氯及其化合物专题强化训练，这些知识点你掌握了吗？

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特别说明

今天给大家分享的是《氯及其化合物》，希望对大家有帮助~~~

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专题强化训练

1、如图所示，关闭阀门I，打开阀门II，让含氯气体通过A瓶，再进入B瓶，布条不褪色；关闭阀门II，打开阀门I，再次让气体通过，布条就会褪色。A瓶中含有的试剂可能是（ ）

①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液

A． ①②③ B． ②③④ C． ①②④ D． ①③④

2、某学生在pH试纸上滴了几滴新配制的氯水，现象如图所示。下列关于此实验的论述中，哪一项是正确的？（ ）

A.这个实验表明Cl2分子具有漂白特性

B. 本实验表明H+分子的扩散速度比HClO分子的扩散速度快

C.将pH试纸放在酒精灯上加热，试纸就会恢复原来的颜色。

D.若用存放了很久的氯水做实验，现象也是一样。

3、分子筛技术是化学中常用的技术，常用于漂白、消毒等，下列判断正确的是（ ）

A. 卤素元素

B. 向溶液中加入稀硫酸可能会产生黄绿色气体

C.该溶液不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

d.分别向溶液及溶液中加入硫酸亚铁溶液，无明显颜色变化。

4、实验室生产氯气及回收氯化锰实验中，用到下列装置，哪一个能达到实验目的？（ ）

A. 使用装置 A 生产氯

B.利用装置B从氯气中除去少量氯化氢

C.利用装置C分离二氧化锰与氯化锰溶液

D.利用装置D蒸发氯化锰溶液生成MnCl2·4H2O

5.下列实验现象与分析或结论正确的是（ ）

选项

实验现象

分析或结论

新鲜氯水暴露在光线下时会出现气泡

氯水中含有 Cl2，当暴露在光线下时会逸出

当将固体添加到新制成的氯水中时，会产生无色无味的气体。

氯水含有盐酸，与盐酸反应生成二氧化碳

当将液氯滴到干燥的彩色布条上时，彩色布条就会褪色。

液氯具有漂白作用

将少量测试液浸入一根干净的铂丝中，放在酒精灯的火焰上燃烧，火焰呈黄色。

测试溶液只含Na+，不含K+

6. 某学生采用下列装置制备Cl2，并测试其性质，下列哪项表述是正确的？（ ）

A.图Ⅰ中：若MnO2过量，盐酸可完全被消耗

B.在图I​​I中：如果倒置的量筒中充满了氯气，而水箱中充满了水，并暴露在光线下足够长的时间，量筒中剩余的气体将是HCl和氧气。

C.图三：产生蓝烟

D.如图四所示：湿的彩色布会褪色。将稀硫酸滴入烧杯中，直至溶液呈酸性，并生成Cl2。

7. 图中显示了制备氯气和进行一系列相关实验的实验室装置（省略了一些夹紧和加热仪器）。

（1）制备氯气所用的化学品是固体二氧化锰和浓盐酸，有关反应的化学方程式为：

。

装置B中饱和盐水的作用是。

同时装置B也是安全瓶，在监控实验过程中，C是否出现堵塞现象？当出现堵塞现象时，请写出B中出现的现象：

。

（2）装置C的实验目的是验证氯是否具有漂白性能，为此，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中放入C的物质分别为（填写字母）。

选项

一

干色布条

干色布条

湿色布

湿色布

二

柠檬味汽水

硅胶

浓硫酸

无水氯化钙

三

湿色布

湿色布

干色布条

干色布条

（3）设计仪器D、E的目的是为了比较氯、溴、碘的非金属性质。当在D中缓慢通入少量氯气时，无色溶液逐渐变成有色，说明氯的非金属性质大于溴。打开活塞，将仪器D中的少量溶液加入仪器E中，摇匀。观察到的现象是。

（4）在装置F中用足量溶液吸收过量的氯气。试写出相应反应的离子方程式：

。

8、工业上二氯化硫（S2Cl2）用于橡胶的硫化。某化学研究组为了在实验室合成S2Cl2，查阅了相关资料，得到如下信息： ①干燥氯气在110～140℃下与硫磺反应，可得到粗S2Cl2。 ②有关物质的部分性质见下表：

实验装置设计如下：

（1）上图中的气体发生及废气处理装置不够完善，请给出改进建议。

改进后使用正确的装置，请回答以下问题：

（2）B中反应的离子方程式为：

E中反应的化学方程式是。

（3）C和D中的试剂分别为和。

（4）仪器A、B的名称为，F的功能为。

（5）加热E时，如果温度过高，对实验结果的影响是，F中可能出现的现象是。

（6）粗S2Cl2中可能混入的杂质有（填两项）。为了提高S2Cl2的纯度，关键操作是控制温度和。

（7）装置H含有NaOH溶液，其作用如下：

该反应的化学方程式为

。

9、某科研小组设计了如图所示的装置（省略夹紧及加热仪器），模拟工业生产二氧化锰和浓盐酸反应方程式，进行制备三氯乙醛的实验（）。

经查阅资料，现将有关情况报告如下。

①制备反应原理：+4Cl2―→+5HCl可能出现的副反应：

＋HCl―→＋H2O

+HClO―→(三氯乙酸) + HCl

②有关物质的相对分子质量及部分物理性质见表：

相对分子量

四十六

147.5

163.5

64.5

熔点/℃

-114.1

-57.5

58

-138.7

沸点/℃

78.3

97.8

198

12.3

溶解度

与水混溶

溶于水和乙醇

溶于水、乙醇、三氯乙醛

微溶于水，溶于乙醇

（1）在装置A中发生的反应化学方程式为：

（2）装置B中的试剂为，若去掉装置B，装置D中的副产物（填入化学式）的量可能会增加；通过加热可将装置D的反应温度控制在70℃左右。

（3）装置D中球形电容器的作用是____。

在 E: 中写出所有可能发生的无机反应的离子方程式。

（4）产品纯度测定：称取本品0.40g，配制成试验溶液，加入0.100 0 mol·L-1碘标准溶液22.00mL，再加入适量溶液，待反应完全后，加盐酸调节溶液pH值，立即用0.020 00 mol·L-1溶液滴定至终点。平行实验3次，测定20.00mL溶液的消耗量，即为产品纯度。（计算结果保留三位有效数字）

