化学中的卤族元素：性质、应用与重要性

化学是一门在分子水平上认识物质、合成新物质的科学。下面，学西啦小编就为大家分享一下高中化学卤素的知识点，欢迎阅读。

高中化学卤素知识点【1】

卤素元素代表：氯

卤素元素是指元素周期表第VIIA族元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界中以典型的盐类存在，是成盐元素。卤素元素单质都是双原子分子，其物理性质的变化很有规律。随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增大，颜色变深，其熔点、沸点、密度、原子体积也依次增大。卤素都具有氧化性，氟的氧化性最强。卤素元素与金属元素组成大量的无机盐卤素元素，此外，它们在有机合成等领域也发挥着重要作用。

卤素的化学性质非常相似，最外层电子层都有7个电子，容易得到一个电子，形成稳定的八位体卤素离子，因此卤素具有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是氧化性最强的元素。

除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7，与典型金属形成离子化合物，其他卤化物为共价化合物。卤素与氢结合形成氢卤化物，氢卤化物溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为卤间化合物，如ClF3、ICl等。卤素还可以形成各种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4等。卤素很稳定，除I2外，卤素分子在高温下都很难分解。卤素及其化合物用途十分广泛，如我们每天吃的食盐，主要就是由氯和钠组成的氯化物。

卤素元素的毒性从F开始减小。

从F到At，其氢化物的酸性依次增大，但氢化物的稳定性依次降低。氧化性：F₂>Cl₂>Br₂>I₂>At₂，还原性则相反。

氟

氟气在常温下为淡黄色气体，有剧毒，与水立即反应生成氢氟酸和氧气并燃烧，量大时还能使容器破裂，有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有很强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素，只能是-1。单质氟与盐溶液的反应是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐反应，通入碱中可能引起爆炸。氢氟酸的水溶液是弱酸，但最稳定、腐蚀性最强的是氢卤酸，皮肤不小心粘上，会一直腐蚀到骨髓。化学性质活泼，能与几乎所有元素（氦、氖除外）发生反应。

氯

氯气在常温下为黄绿色气体，易溶于水，一体积的水可溶解两体积的氯气。有毒性，与水部分反应生成HCl和次氯酸。次氯酸不稳定，分解放出氧气并生成盐酸。次氯酸有强氧化性，可用于漂白。氯气的水溶液叫氯水，不稳定，遇光分解为HCl和氧气。液态氯叫液氯。HCl是强酸。氯气有多种可变价态，氯气对肺有强烈的刺激性。氯气能与大多数元素发生反应。氯气有强氧化性，氯气与可变价态的金属反应生成最高价的金属氯化物。

溴

液溴在常温下为深红棕色液体，易溶于水，100克水中约可溶解3克溴。极易挥发，有毒性，其蒸气对眼睛和粘膜有强烈刺激性，水溶液称为溴水。溴单独存在时需用水密封，以防其蒸气逸出危害人体。有氧化性，有多种可变价数。常温下与水反应较弱，生成氢溴酸和次溴酸，加热可加速反应。氢溴酸是强酸，比盐酸强。溴一般用于有机合成等方面。

碘

加入碘化物可增加碘的溶解度，加快溶解速度，常温下100g水可溶解约0.02g碘。毒性小，氧化性弱，价数多变。有升华性，加热时升华，蒸气呈紫红色，无空气时则为深蓝色，有时需用水密封。氢碘酸是最强的非放射性氢卤酸，也是最强的非放射性无氧酸。但它的腐蚀性是所有非放射性氢卤酸中最弱的，对皮肤仅具刺激性，属还原性。碘是所有卤素元素中最安全的，因为氟、氯、溴的毒性和腐蚀性都比碘大，而砹虽然毒性比碘小，但有放射性。 但碘对人体并不安全，尤其是碘蒸气，会刺激黏膜，即使要补碘，也必须使用无毒的碘酸盐，所以，所有卤素元素对人体都不是安全的。

高中化学卤素知识点[2]

化学性质

相似之处：

1、它们都能和H2反应生成相应的卤化氢，都能溶于水生成无氧酸。

H₂(g)+F₂(g)= 2HF(g) （会爆炸）

H₂(g)+Cl₂(g)=(点燃或照亮)2HCl(g)(会爆炸)

H₂(g)+Br₂(g)=（加热至500摄氏度）2HBr(g)

H₂(g)+I₂(g)=(继续加热)2HI(g)(可逆反应)。2HI(g)=(加热)H₂(g)+I₂(g) 2.能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外） 2F₂(g)+2H2O(l)=4HF(aq)+O₂(g) X₂(g)+H2O(l)=HX(aq)+HXO(aq) X= 表示 Cl Br I 3.能与金属反应；如：3Cl2+2Fe= 4.能与碱反应；如：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O B.区别

1. 与氢结合的能力，从强到弱

2.氢化合物的稳定性逐渐减弱 3.卤素元素的活性逐渐减弱 稳定性：HF>HCL>HBr>HI 酸性：HF

单一物质的氧化：F2>CL2>Br2>I2

阴离子还原性：F-