（知识点）烧碱、火碱、片碱、苛性钠（香港亦称“哥士的”

氢氧化钠：化学式为NaOH，俗称烧碱、烧碱、烧碱、烧碱（香港亦称“Cos'”），是一种腐蚀性强的强碱，通常呈片状或颗粒状，易溶于水，形成碱性溶液，能增强水的电导率。 它还具有潮解性，很容易吸收空气中的水蒸气。 NaOH是化学实验室必备化学品之一，也是常用化学品之一。 纯品为无色透明晶体。 密度2.130克/立方厘米。 熔点318.4℃。 沸点1390℃。 工业品含少量氯化钠和碳酸钠，为白色不透明固体。 形状有块状、片状、粒状和棒状。

基本信息

氢氧化钠是白色半透明结晶固体。 其水溶液有涩味，有滑感。 [1]

密度：2.130g/cm3

熔点：318.4℃

沸点：1个标准大气压下1390°C

溶解性：易溶于水，溶解时放出大量热。 易溶于水、乙醇和甘油。

潮解：氢氧化钠在空气中易潮解。

吸水性：固体碱具有很强的吸湿性。 当暴露于空气中时，它会吸收空气中的水分子，最终完全溶解成溶液。 然而，液体氢氧化钠不吸湿。

相对分子质量：40.00

氢氧化钠在水中的溶解度如下：

氢氧化钠溶解度温度(℃) 溶解度(g)

42

10

51

20

109

30

119

40

129

50

145

60

174

70

299

80

314

90

第329章

100

第347章

碱性

氢氧化钠 氢氧化钠溶于水时，会完全电离成钠离子和氢氧根离子，因而具有碱性。

它可以与任何质子酸进行酸碱中和反应：

NaOH + HCl = NaCl + H2O（复分解反应）

2NaOH + H2SO4=+2H2O（复分解反应）

NaOH + HNO₃=NaNO₃+H2O（复分解反应）

同样，它的溶液可以与盐溶液发生复分解反应：

NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH₃·H2O

2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)2↓+ Na2SO₄

2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓

皂化反应

在许多有机反应中，氢氧化钠也起到类似催化剂的作用。 其中，最具代表性的是皂化反应：RCOOR'+NaOH=+R'OH

其他

氢氧化钠在空气中容易变质的原因是因为空气中含有二氧化碳：2NaOH + CO2 = + H2O

如果不断通入过量的二氧化碳，就会生成碳酸氢钠，俗称小苏打。 反应方程式如下： + CO2 + H2O = ₃

同样，氢氧化钠与二氧化硫等酸性氧化物发生如下反应：2NaOH + SiO2 = + H2O

2NaOH + SO2（微量）= + H2O

NaOH + SO2（过量）=（生成的和水与过量的SO2反应生成）

显色反应

能与指示剂发生反应：氢氧化钠溶液通常使石蕊试液呈蓝色，酚酞试液呈红色

腐蚀性的

氢氧化钠对玻璃制品有轻微腐蚀性，两者会形成硅酸钠（ ），导致玻璃仪器中的活塞粘在仪器上。 如果长时间使用玻璃容器盛装热的氢氧化钠溶液，玻璃容器可能会损坏。

其他反应

两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气。 1986年，一艘英国油轮错误装载浓度为25%重量的氢氧化钠水溶液。 氢氧化钠与罐壁上的铝发生化学变化，导致罐体损坏。 由于内压过载而永久损坏，反应方程式如下：

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2 + 3H2↑

两性非金属还可与氢氧化钠反应生成氢气，如：

Si + 2NaOH + H2O=₃ + 2H2↑

氢氧化铝是一种胶体混凝剂，常用于去除水中的杂质。 由于大多数过渡金属氢氧化物在水中的溶解度不太高，而氢氧化铝较大的表面积可以吸附小颗粒，因此将明矾添加到自来水中。 它可以促进过渡金属以氢氧化物的形式沉淀，然后利用简单的过滤设备完成自来水的初步过滤。 明矾的制备还涉及氢氧化钠的使用：

