硝酸银分解 化学仪器的使用方法和注意事项，你知道吗？

1 个反应容器

01

可直接加热

(1) 试管

主要的意思

①常温或加热条件下用作少量试剂的反应容器。

②收集少量气体并检查气体纯度。

③含有少量药物。

使用方法及注意事项

① 可直接加热。 用试管夹从试管底部向上拉，夹在距试管口1/3处。 【防止杂物落入试管内】。

②试管夹夹紧试管时必须松开短柄的手指。 【防止试管滑落】

③试管规格有大有小。 不加热时，试管内所盛液体不应超过体积的1/2，加热时，不应超过1/3。 未注明用量时，液体为1~2ml，固体只需盖住试管底部即可。

④ 加热前外壁不应有水滴； 加热后不得骤冷，以免试管破裂。

⑤ 加热液体时，试管口与水平方向的夹角约为45°，且不面向任何人。 加热固体时，试管应水平放置，管口略向下倾斜。 【防止冷凝水倒流导致试管爆裂】

⑤ 请勿用试管加热熔化NaOH等强碱性物质。

(2) 烧录密钥

主要的意思

盛放可燃固体物质，用于燃烧实验（特别是物质在气体中的燃烧反应）。

使用方法及注意事项

①可直接在酒精灯上加热。

②如果勺子内所含的物质（如硫磺）能与铁、铜发生反应，则应在里面放一层细沙。 【防止药物腐蚀烧键】

(3) 坩埚

主要的意思

用于固体材料的高温燃烧。

使用方法及注意事项

① 将坩埚放在三脚架上的粘土三角上，直接加热。 ② 取放坩埚时，请使用坩埚钳。

②加热后，可放入干燥机或石棉网中冷却。 【不能直接放在实验台上，防止损坏实验台】

③应根据被加热物质的不同性质，选择不同材质的坩埚。例如：熔化NaOH等强碱性物质时，采用铁坩埚； 熔化碱金属氢氧化物时使用金坩埚； 瓷坩埚用于熔化酸性物质等。

(4) 蒸发皿

主要的意思

①溶液的蒸发、浓缩和结晶。

②干燥固体物质。

使用方法及注意事项

①液体体积不应超过体积的2/3。

② 可直接加热，加热后不能快速冷却。 【防止蒸发皿爆炸】

③ 应使用坩埚钳夹取和放置蒸发皿。 【防止烫伤】

02

可以用石棉网加热

(1) 烧杯

主要的意思

①用作溶解固体物质和稀释液体的容器。

② 用作较大量试剂反应的容器。

③用于过滤、透析、喷泉等实验、气密性检查、废气吸收装置、水浴加热等。

④可用冷、干燥的烧杯测试气体燃烧时是否产生水； 可以使用涂有澄清石灰水的烧杯来测试CO2气体。

使用方法及注意事项

①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但测量液体不需要烧杯。

② 应放在石棉网上加热，保证加热均匀； 加热时，烧杯外壁不应有水滴。

③盛液体加热时，不要超过烧杯容积的2/3。 一般以烧杯容积的1/2为宜。

④ 在溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时硝酸银分解，不要接触杯底或杯壁。

(2)烧瓶------------(圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶)

