反应方程的平衡结果是不确定的。

19． 某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnsO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O。 为了平衡这个化学方程式，你认为首先必须解决什么问题？

【答案】确定两种氧化产物（I2和KIO3）的比例。

20. KClO3 与浓硫酸反应可产生 ClO2。 写出该反应的化学方程式。

【分析】ClO2是KClO3的还原产物。 这里没有还原剂，只能自行氧化和还原。 H2SO4在这里的作用是酸化。

+H2SO4→KClO4+2ClO2+K2SO4+H2O

21。 众所周知，在酸性条件下，KBrO3 比 KIO3 更具氧化性。 将 KBrO3、KIO3 和 KI 的三种溶液成对混合并分别酸化。 写出可能发生的反应的离子方程式。 （卤素的价态除0和+5外，不考虑其他价态的出现。）

[答案]2BrO3－＋10I-+12H+→5I2＋Br2＋6H2O

6BrO3-+5I-+6H+→5IO3-+3Br2+3H2O

IO3－＋5I-+6H+→3I2＋3H2O

22。 在强碱性条件下，NaBH4能将许多金属离子还原为金属元素并生成BO2-。 常用于冶金行业处理含Au3+废液。 完成该反应的离子方程式。

【答案】8Au3++3BH4-+24OH-→8Au+3BO2-+18H2O（注意BH4-中的H为-1）

04

关于硫和氧元素

23。 饲养金鱼的自来水需要在阳光下暴晒或在敞口容器中放置一昼夜后才能使用。 如果紧急需要，可将少量苏打溶解在自来水中。 使用离子方程来表达小苏打的作用。

【答案】S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl-＋10H+

24。 保险粉是漂白、印染行业常用的工业名称。 保险粉的生产方法之一是将甲酸和烧碱混合在溶液中，然后通入SO2进行反应。 请写出该反应的化学方程式。

【分析】HCOOH的C可以视为“+2价”，HCOOH的S可以视为“+3价”。 因此，C 增加 2 个价格，S 减少 1 个价格。 两者的反应比例为1：2：

HCOOH + 2SO2 + 4NaOH = ++3H2O

25、过二硫酸及其盐类是氧化剂，其氧化性能比KMnO4更强。 有人认为其中S的化合价为+7，也有人反对。 反对的理由是什么？

写出酸性溶液中过二硫酸铵氧化 Mn2+ 的离子方程式。

【分析】过氧基中两个O的氧化数是-1而不是-2（类似于H2O2）。 但平衡时S仍可算作“+7价格”。 S减少1，Mn增加5。

－＋2Mn2+＋8H2O＝－＋2MnO4－＋16H+

26． S2O在碱性条件下发生歧化反应，反应产物包括S2-、S2O42-和SO32-。 该反应涉及两个独立的歧化反应。

(1) 写出两个独立歧化反应的离子方程。

(2) 如果两个歧化反应产生等量的 S，请写出总反应的离子方程。

【答案】(1)5S2O＋14OH-→4S2－＋－＋7H2O

S2O＋4OH-→S2－＋SO32－＋2H2O

(2)9S2O＋30OH-→8S2－＋－＋4SO32－＋15H2O

27． 黄铁矿与焦炭充分混合（FeS2与C的质量比为5：2），在有限的空气中缓慢燃烧。 由此可得到硫（副产物为Fe和C的氧化物）。 写出该燃烧反应的化学方程式。

【分析】空气的“限量”，即氧气不足，是为了获得硫磺（也加入焦炭，防止硫磺燃烧）。 由于氧气不足，主要燃烧产物Fe和C不应是它们的最高价格。

2FeS2+8C+5O2=2FeO+8CO+4S

或者3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S

28． 王水能溶解极难溶的HgS。 反应产物包括-、SO2 和NO。 请写出该反应的离子方程式。

【分析】S的价格上涨了6，N的价格下降了3。HgS和NO3-按1:2的比例反应，HgS+2NO3-+4Cl-=-+SO2+2NO

由于电荷平衡的需要，在方程左边添加4H+，最后用H2O来平衡H和O原子。

HgS＋4H＋＋2NO3－＋4Cl-＝－＋SO2＋2NO＋2H2O

这个反应说明了王水的作用。 由于HgS极难溶解，单靠硝酸无法将其氧化，因此与盐酸联手，因Cl-协同“绑架”Hg2+（生成络合离子-），促使平衡向正方向移动。

29. 将气态碳氢化合物 CxHy、O2 和足够的 Na2O2 粉末放入密闭容器中氢氧化钠的化学式，并用电火花将其点燃。 在高温下，容器内的压力几乎为零。 省略中间产物，用反应方程来表达该反应的结果。

【分析】压力为零时，产物中不存在CO2、CO和H2O，不考虑高温条件下的生成。 产物只能是（含C）和NaOH（含H）。

2CxHy＋xO2＋ (2x＋y) Na2O2＝ ＋

30. 将少量O3通入酸性KI溶液中，溶液变成红色。 写出该反应的离子方程式。

[分析] I-的氧化产物和O3的还原产物均清晰可见。 问题是O3是完全还原还是部分转化为O2。 考虑到O3不稳定，容易分解成O2，因此O2在室温下很稳定，不表现出强氧化性。

O3＋2I-＋2H+→O2＋I2+H2O（按O＋2I-＋2H+→I2+H2O更容易平衡）

31. 众所周知，碳酸盐MCO3在空气中煅烧时，其价态会发生变化。 如果1摩尔MCO3与足够量的O2反应，固体质量减少28g，则m(变成)____的化合价。

【分析】根据质量差，反应方程式为MCO3+(1/2)O2→MO2+CO2

[答案]+4

精制

颜色

消除

兴趣

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