6NaOH +2KAl(SO₄)2=2Al(OH)₃↓ + K2SO₄ +₄

钠盐与氧化钙的反应

可以用一些碳酸氢钠（小苏打）和一些氧化钙（生石灰）（小袋装的，用作一般食品包装袋的吸水剂，如海藻包装）。 将生石灰放入水中，反应后成为石灰浆（氢氧化钙溶液、熟石灰）。 将碳酸氢钠（或碳酸钠）固体颗粒（也可以是浓溶液）添加到石灰浆中。 为了保证产品是氢氧化钠，石灰浆的纯度需要过高。 原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。 搅拌以加速反应。 待其反应一段时间后，静置一段时间。 当碳酸钙沉淀时，上清液将是氢氧化钠溶液。 小心地倒出来。

CaO + H2O ==== Ca(OH)2

NaHCO₃+ Ca(OH)2==== CaCO₃↓+ NaOH + H2O（推荐）

优质氢氧化钠

Ca(OH)2+Na2CO₃ ====CaCO₃↓+2NaOH

钠与水反应

取一块金属钠，擦去表面的煤油，刮去表面氧化层，放入盛有水的烧杯中。

反应化学方程式：

2Na+2H2O====2NaOH+H2↑

现象：（漂浮、融化、游动、鸣响）

漂浮性：钠漂浮在水面上；

熔化：钠熔化成小球；

游泳：钠在水面上游泳；

声音：钠嘶嘶声；

生产烧碱有两种工业方法：苛化法和电解法。

苛化法根据原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法； 电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。

纯碱苛化法

纯碱和石灰分别转化为纯碱溶液和灰分转化为石灰乳。 苛化反应在99-101℃下进行。 苛化液经澄清、蒸发、浓缩至40%以上，即得液碱。 浓缩液进一步浓缩固化，即得固体烧碱成品。 苛化泥用水洗涤，洗涤水用于转化碱。

Na2CO₃+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO₃↓

天然碱苛化法

粉碎、溶解（或碱卤素）和澄清天然碱后，添加石灰乳并在 95 至 100°C 下苛化。 将苛化液体澄清、蒸发并浓缩至NaOH浓度约46%。 将透明液体冷却并盐析，然后进一步沸腾。 集中。 制备固体烧碱成品。 苛化泥用水洗涤，洗涤水用于溶解天然碱。

Na2CO₃+Ca(OH)2→2NaOH+CaCO₃↓NaHCO₃+Ca(OH)2→NaOH+CaCO₃↓+H2O

隔膜电解

原盐化盐后，加入纯碱、烧碱、氯化钡精制，除去钙、镁、硫酸根离子等杂质。 然后向澄清池中加入聚丙烯酸钠或苛化麸皮，加速沉淀。 砂滤后，加入盐酸中。 并且，盐水预热后送去电解。 电解液经预热、蒸发、分盐、冷却，生成液烧碱，进一步浓缩，得到固体烧碱成品。 盐泥洗水是用来溶解盐的。

2NaOH+2H2O[电解]→2NaOH+Cl2↑+H2↑

离子交换膜法

原盐转化为食盐后，按传统方法精制卤水。 初级盐水经过微孔烧结碳管式过滤器过滤后，再经过螯合离子交换树脂塔精制，除去盐水中的钙和镁。 当含量降至0.002%以下时，二次精制盐水在阳极室中电解产生氯气。 阳极室盐水中的Na+通过离子膜进入阴极室，与阴极室中的OH生成氢氧化钠。 H+直接在阴极放电产生氢气。 。 电解过程中，阳极室中加入适量的高纯盐酸，中和再迁移的OH-，阴极室中应加入所需的纯水。 阴极室生成的高纯烧碱浓度为30%～32%（质量），可直接作为液碱产品使用，也可进一步浓缩生产固体烧碱产品。

