P55向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞

P56

图3-12中较深的颜色表示CO32-的第一步水解大于第二步水解。 碳酸钠和碳酸氢钠溶解后，用手触摸试管底部。 溶解有碳酸钠的试管温度会明显升高。 尽管水解是吸热的，但形成水合离子的过程是放热的。

P56

仔细观察图3-13。 试管底部略高于试管底部，就是酒精灯火焰的位置。 本实验证明稳定性较差。 因此，常用加热除去少量固体，与酸反应可视为先生成CO2，然后继续反应生成CO2。

溶解度比较小。 当足够量的CO2通入饱和溶液中时，晶体就会沉淀出来。 化学方程式为（饱和）+H2O+CO2==2↓。 因此，有一个小方法可以从溶液中去除多余的CO2。

取溶液和溶液两种供试品溶液，分别滴加少量澄清石灰水。 这两种情况都会有白色沉淀。 发生的离子反应方程式为Ca2++CO32-=CaCO3↓、2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓。 +2H2O+CO32-。

侯氏制碱法中的碱是指。 当CO2通入氨化饱和盐水时，会析出晶体（一定要先通NH3，再通CO2）。 过滤并加热所得晶体。 相关反应为：NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+↓,2+H2O+CO2↑。

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火焰反应：火焰反应不是化学变化。 火焰显色反应的是金属或其化合物。 例如钠的火焰颜色为黄色，是指钠元素或化合物在火焰上燃烧时的火焰颜色为黄色。 为了观察K的火焰颜色，使用蓝色钴玻璃，其作用是滤除黄光。 每次火焰反应前，必须用盐酸清洗铂丝。 当它在外焰上燃烧至无颜色时，将待检测物质浸入其中。 节日期间燃放的烟花是碱金属的火焰反应。

13. 镁及其化合物

镁可分别在N2和CO2中燃烧，化学方程式为3Mg + N2

氮化镁、

2镁+2CO2

2MgO+2C。 当镁和N2燃烧产物溶解在水中时，会产生沉淀和气体：

Mg3N2+8H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑。

从海水中提取MgCl2的工艺过程：加入氢氧化钙，过滤洗涤，得到氢氧化镁沉淀，用盐酸溶解沉淀，蒸发浓缩，冷却结晶，得到MgCl2·6H2O晶体，然后在HCl中加热MgCl2·6H2O气体环境晶体得到无水MgCl2，HCl气流主要是抑制Mg2+的水解； 电解熔融MgCl2，而MgO电解不用于制备Mg，因为MgO熔点高，需要高能量。

14.铝及其化合物

铝是地壳中最丰富的金属元素。 工业上不采用电解AlCl3来制备铝的原因是AlCl3是分子晶体，在熔融状态下不导电（必修课2 P93题6从铝土矿中提取铝的相关反应）。

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氧化铝的性质和用途： 氧化铝是一种两性氧化物，也是一种电解质。

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实验3-7、实验3-8

氢氧化铝是两性氢氧化物，是弱电解质。 实验室制备的Al(OH)3离子方程式为：Al3++ 3NH3·H2O==Al(OH)3↓+ 3NH4+。 之所以不使用NaOH等强碱，是因为Al(OH)3+ OH-==AlO2-+ 2H2O，氢氧化铝也可以通过以下方法得到。

将0.25ag铝（铝的质量为ag）溶解在适量的盐酸中，然后将0.75ag铝溶解在适量的强碱溶液中。 将两种溶液混合，得到白色沉淀，3AlO2-+ Al3++ 6H2O ==4Al( OH)3↓；

将 CO2 通过偏铝酸钠溶液。 CO2少或过量时也可制得氢氧化铝。 （少量CO2）CO2+ 3H2O + ==2Al(OH)3↓+ ，（过量CO2）CO2+ 2H2O + ==Al(OH)3↓+ 。

Al3+与AlO2-的换算：Al3++ 4OH-==AlO2-+ 2H2O、AlO2-+ 4H+==Al3++ 2H2O

AlO2- 和 HCO3- 不能共存。 这不是双重水解，而是由于获得质子的能力不同造成的：

AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

明矾净水：明矾和FeCl3·6H2O被称为净水剂，因为Al3+和Fe3+水解形成胶体（Al3++（OH）3（胶体）+3H+），吸收水中的悬浮固体，使其沉降到干净的状态。状态。 用于水用途时，仅具有净水作用，无杀菌、消毒作用。

当明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液时，析出质量最大、析出物量最大的离子方程为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+↓+2H2O， 2Al3+ +3SO42-+3Ba2++6OH-= 2Al(OH)3↓+↓

泡沫灭火器Al2(SO4)3溶液不能装在铁桶中，因为Al3+水解成酸性，溶液不能装在玻璃桶中，因为HCO3-水解成碱性。 泡沫灭火器的反应原理：Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+CO2↑。