主要的意思

①可作为大量试剂和液体参与的反应容器，常用于各种气体发生装置中。

②蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的互溶液体。

③圆底烧瓶也可用于喷泉实验。

使用方法及注意事项

① 应放在石棉网上加热，保证加热均匀； 加热时，烧瓶外壁不应有水滴。

② 平底烧瓶不能长时间加热。

③ 不加热时，如果使用平底烧瓶作为反应容器，则无需用铁架固定。

④蒸馏时，最好预先在瓶底加入少量沸石（或碎瓷片），防止磕碰。

⑤蒸馏结束后，必须先关闭活塞，然后停止加热，防止反吸。

(3) 锥形瓶

主要的意思

①可用作中和滴定反应器。 （高中部分）

② 更换试管、烧瓶等作为气体发生反应器。 （实验室制备氧气、二氧化碳等不需要加热的反应。）

③在蒸馏实验中，用作接收馏分的液体接收器。

使用方法及注意事项

① 滴定时仅摇匀，不搅拌。 （高中部分）

②加热时需放置石棉网，使其受热均匀。

03

不可加热

（1）集气瓶（瓶口边缘磨砂）

主要的意思

① 与磨砂玻璃片配合使用，收集并暂时储存气体。

②用作物质与气体发生反应的反应容器。

使用方法及注意事项

①不能加热。

② 在瓶口和磨砂玻璃上涂一层薄薄的凡士林，使其密闭。

③进行燃烧实验时，有时需要在瓶底放少量水或细沙。 （铁丝在纯氧中燃烧的实验）

（2）广口瓶和窄口瓶（瓶颈内侧磨砂）

主要的意思

①广口瓶用于储存固体药品，也可用于组装气体发生器（无需加热）或气体净化瓶。

②窄口瓶用于储存药液。

使用方法及注意事项

① 一般不能加热。

②酸性药物、氧化性药物、有机溶剂应使用玻璃塞； 碱性试剂请使用橡胶塞。

③ 遇光易变质的物品，请使用棕色瓶。

(3) 滴管瓶

主要的意思

用于储存少量液体，特点是使用方便

使用方法及注意事项

① 滴管不能平放或倒置，以免液体流入胶头。

② 盛装碱性溶液时，请使用软木塞或橡胶塞。

③请勿长期存放碱性试剂。

2 测量仪器

1、粗测仪器——量筒

主要的意思

①粗略量出液体的体积（精度可达0.1mL）。

②通过测量液体的体积来测量固体和气体的体积。

使用方法及注意事项

①有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等规格。 量筒尺寸越大，精度越低。

②量筒上没有0标记。

③测量液体时，量筒必须平放，视线必须与量筒内液体凹面的最低点平齐。

④ 不能加热，不能作为反应容器，不能在天平托盘上称量。

2. 仪表

(1)托盘平衡

主要的意思

用于粗略称量物质的质量，精度为0.1g。

使用方法及注意事项

①称重前，检查测量范围和分度值。 调整“0”点：将光标移至零位，调整天平的平衡度。

②称重时，将纸张放在两个盘子上，物品在左，物品在右。 易潮解、有腐蚀性的药物必须在玻璃器皿中称量。

③称重后：将重量放回箱内，并将重量归零。

(2)温度计

主要的意思

用于测量液体或蒸气的温度。

使用方法及注意事项

① 应根据被测温度选择适合测量范围的温度计。 严禁超范围使用。

②测量液体温度时，温度计的气泡应悬浮在液体中，不应接触容器底部或容器壁。

③蒸馏实验中，温度计的气泡位于蒸馏烧瓶支口稍下方。

④请勿将温度计用作搅拌棒。

3干燥仪器

1. 干燥管

主要的意思

内置固体干燥剂用于干燥气体或将其连接至容器，以防止物质吸收水蒸气或二氧化碳。

使用方法及注意事项

①球体与细管之间一般应放置小棉球或玻璃棉，以防止孔隙被堵塞。

② 气体从直径较大的一端进入，从直径较小的一端流出。

③使用干燥管前，务必检查干燥管是否光滑。

④一般用碱石灰、烧碱石棉或浸泡烧碱溶液的石棉吸收二氧化碳气体，用高氯酸镁、氯化钙、五氧化二磷等吸收水分。

2、烘干机（不常用）

主要的意思

用于储存干燥物料或干燥潮湿物料。

使用方法及注意事项

①热物稍微冷却后放入。

② 打开和关闭盖子时，请水平推动。

③不能使用液体干燥剂（如浓硫酸）。 一般使用无水氯化钙或硅胶。

3其他常用仪器

1.酒精灯

主要的意思

化学实验室中常见的热源。

使用方法及注意事项

①所含酒精量不得超过体积的3/4，也不得少于体积的1/4。

② 绝对禁止向燃烧的酒精灯中添加酒精，以免引起火灾。

③灭火时，用灯头盖住，切勿用嘴吹灭。

④ 如果需要获得更高的温度，可以使用酒精喷灯。

2. 气洗瓶

主要的意思

用于洗涤气体，除去水分或其他气体杂质。

使用方法及注意事项

使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。 加入瓶中的液体试剂量应为体积的1/3，不得超过。 [如果是短进长出，那就是量筒了]