2NaOH+2H2O→2NaOH+H2↑+Cl2↑

氢氧化钠提纯方法

氢氧化钠所含杂质通常有铁、氯化钠、硅酸盐、碳酸盐等。将100g工业氢氧化钠溶解于1L无水乙醇（不含乙醛）中，在不含二氧化碳和水分的干燥空气中过滤，除去氯化物、碳酸盐、硅酸盐滤液经浓缩除去乙醇，浓缩分离出固体乙醇钠。 用纯无水乙醇洗涤数次，长时间减压加热，除去残余乙醇，即可得到纯度约99.8%的氢氧化钠。

使用电解和苛化方法。 电解分为汞电解和隔膜电解。 通过汞电解将食盐转化为食盐后，加入纯碱、烧碱和氯化钡，除去钨、镁和硫酸盐等杂质。 经澄清、砂滤、加盐酸、预热、电解而得。 隔膜电解法是将食盐转化为盐，加入纯碱、烧碱和氯化钡，除去钨、镁和硫酸根而得。

检验方法 方法名称：氢氧化钠—氢氧化钠的测定—中和滴定法。

适用范围： 本方法采用滴定法测定氢氧化钠的含量。

该方法适用于氢氧化钠。

方法原理：加适量新煮沸的冷水至供试品中溶解，放冷，用水稀释至刻度，摇匀，精密量取25mL，加酚酞指示液3滴，得用硫酸溶液（0.1mol/L）滴定至红色消失，记录消耗硫酸滴定剂（0.1mol/L）的体积（mL），加2滴甲基橙指示液，继续加入硫酸加入酸性滴定剂（0.1mol/L）直至出现连续橙红色。 前后消耗两次硫酸滴定剂(0.1mol/L)的体积(mL)。 加入甲基橙指示液后，计算测试体积中的碱含量（以NaOH计）并消耗硫酸滴定剂（0.1mol/L）。 ）体积（mL），计算测试体积中的含量。

试剂：

1.水（刚煮沸并冷却）

2、硫酸滴定剂（0.1mol/L）

3.酚酞指示液

4、甲基橙指示液：取甲基橙0.1g，加100mL水使溶解。

样品制备：

硫酸滴定剂（0.1mol/L）

配制：取6mL硫酸，缓慢倒入适量水中，冷却至室温，加水稀释至50%，摇匀。

校准：取270～300℃干燥至恒重的对照品无水碳酸钠约0.3g，精密称定，加水50mL使溶解，加甲基红-溴甲酚绿混合指示液10滴，以此滴定溶液由绿色变为紫色时，煮沸2分钟，冷却至室温，继续滴定至溶液颜色由绿色变为深紫色。 每1mL硫酸滴定剂（0.1mol/L）相当于10.60mg无水碳酸钠。 根据该溶液的消耗量和无水碳酸钠的量计算该溶液的浓度。

注1：“精密称量”是指称量应精确到称量重量的千分之一，“精密测量”是指测量体积的准确度应符合该体积移液器的国家标准。 精度要求。

劣化检查

NaOH变质时会生成Na2CO₃

2NaOH + CO2==== Na2CO₃+ H2O（复分解反应）

1、如果样品中加入过量稀盐酸时产生气泡，氢氧化钠会变质。

原理：2HCl + Na2CO₃==== 2NaCl + CO2↑+ H2O

（空气中含有少量二氧化碳，露天放置的NaOH溶液可与CO2发生反应

HCl中的氢离子可与碳酸根离子反应生成气体）

注：HCl 会优先与 NaOH 反应生成 NaCl 和 H2O。 因为NaOH是强碱，而是水溶液，呈碱性。

2. 将澄清石灰水添加到样品中。 如果形成白色沉淀，则氢氧化钠已变质。

原理：Na2CO₃ + Ca(OH)2==== CaCO₃↓+ 2NaOH

3. 将氯化钡添加到样品中。 如果有白色沉淀生成，则说明氢氧化钠已变质。

原理：Na2CO₃ + BaCl2==== BaCO₃↓+ 2NaCl

4、部分变质：

① 加入BaCl 2 或BaNO 3 ，若有沉淀产生，则证明生成了Na 2 CO 3 。 待沉淀完全静止后，取上清液于试管中，滴加无色酚酞溶液。 如果酚酞变红，则证明有NaOH存在。

