（知识点）化学实验基本知识：硅及其化合物

1.不要混淆二氧化硅和硅的用途：SiO2用于制造光纤，晶体硅用于制造半导体材料和计算机芯片。

2、水晶、石英、玛瑙的主要成分是SiO2； 珍珠的主要成分是CaCO3； 钻石的主要成分是金刚石； 宝石的主要成分是Al2O3。

1、三个“异常”

(1)强度降低异常模式：SiO2+2C

Si+2CO↑，C在此反应中用作还原剂。 SiO2中硅原子获得电子和失去电子的能力为Si>C。 这种异常情况可以从化学平衡的角度来理解。 由于产物CO是气体，可以及时离开反应体系，降低了产物浓度，促进反应向正反应方向进行。

(2)强酸到弱酸的规律不正常：

+二氧化硅

+CO2↑

碳酸钙+二氧化硅

+CO2↑。

一般情况下，由于碳酸比硅酸酸性强，溶液中可发生+CO2+H2O====↓+反应，符合“强酸生成弱酸”的复分解反应规律。 上述反应之所以能够进行，是因为反应是在高温干燥条件下进行的。 可以从化学平衡的角度来理解。 在高温下，SiO2 这种高沸点、不挥发的固体会产生低沸点、易挥发的固体。 CO2气体，由于CO2生成后离开反应体系，使反应一直进行到底。

（3）氧化物的反应模式异常：一般情况下，碱性氧化物+酸-→盐+水，SiO2是酸性氧化物但能与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（SiF4不是盐） ）。

2、五种溶液：通入过量CO2后溶液仍浑浊。 满足条件的五种方案分别是：

①解决方案；

②解决方案；

③酚钠溶液；

④饱和溶液；

⑤饱和氯化钠氨溶液（侯氏制碱原理）。

2、八种反应：非金属取代非金属的常见反应：

2H2+四氯化硅

Si+4HCl、C+H2O(g)

二氧化碳+氢气，

2C＋二氧化硅

Si+2CO↑、O2+2H2S

2S↓＋2H2O

2F2+2H2O===4HF+O2，Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2。

2.碳和硅的氧化物

1、一氧化碳：

(1)物理性质：无色气体，有毒，不溶于水。

(2)化学性质：

①燃烧：CO燃烧产生淡蓝色火焰，2CO+O2

2CO2。

②CuO的还原：Cu+CO

Cu+CO2（熔炼金属）。

2.二氧化硅和二氧化碳：

玻璃中含有SiO2，与碱溶液能缓慢反应。 带玻璃塞的玻璃试剂瓶一般都是磨砂口，接触非常紧密。 如果长时间暴露在碱溶液中，会产生粘性很强的水溶液，从而使瓶塞和瓶颈粘在一起，难以分离。

1. 记住CO2可生成的弱酸：碳酸的酸性比硅酸、次氯酸、偏铝酸等强。当CO2气体通入NaClO、盐溶液等时，会发生反应，生成相应的弱酸和碳酸。 （氢）盐，这就是“强酸制弱酸”原理的应用。 。

2、反应顺序的判断：当多种组分与一种物质发生反应时，判断反应顺序的方法：首先假设它与其中一种组分发生反应。 如果产品也可以与另一种成分发生反应，那么假设是错误的。 例如，如果将CO2引入KOH和Ba(OH)2的混合溶液中，假设CO2首先与KOH反应，则生成的K2CO3将继续与Ba(OH)2反应生成BaCO3。 因此碳的化学性质，这个假设是错误的。 CO2 应首先与 Ba(OH) 反应。 OH)2反应。

3、CO2与碱反应产物的定量判断：以CO2与NaOH溶液反应为例：CO2+2NaOH=+H2O，CO2+NaOH=，当n(OH-):n的值为（CO2）不同，产品如下：