银不溶于盐酸，是因为生成了难溶的氯化银

银不溶于盐酸，因为形成不溶性氯化银覆盖在银表面。 银不溶于稀硫酸，但热浓硫酸和浓盐酸可溶解银。 银与硝酸反应生成硝酸银。 银也不溶于王水。 王水中的氯离子容易与银离子形成氯化银膜，阻止反应继续进行。

银具有良好的耐碱性，不与碱金属氢氧化物和碱金属碳酸盐发生作用。 因此，在化学实验室中，常用银来增加氢氧化钾或氢氧化钠。 然而碳的化学性质，银可溶于空气饱和的碱金属和碱土金属化合物的水溶液。

银不与氢、氮和碳直接反应。 磷仅在高温条件下与银反应生成磷化合物。

银能与砷反应生成黑色砷化银。 在古代，这一性质被用来测试食物中是否含有砷。 砷，又称“新石”、“红吉”，其主要化学成分是三氧化二砷（As2O3），为白色粉末，无特殊气味，与面粉、淀粉、小苏打十分相似，因此很容易被去除。误食会中毒。

银不直接与氧气发生化学反应，并且非常稳定。 在加热条件下，银易与硫反应生成硫化银。 在水分和亚硫酸氢存在下或在硫化氢的作用下，银会被硫酸化而变黑。 当银与鸡蛋和其他含硫食物或橡胶接触时会变黑。 所谓银的氧化，其实就是银的硫化。 现在银饰品上有专门的925银抗硫化贴片，可以减缓硫化物变黑的速度，但习惯上称其为“抗氧化银”。

空气中含有微量的硫化氢。 因此，银器长期放置在空气中，其表面会逐渐变暗、变黑。 另外，空气中存在微量的臭氧，也能直接与银发生作用，生成黑色氧化银。 正因为如此，古代银器的表面不像古代金器那样光亮。 然而，含30%钯的银铂合金在暴露于硫化氢时不会变黑，常用于制造假牙和装饰品。

在高温下，银在氧化气氛中比在还原气氛中更容易挥发。 当氧化性较强，熔液表面没有覆盖剂，且含有较多的铅、锌、砷、锑等挥发性金属时，银的挥发性会显着增加。 如果存在贱金属，氧化银会迅速还原。

银还可以与游离氯、溴和碘相互作用，生成相应的卤化物，在室温下作用非常缓慢。 当有水分存在或在加热和光作用下，反应速度加快。 卤化银（溴化银、碘化银）都具有感光性能，是摄影中的感光材料。