注意：不要滴加 NH₄Cl。 Na2CO₃溶于水后会产生OH 离子，呈碱性。 NH₄+与OH´的结合也会有刺激性气味，故不能使用。

② 将氯化钙加入NaOH中。 如果形成白色沉淀，则表明 NaOH 已变质。 添加无色酚酞。 如果无色酚酞不变色，则说明已完全变质。 如果无色的酚酞变成红色，则说明某些部件已经变质。

主要的意思

用途极其广泛。 用于制造纸浆、肥皂、染料、人造丝、铝、石油精炼、棉织物整理、煤焦油产品的净化，以及食品加工、木材加工和机械工业。

化学实验

除用作试剂外，由于其较强的吸水性和潮解性，还可用作碱性干燥剂。 它还可以吸收酸性气体（例如，在硫在氧气中燃烧的实验中，可以将氢氧化钠溶液放入瓶子中以吸收有毒的二氧化硫。）

工业方面

氢氧化钠在国民经济中应用广泛，许多工业部门都需要氢氧化钠。 使用氢氧化钠最多的部门是化学品制造，其次是造纸、铝冶炼、钨冶炼、人造丝、人造丝和肥皂制造。 此外，还用于染料、塑料、医药和有机中间体的生产，旧橡胶的再生，金属钠和水的电解，以及无机盐的生产以制备硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等大量烧碱。

农业

烧碱杀菌力强，且廉价易得。 在畜牧业中，常用于白痢、鸡瘟、鸭瘟、禽霍乱、猪丹毒、牛流感、肺结核、布氏杆菌病、口蹄疫等传染病的消毒。 实际应用中，一般稀释成2%～5%的溶液，用于牧场、畜舍、牲畜车辆等消毒[2]。

化学工业

氢氧化钠的特性决定了该产品是大量化学反应中不可缺少的重要物质。 氢氧化钠是生产聚碳酸酯、高吸水性聚合物、沸石、环氧树脂、磷酸钠、亚硫酸钠和大量钠盐的重要原料之一。

油酸是一种单不饱和脂肪酸，由油脂水解而得； 软脂酸和硬脂酸都是饱和脂肪酸，由脂肪水解而得。

如果用氢氧化钾水解，所得的肥皂是软的。

在溶液中加入氯化钠，可以降低脂肪酸盐的溶解度，从而将其分离。 这个过程称为盐析。 高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，用填料处理可得到块皂。

皂化反应

脂肪和植物油的主要成分是甘油三酯，其碱性水解方程式为：

R基团可能不同，但生成的R-COONa可用于制造肥皂。 常见的卢比包括：

吸收二氧化碳气体

与CO2混合的中性和碱性气体可以通过以下反应去除

CO2+2NaOH = +H2O

造纸

氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要作用。 由于其碱性，它被用于煮沸和漂白纸张的过程。

食品工业

氢氧化钠可广泛应用于以下生产过程：容器清洗过程； 淀粉加工工艺； 羧甲基纤维素制备工艺； 谷氨酸钠生产工艺。

水处理

氢氧化钠广泛用于水处理。 在废水处理厂中，氢氧化钠可以通过中和反应降低水的硬度。 在工业领域，是离子交换树脂再生的再生剂。 氢氧化钠呈强碱性，较易溶于水。 由于烧碱为液态，用量易于计量，方便应用于水处理的各个领域。