3. 漏斗

主要的意思

(1)普通漏斗

①将液体倒入小口容器中。 ②用于过滤装置。 ③用于防反吸装置。

(2) 长颈漏斗

①将液体注入反应釜。 ②组装气体发生装置。

(3) 分液漏斗

①分离不互溶的液体。 ② 将液体滴加到反应器中。 ③组装气体发生装置。

使用方法及注意事项

①请勿直接用火加热。

②长颈漏斗下端应插入液面以下。

③分液漏斗使用前需检查是否泄漏。

4. 玻璃棒

主要的意思

常用于搅拌、排水，广泛应用于溶解、稀释、过滤、蒸发、物质浓度溶液的配制等实验。

使用方法及注意事项

搅拌时避免接触墙壁。

化学品的储存和检索

药品储存

一般固体药品采用广口瓶，液体药品采用窄口瓶（少量液体药品可采用滴管瓶）。

受光分解的物质应避光保存于棕色试剂瓶中（氯水、硝酸银溶液）；

钠、钾等活泼金属被密封在煤油中； 将少量液溴和白磷密封在水中；

酸、碱不能混合，必须密封放置于阴凉避光处； 易燃物质不得与氧化剂、爆炸剂混放；

空气中易腐烂的物质不能长时间暴露在空气中； 碱性物质不需要用玻璃塞盖住；

氢氟酸不需要储存在玻璃试剂瓶中。

服用药物

一般原则

①用法用量：按实验需要服用。 若未注明用量，应取最小量，固体应覆盖试管底部。

液体以1～2mL为宜。

多余的试剂不能放回原来的瓶子中，也不能扔掉，更不能带出实验室。 它们应放置在指定的容器中。

②“三不”：不要用手拿药，不要用舌头尝，不要用鼻子直接闻试剂（如需闻气体，应用棉签轻轻扇动瓶口）。你的手只允许极少量的气体进入鼻孔）

01

服用固体药物

① 粉状、小颗粒药品：使用药勺或V型纸槽 ② 块状、条状药品：使用镊子

02

服用液体药物

① 如何倒液体试剂：取下瓶盖，倒置在桌子上（避免污染药品）。 标签应面向手掌（防止残留液体流下腐蚀标签）。 拿起试剂瓶，将瓶口靠近试管口边缘，缓慢注入试剂，盖上瓶盖，标签朝外，放回原位。

②液体试剂滴加方法：

如何使用滴管：

A。 先排除滴管内的空气，然后吸取试剂

b. 滴加试剂时，滴管应保持垂直悬挂在容器口上方。

C。 使用过程中，始终保持橡皮头朝上，以免被试剂腐蚀。

d. 使用滴管后，立即用水清洗（滴管瓶上的滴管除外）

e. 使用橡胶滴管时，切勿伸入容器内或接触容器壁，否则会造成试剂污染。

气体收集

气体收集方法主要有两大类，一类是排水法，另一类是排气法。

排水法适用于不溶于水、不与水发生反应的气体。

空气排气法适用于不与空气中的气体发生反应的气体。

① 若密度不如空气，不与空气中的气体发生反应，可采用向上排气。

② 密度比空气小、不与空气中的气体发生反应的气体可向下排出（如H2）

③密度：只要气体的相对分子质量大于29，密度基本上都大于空气

物质的分离和纯化

01

选择去除不溶杂质

筛选

①过滤是分离不溶性固体和液体的方法（即如果一种可溶，另一种不溶，则必须采用过滤）

如：原盐的提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

②实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架（含铁环、铁夹）

③操作：1.溶解2.过滤3.蒸发滤液

（若要得到不溶性杂质，步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）

过滤和蒸发时要小心

“一棒”：指用水润湿的滤纸要紧贴漏斗内壁；

“两低”：指①滤纸边缘略低于漏斗边缘；②滤液液面略低于滤纸边缘；

“三偏”：指①烧杯靠近玻璃棒②玻璃棒靠近三层滤纸的一侧③漏斗末端靠近烧杯内壁

蒸发

蒸发是将溶液浓缩或蒸发至干以获得固体的操作。 该仪器使用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架。

