（每日一题）实验室制氯气的反应化学方程

(1) 请写出实验室生产氯气的反应化学方程式。

(2)反应方程式中氧化剂和还原剂的量之比为； 其中 Cl2 为乘积（填写氧化或还原）；

(3)如右图所示，氯气依次通过装有干色布条的罐子和装有湿色布条的罐子。 观察到的现象是，得出的结论是：

(4)实验室中剩余的Cl2尾气通常被NaOH溶液吸收，发生反应的离子方程。

答案（12分，每个空格2分）（1）MnO2 + 4HCl（浓缩）

MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2) 1:2； 氧化

(3)干的彩色布条不会褪色，湿的彩色布条会褪色。 氯气不具有漂白性能，但次氯酸具有漂白性能。

(4) Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O

分析题分析：（1）实验室采用二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，因此实验室生成氯气的反应化学方程式为MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（2）根据方程式，Mn元素的价态从+4降低到+2，获得2个电子，而氯元素的价态从-1增加到0，失去1个电子，因此氯是氧化产物。 根据电子得失守恒，氧化剂与还原剂的用量比为1：2。

(3)干氯没有漂白性能。 真正的漂白作用是次氯酸。 因此氯气的制备，实验中的现象是干的彩色布条不褪色，但湿的彩色布条褪色。 因此，结论是氯不具有漂白性能，但次氯酸具有漂白性能。

(4)氯气有毒，需要尾气处理。 反应离子方程式为Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O。

测试要点：考察氯气的制备、氯气的性质、尾气处理以及氧化还原反应的相关判断和计算

点评：这道题是一道基础测试题，难度不高。 本题的关键是学生必须熟练记忆氯气的制备原理、氯气的性质，特别是化学性质。 另外，该题也有利于培养学生的实验安全意识，提高学生规范操作的能力。