氢氧化钠在水处理中用于以下主题：消除水硬度； 调节水的pH值； 中和废水； 再生离子交换树脂； 通过沉淀消除水中的重金属离子。

人造纤维和纺织品

在纺织工业中，氢氧化钠用于纤维的最后处理和染色。主要用途：丝光人造纤维

冶金

氢氧化钠用于处理含有氧化铝的铝土矿，而铝金属存在于氧化铝中。 铝（是世界上第二大使用金属。氢氧化钠也用于生产锌合金和锌锭。

清洁产品

氢氧化钠已用于传统的家庭用途。 时至今日，肥皂、肥皂等各类洗涤剂中烧碱的需求量仍占烧碱的15%左右。

肥皂：制作肥皂是烧碱最古老、最广泛的用途。 在肥皂制作过程中，使用苛性钠来中和脂肪酸。

洗涤剂：氢氧化钠用于生产各种洗涤剂。 即使今天的洗衣粉也是由大量的烧碱制成的。 硫化反应后用烧碱中和过量的发烟硫酸。

储存及运输

固体氢氧化钠装入0.5毫米厚的钢桶中，密封，每桶净重不超过100公斤； 塑料袋或全开口或中开口的两层牛皮纸袋，外装钢桶； 普通木箱外的螺旋口玻璃瓶、铁口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）； 全层炉排箱、纤维板箱或胶合板箱外的螺旋口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢桶（罐）； 镀锡薄钢桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外的瓦楞纸箱。 包装容器必须完整、密封、并明显标明“腐蚀性物质”。 铁路运输时，钢桶包装可采用敞车运输。 运输时，包装应完整，装载应牢固。 运输过程中，应保证容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，并防潮、防雨。 如发现包装容器生锈、破裂、破洞、熔化、滴落等情况，应立即更换包装或尽快发货。 损坏的容器可以通过焊接修复。 严禁与易燃或可燃物、酸类、食用化学品等混运。运输时，运输车辆应配备泄漏应急处理设备。 严禁与易燃物、酸类共贮混运。

行业现状

《中国烧碱行业产销需求及投资分析前瞻报告》数据显示，截至2012年底，国内烧碱产能达3736万吨，比上年增长9.48%； 国内烧碱产量2698.6万吨氢氧化钠的化学式，比上年增长9.4%，负荷率72.2%。 但2012年下游聚氯乙烯仅增长1.7%，市场需求低迷直接抑制了烧碱的产量增长和利润空间。

安全

环境标准

我国标准是车间空气中有害物质最高允许浓度为0.5mg/m3

健康危害

侵入途径：吸入、食入。

健康危害：本品具有强刺激性和腐蚀性。 灰尘或烟雾会刺激眼睛和呼吸道，并腐蚀鼻中隔。 皮肤和眼睛与 NaOH 直接接触会导致灼伤。 误用可引起胃肠灼伤、粘膜糜烂、出血和休克。

本品不会燃烧，但遇水和水蒸气时会产生大量热量，形成腐蚀性溶液； 与酸中和并放出热量； 具有高度腐蚀性； 并且会损害环境。

燃烧（分解）产物： 可能产生有害的有毒烟雾。

泄漏

泄漏污染区周围设置警示标志，建议应急处理人员佩戴防毒面具、穿化学防护服。 不要直接接触泄漏材料。 用干净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。 将少量NaOH加入大量水中，调节至中性，然后放入废水系统。 也可以用大量水冲洗，将稀释后的冲洗水放入废水系统。 若大量泄漏，应收集回收或无害化处理后丢弃。

保护措施

呼吸系统防护：必要时佩戴呼吸器。

眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。 防护服：穿工作服（防腐材料制成）。 小心使用，注意不要溅到衣服、口鼻上。

手防护：戴橡胶手套。

其他：下班后淋浴、更衣。 注意个人卫生。

急救

皮肤接触：用5-10%硫酸镁溶液清洁。 就医。

眼睛接触： 立即提起眼睑，用 3% 硼酸溶液冲洗。 就医。

吸入： 迅速转移至空气新鲜处。 必要时进行人工呼吸。 就医。

食入：如不慎食入少量，立即用醋、3-5%醋酸或5%稀盐酸、大量橙汁或柠檬汁等中和。给予蛋清、牛奶或植物油等立即就医。 禁忌催吐和洗胃。