03

答案分析

1、D[Cl2和H2O反应生成的HClO有漂白作用，气体通过A瓶后不能使有色布褪色，可能有两个原因：一是A瓶中的溶液把Cl2烧干了，二是A瓶中的溶液能吸收Cl2。浓H2SO4能吸收水分，浓H2SO4溶液和饱和溶液都能和Cl2反应。]

2、B【HClO具有漂白性，而Cl2没有漂白性，故选项A错误；HClO漂白作用持久而稳定，且实验后的pH试纸在加热后不会恢复原色，故选项C错误；放置时间较长的氯水主要成分是稀盐酸，稀盐酸没有漂白性，故选项D错误。】

3.B4.C

5. B【刚配制的氯水在光照下会产生气泡，这是因为次氯酸分解产生氧气。A项错误。刚配制的氯水中加入固体后会产生无色无味的气体，这是因为氯水中含有盐酸，盐酸与水反应生成CO2。B项正确。氯气没有漂白作用。将液氯滴在干燥的有色布上，有色布不会褪色。C项错误。观察K元素的火焰显色反应，需要蓝色钴玻璃。D项错误。】

6、D【二氧化锰只能和浓盐酸反应，不能和稀盐酸反应，所以如果MnO2过量，盐酸不能完全消耗，所以选项A错误；氯化氢极易溶于水，所以不可能有任何残留，所以选项B错误；铜和氯气燃烧生成氯化铜，会产生褐色烟雾，所以选项C错误；图四中：湿的有色布会褪色，是因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性能，它会使有色布褪色。将剩余的氯气通入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，发生反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。向烧杯中滴入稀硫酸，直至溶液呈酸性。氯化钠与次氯酸钠会发生氧化还原反应离子方程式为Cl- + ClO- + 2H+ === Cl2↑ + H2O，故有Cl2生成，故选项D正确。】

分析（1）为防止Cl2溶解，可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl。若发生堵塞，气压升高，漏斗内液面上升。

（2）从B出来的Cl2不是干燥的，所以II应该是干燥剂，III应该是干燥的彩色布条。

（3）非金属性的强弱，可根据非金属元素的氧化性大小来判断。

（4）SO4具有还原性，能吸收Cl2。

8.（1）用导管将A上口与B连通（或用恒压滴液漏斗代替A），在G与H之间加干燥装置。

正确描述） （6）SCl2S （合理回答即可） 控制浓盐酸的滴速不要太快 （7） 吸收多余的氯气，保护环境 Cl2 + 2NaOH === NaClO + NaCl + H2O

分析（1）Cl2生成装置要考虑浓盐酸的畅通，尾气处理要考虑S2Cl2的水解。（2）在B中发生的是Cl2的制备反应；在E中发生的是干燥Cl2与S反应生成S2Cl2：2S+。（3）生成的Cl2需净化干燥，所用试剂为饱和盐水和浓硫酸。（4）从E出来的S2Cl2气体经冷凝后通入G。（5）S2Cl2在300℃以上才完全分解，因此温度过高会降低产率，并使分解产生的硫在F中冷凝积累。（6）根据资料显示，温度控制不当会产生SCl2，还会有未反应的氯气和蒸发的硫产生。（7）由于Cl2有毒，且是酸性气体，因此需要用碱性溶液吸收尾气。

9.（1）MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

（2）饱和盐水浴

（3）冷凝回流，气体传导Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O，H++OH-===H2O

（4）73.8％

分析：由题目给出的反应原理及装置图可知A为生产氯气的装置，B、C为干燥及除杂装置，D为制备三氯乙醛的装置，E为尾气吸收装置。

（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。 （2）装置B的作用是从Cl2中除去HCl气体，因此B中要放入饱和盐水。结合题中给出的反应，它与HCl反应生成，因此如果去掉装置B，副产物的量会增多。反应温度可用水浴加热控制在70℃左右。 （3）球形冷凝器起冷凝回流和气体传导作用。装置E的作用是吸收过量的Cl2和HCl。无机反应的离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O，H++OH-===H2O。 （4）反应中消耗的n(S2O)=0.02000 mol·L-1×20.00×10-3L=4.0×10-4mol。根据I2+2S2O===2I-+S4O，4.0×10-4mol S2O消耗n(I2)==2.0×10-4mol。因此，参与反应HCOO-+I2===H++2I-+CO2↑的I2量为22.00×10-3L×0.100 0mol·L-1-2.0×10-4mol=2.0×10-3mol。根据滴定反应原理，有关系：~HCOO-~I2。因此，参与反应的物质的量为2.0×10-3mol。 样品中m()=2.0×10-3mol×147.5 g·mol-1=0.295 g,故产品纯度×100%≈73.8%。

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