实验室常用的临时制取的方法，采用氨气与氧化铜供热

氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3?H2O

氨水中有三个分子和三个离子

分子：NH3。 NH3?H2O，H2O；

离子：NH4+、OH-、H+；

(2)与酸反应

NH3+HNO3==

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+HCl===NH4Cl

3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

NH3+CO2+H2O===

(3)纯氧中燃烧

4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O

4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨的催化氧化）

(4)与碳的反应

NH3+C=加热=HCN+H2↑（剧毒氰化氢）

(5) 与水和二氧化碳

NH3+H2O+CO2==

该反应是侯氏制碱法的第一步。 生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀。 加热碳酸氢钠产生纯碱。

该反应是可逆的，碳酸氢铵受热会分解

=(加热)=NH3+CO2+H2O

(6)与氧化物反应

3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2 这是氧化还原反应，也是实验室常用的暂时产生氮气的方法。 采用氨和氧化铜进行加热，体现了氨的还原性。

铵盐的化学性质：

(1)加热分解

所有铵盐受热均能分解，其分解产物与相应的酸和加热温度有关。 分解产物通常是氨和相应的酸。 如果酸具有氧化性，则在加热条件下，氧化性酸与产物氨进一步反应，将NH3氧化成N2或其氧化物：

碳酸氢铵最容易分解，分解温度为30℃：

氯化铵加热时分解成氨气和氯化氢。 当这两种气体在寒冷的地方相遇时，它们可以化合成氯化铵。 这不是氯化铵的升华，而是它在不同条件下的两种化学反应：

硝酸铵的热分解产物随温度变化。 加热温度较低时分解生成硝酸和氨； 温度较高时，产物不同； 在较高温度或受到冲击时，分解产物将呈气态并爆炸。

硫酸铵在较高温度下分解成NH3和相应的硫酸。 在强热下，还有氨被硫酸氧化的副反应，因此产物比较复杂。

(2)与碱反应放出氨气

在实验室中，该反应用于产生氨，并且该性质也用于测试铵离子的存在。 铵盐在工农业生产中具有重要用途。 大量的铵盐被用作氮肥，例如。 (NH4)2SO4． 等待。 NH4Cl 也是某些炸药的成分，用于干电池的制备和染料工业。 它还用于金属焊接，以去除金属表面上的薄氧化层。

1.喷泉实验

常温常压下，1体积的水可溶解700体积的氨。 将氨气充满干燥的圆底烧瓶，并用玻璃管和滴管塞住瓶口（滴管中已预先吸入水）。 立即将烧瓶倒置，将玻璃管插入盛有水的烧杯中（水中预先加入少量酚酞试液），安装实验装置。 打开橡皮管的夹子，挤压滴管的橡皮尖，让少量的水进入烧瓶。 观察现象。 实验的基本原理是在短时间内在烧瓶内外产生较大的压差，利用大气压将烧瓶下方烧杯中的液体压入烧瓶内，在烧瓶口形成喷泉。尖头导管。

2、氨气检查

方法一：用潮湿的红色石蕊试纸测试。 如果试纸变蓝色，则证明有氨气。

方法二：用玻璃棒蘸浓盐酸或浓硝酸，冒白烟，证明氨的存在。

固氮：

(1)人工固氮

工业上通常采用H2和N2在催化剂催化下高温高压合成氨。

最近，两位希腊化学家，亚里士多德大学和亚里士多德大学，发明了一种合成氨的新方法（1998年10月2日，p98）。 常压下，将用氦稀释的氢气和氮气通入加热至570℃、以锶-铈-钇-钙钛矿多孔陶瓷（SCY）为固体电解质的电解池中，固体电解质上覆盖有多孔钯多晶。内外表面薄膜催化转化为氨，转化率78%； 对比：已有近百年历史的哈伯合成氨工艺，转化率通常在10%到15%！ 他们利用在线气相色谱法检测进出电解池的气体，并利用HCl吸收氨引起的pH变化来估算氨的产率。 他们证实，增加氮分压并不能有效提高转化率； 虽然增加电流和温度增加了SCY中质子的浓度氮气的化学性质，但是由于SCY的导电性，传输速度受到温度的限制。 升高温度会加速氨的分解。

(2)自然固氮

①大气固氮

闪电可以将空气中的氮气转化为一氧化氮，一次雷击可产生80%的一氧化氮。 这也是自然固氮的一种形式。 自然固氮远远不能满足农业生产的需要。

②生物固氮

根瘤菌生活在豆科植物中，含有氮酶，可以将空气中的氮转化为氨，然后进一步转化为氮化合物。 固氮酶的功能可简述如下：

除豆科植物的根瘤菌外，牧草等禾本科作物根部的固氮螺杆菌、一些原核低等植物——固氮蓝藻、自生固氮细菌等都含有固氮酶，这些酶具有固氮作用。影响。 这种生物固氮属于自然固氮。

防范措施：

氨对接触的皮肤组织有腐蚀和刺激作用。 它能吸收皮肤组织中的水分，使组织蛋白质变性，皂化组织脂肪，破坏细胞膜结构。 氨具有极高的溶解度，因此主要对动物或人的上呼吸道有刺激和腐蚀作用。 常吸附在皮肤、粘膜和眼睛结膜上，引起刺激和炎症。 它可以麻痹呼吸道纤毛，损伤粘膜上皮组织，使病原微生物更容易侵入，削弱机体的抗病能力。 氨通常以气体形式被吸入人体。 氨被吸入肺部后，很容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏氧的输送功能。 进入肺泡的氨的一小部分被二氧化碳中和，其余部分被吸收到血液中。 少量氨可随汗液、尿液或呼吸排出体外。 氨泄漏。 短时间内吸入大量氨气，可能会出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰中带血丝、胸闷、呼吸困难等症状，并可能伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等症状。等。严重时可出现肺水肿、成人呼吸窘迫综合征、呼吸道刺激症状。 如果吸入过多的氨，血液中的氨浓度过高，就会通过三叉神经末梢的反射作用引起心脏骤停、呼吸停止，从而危及生命。

长期接触氨气可能会导致某些人出现皮肤色素沉着或手指溃疡等症状。

室内空气中的氨主要来自建筑施工中使用的混凝土添加剂。 该添加剂含有大量的氨类物质，随着温度、湿度等环境因素的变化，这些氨类物质在墙体中还原成氨气并释放出氨气。