当心

① 蒸发过程中不断搅拌，防止液滴溅出

② 当出现大部分晶体时（液体接近蒸发时）停止加热

③用坩埚钳将蒸发皿夹住，然后放在铁架的铁圈上。

④蒸发皿中溶液不应超过三分之二

02

选择不同沸点的液体进行分离——蒸馏

① 蒸馏是利用可互溶但沸点不同的液体来分离混合物的方法。

如：酒精和水的分离及蒸馏水的制备

②实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、喇叭管接收器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架（含铁圈、铁夹）、碎瓷片

③温度计位置及蒸馏烧瓶支口附近冷凝水流向：自下而上、自上而下

当心

碎瓷片的作用是防止液体沸腾

①蒸馏烧瓶内盛装的液体不能超过其体积的2/3，也不能少于1/3；

②温度计的水银球部分应放置在蒸馏烧瓶支口下方约0.5cm处；

③冷凝管内的冷却水从下端口进入，从上端口排出；

④为防止暴沸，在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片；

⑤ 蒸馏烧瓶的支管和伸入液管的冷凝管必须穿过胶塞，防止馏出液混入杂质；

⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高的物质的沸点。

蒸馏和蒸发的区别

当加热是为了得到溶液的残渣(浓缩溶液或蒸发后的固体物质)时，采用蒸发；

当使用加热从蒸气中收集冷凝液体时，会使用蒸馏。

离子测试

初中化学中需要测试的常见离子包括以下几种：

铵离子

①将少量待测液体放入洁净试管中，加入NaOH溶液（浓）数滴，加热产生有刺激性气味的气体，使潮湿的红色石蕊试纸变蓝色。

②固体药物中可加入氢氧化钙固体，混合后研磨。 会产生有刺激性气味的气体，该气体可使湿红色石蕊试纸呈蓝色。

三价铁离子

取少量待测液体于洁净试管中，加碱溶液数滴，即出现红棕色沉淀。

银离子

取少量溶液作为样品，将氯化钾和硝酸溶液滴加到样品溶液中，产生白色沉淀。

氯化物

取少量待测液体于洁净试管中，加入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，即出现白色沉淀。

钡离子

向溶液中加入过量的稀硝酸使其酸化，然后加入稀硫酸。 产生的沉淀物含有钡离子。

硫酸根离子

取少量待测液体于洁净试管中，加入数滴BaCl2溶液和稀HNO3，即出现白色沉淀。

碳酸根离子

(1) (固体或溶液) - 将稀酸溶液添加到待测物质中。 如果产生气体使清澈的石灰水变浑浊，则说明待测物质中含有碳酸根离子。

(2) (在溶液中) - 将氯化钡或硝酸银溶液添加到待测溶液中。 若产生可溶于硝酸的白色沉淀，同时产生能使澄清石灰水混浊的气体，则说明原被测溶液中含有碳酸根离子。

氢离子

(1)取少量待测溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液。 如果变成红色，则有 H+

(2)用玻璃棒蘸取少量试液于蓝色石蕊试纸上。 如果试纸变红，则有H+

(3)用玻璃棒蘸取少量测试溶液到pH试纸上。 如果 pH+

(4) 将少量待测溶液放入试管中，加入锌粒。 如果有气泡产生，则有H+

(5) 将少量待测溶液放入试管中，加入石灰石。 如果有气泡产生，则有H+

氢氧根离子

(1)取少量待测溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液。 如果它变成蓝色，那就有 OH——

(2) 用玻璃棒蘸取少量试液于红色石蕊试纸上。 如果试纸变蓝色，则有OH——

(3)用玻璃棒蘸取少量测试溶液到pH试纸上。 如果 pH >7，则有 OH—

(4)取少量待测溶液于试管中，加入供试品溶液。 若有蓝色沉淀生成，则有OH—

10

铜离子

直接根据颜色判断——显示蓝色

11

亚铁离子

直接根据颜色判断——显示浅绿色

-结尾-