15.铁及其化合物

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铁中含有碳等杂质，会降低铁的熔点。 浓硫酸和浓硝酸在室温下使铁钝化。 铁氧化物中，赤铁矿（Fe2O3）是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用于红色油漆和涂料中。 也是炼铁的原料。 磁铁矿（Fe3O4）具有磁性，俗称磁性氧化铁。 它是一种黑色晶体。 FeO是一种黑色粉末，在空气中加热时很快氧化成Fe3O4。 当铁在Cl2中燃烧时，无论Fe或Cl2过量，都会生成FeCl3，但可以通过化合反应生成FeCl2。 相关反应有：2Fe+、Fe+==。 铁氧化物与非氧化性酸、强氧化性酸和还原性酸之间反应的特殊性。 Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、Fe2O3+6H++2I-=2Fe3++I2+3H2O、3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O。 Fe2+被氧化，Fe3+被I-还原。

P60

氢氧化铁：制备Fe(OH)2时，可将其加热至沸腾，除去水中的氧，冷却后制备溶液。 还可以添加比水轻且不溶于水的有机溶剂（苯）来密封液面。 添加NaOH溶液时，应将橡胶滴管伸入溶液中靠近试管底部，以防止Fe2+被氧化。 可以添加铁粉。 Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3会出现白色絮状沉淀氢氧化镁是沉淀吗，很快变成灰绿色，最后呈红棕色，化学式4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O==4Fe(OH)3。 当加热FeCl3溶液时，最终结果是Fe2O3。 氧化铁和氢氧化亚铁分别与强氧化性酸和还原性酸反应：(OH)3+6H++2I-=2Fe3++I2+6H2O，

3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O。

Fe2+ 和 Fe3+ 的特性和测试。 检测Fe2+通常有以下几种方法：

①加入KSCN溶液，无明显变化，加入氯水，溶液变为血红色。 Fe3++3SCN-≒Fe(SCN)3。

②加入氢氧化钠溶液，出现白色絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红棕色。 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O ==4Fe(OH)3。

③溶于K3Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀。 3Fe2++2[ Fe(CN)6]3-=Fe3[ Fe(CN)6]2↓

检测Fe3+通常有以下几种方法：

观察溶液呈棕黄色。 滴加氢氧化钠溶液，出现红棕色沉淀； 滴加KSCN溶液，出现血红色溶液； 当加入苯酚溶液时，出现紫色。

P62

图3-21 铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3。

P62

问题10：雕刻印刷电路时使用FeCl3溶液作为“腐蚀性液体”。 其离子方程式为：

Cu+2Fe3+==2Fe2++Cu2+。

P64

倒数第二段：合金的硬度大于其纯金属成分，合金的熔点低于其成分金属。 青铜是我国使用最早的合金。

P65

钢是用途最广、用途最广的合金。 按其化学成分可分为碳素钢和合金钢。

P70第6题。选C。

16.硅及其化合物

P74

碳是构成有机物的主要元素，硅是构成岩石和许多矿物的基本元素。 硅是一种喜氧元素。 它总是与自然界中的氧气结合。 在自然界中主要以氧化物SiO2和高熔点硅酸盐的形式存在。 结晶后的SiO2为石英，其中无色透明的为晶体，有色环或层状的称为玛瑙。 沙子含有小石英晶体颗粒。 纯SiO2是现代光学和光纤产品的基本原材料。 玻璃可用HF蚀刻，因为SiO2能与HF酸反应(SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O)，但SiO2不是两性氧化物。 SiO2是酸性氧化物，但不溶于水形成硅酸。 盛装碱溶液的试剂瓶一般采用橡皮塞（第76页图4-6），因为SiO2容易与强碱溶液反应生成硅酸钠，腐蚀试剂瓶。 SiO2是原子晶体，不存在单个SiO2分子，1摩尔SiO2含有4摩尔Si-O键。

P76

它是一种弱酸，比 H2CO3 弱。 “硅胶”具有很强的吸附能力，常被用作实验室、袋装食品、瓶装药品的干燥剂。 可由可溶性硅酸盐和相对较强的酸生产。 分别向溶液中加入盐酸和CO2。 化学方程式分别为+2HCl=2NaCl+↓、+H2O+CO2=+。

↓。 如果CO2过量，则反应为：+2H2O+2CO2=+↓

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硅酸钠（硅酸钠）的水溶液俗称水玻璃，不能燃烧，不易腐蚀，热稳定性强。 是制备硅胶、木材阻燃剂的原料。 写成氧的形式可以表示为Na2O·SiO2。

P77

信息卡硅酸盐成分书写方法。

P78

铜玻璃是在玻璃窑中熔化纯碱、石灰石和石英制成的。 水泥是以粘土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧而成，然后加入适量的石膏，磨成细粉。 普通玻璃和水泥的常用原料是石灰石。

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碳化硅（俗称金刚砂）是一种原子晶体。 碳化硅、硅钢、硅橡胶、人造分子筛等的性能和用途

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科学愿景：新型陶瓷

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晶体硅按熔点从低到高依次属于原子晶体、金刚石、晶体硅、碳化硅。