专项突破-压强平衡常数的计算方法与真题再现

2、在反应器中研究了25℃时NQ(g)的分解反应：2NiO5(g)＞4NO?(g)+O:(g)u2N:O4(g)NO二聚化为NQ的反应能很快达到平衡，体系总压p随时间t的变化情况如下表（t=8时，NQ(g)完全分解）：t/mi/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知：2NQ(g)=2NQ(g)+O(g)AH=-4.4kJ·mol-12NO2(g)=NO(g)AH=-55.-1（1）若将反应温度升高到35℃，NQ(g)完全分解后（35℃）体系压强p

3. 63.1kPa（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是当O(2)25c时，NQ(g)2NO(g)反应的平衡常数K为K=kPa（“”是以分压表示的平衡常数，计算结果四舍五入到小数点后1位）。典型例题1.（2015四川科学综合，7改编）一定量的CO与足量的碳在体积可变、压力恒定的密闭容器中发生反应R：C(s)+CO(g)k2CO(g)，达到平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（ppart）=气体总压（）x体积分数。（1）在TC时，若充入等体积的CO和CQ，则用平衡分压而不是平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=中，平衡向方向移动，计算公式解释原因2（2）在925℃时，化学平衡常数&

4.;=总2，当温度为Ti时，在三个容积为1L的密闭容器中，只发生反应：2NG(g)一2NO(g)+Q(g)（正向反应吸热）。实验测量表明：=v(NO2)消耗= c2(NQ)，=v(NO)消耗=2v(O2)消耗= c2(NO) c(O2)，、为受温度影响的反应速率常数。 正确表述是 F JJT 容器编号 物质的初始浓度（inobL） 物质的平衡浓度（mobL） c(NO2) c(NO) c(O2) I0.6000.2n0.30..5035(1 达到平衡时，容器I与容器II的总压强之比为（大于或小于或等于）4:5 （2） 达到平衡时，c(

5.当容器内NO的体积分数与O2)/c(NO2)之比达到平衡时（填大或小）（3），当温度改为T2时，若k取反，则T2_Ti（填或或=）3。（1）在QCO气氛中燃烧煤可以减少NO的排放，主要反应为2NO（g）+2CO（g）+2CO2（g）。在某一温度下，将0.（g）和0.（g）装入容积为2L的密闭容器中，发生上述反应。测得不同时刻容器内压力（P）与初始压力（R）之比，P/P。如下表所示，时间/比例：1.00.970.9250.90：0.900.90（P/P.）则在此温度下K=（用P表示）(2) CO和NH

6、利用原料合成尿素可达到节能减排的目的。其反应原理为2NH(g)+CO(g)=(s)(s)=CO(Nb)2(s)+H2O(g)。在密闭容器中加入足量的固体进行反应。当平衡时PHO(g)为aPa时，若反应温度不变，反应体系体积增加50%，则在达到新平衡过程中PHO(g)的取值范围为_4。在一定条件下，在密闭容器中存在反应2CO(g)+6H2(g)=(g)+3H2O(g)。 设平衡时容器总压为aPa，开始时装入的CO量与替代物的量之比为1：2.6，平衡时CO的转化率为80％，则用平衡分压（分压=总压x物质的量）代替平衡浓度来计算

7.所得平衡常数Kp=5.GH(g)+HO(g)C2HOH(g) 下图表示气相直接水合法中，n(H2O):n(C2H)=1时，乙烯的平衡转化率与温度、压力的关系： 1.求图中A点乙烯水合反应生成乙醇的平衡常数：2CLlk（用平衡分压代替I平衡浓度​​计算）2C01，J. 0£ 答案分析：1.Po/2不动23.04P 02.大于或小于【解析】由容器中反应I 2NO 2NO+O初始量（mol/L）0.600变化量（mol/L）0.40.40.2平衡量（mol/L）0.20.40.22，求平衡常数可得K=0.4 20.2 0.8，平衡时气体总量为

8、0.8 mol，0.22c Oc，其中NO占0.4 mol，所以NO的体积分数为50% 1、在平衡条件下，c NO2v F=v(NQ)消耗=v反向=v(NO)消耗，故k正c2(NQ)=k反向c2(NO)?c(O2)，进一步算出出生K 0.8 o A。显然，与容器I的平衡量相比，容器II的初始装料增加了反应物浓度，平衡会向逆反应方向移动，所以平衡时容器II中的气体总量必须小于1 mol，所以两容器的压力比必须大于4：5； 假如容器Ⅱ中某一C O2c NO21，由反应2NO 2: 2NO + O2 初始量(mol/L) 0.30.5 0.2 变化量(mol/L) 2 x 2 xx

9.c O2c NO2平衡量（mol/L）0.3-2x 0.5+2 x 0.2+ x0.2 x 1，求解得。 x=功，求出浓度商Q= 0.3 2x330黑水，所以当容器“达到平衡时，c O2c NO2一定小于1；c.若容器从反应2NO初始量（mol/L）0变化（mol/L）2III在某一时刻，NO的体积分数为50%2-：2NO+O20.5 0.35x 2xx平衡量（mol/L）2x 0.5-2x 0.35-x_ .2由0.5-2x=2x+0.35-x，解得，x=0.05，求出浓度商Q=0.4 20.3 4.8>1，0.1

10、2K表示此时反应未达到平衡，反应继续向逆方向进行，NC进一步减小；温度为T2时，K2·1>0.8，由于正向反应为吸热反应，温度升高后化学平衡常数k的倒数增大，故T2>Tl·0【硕士点】试题主要从浓度、温度对化学反应速率和化学平衡的影响、平衡常数的计算等方面，考查学生对化学反应速率、化学平衡等基本化学原理的理解和运用，注重提高信息获取、处理和处置能力。 解题时要先分析反应的特点，比如是恒温包容还是恒温恒压反应，是气体分子数增加还是减少的反应，再分析建立平衡态的条件和特点，最后对试题中设计的选项逐一分析判断是否正确。本题只给出一个

11.平衡量。通过化学平衡计算三步分析法，分析容器I中平衡状态下与四个选项有关的各种数据，将其他容器与I进行比较，通过浓度商分析反应的方向，作出判断。此题难度较大，如能利用特殊值的反证法，可降低难度。3. 16/(169R)2a/3,a) 4.本题没有给出用压力计算常数的公式，也就是说当用平衡分压代替平衡浓度来计算平衡常数时，平衡常数的表达方式与用浓度计算的相同，即生成物的平衡浓度幕与反应物的平衡浓度幕之积之和。 根据题目给出的平衡分压计算公式，计算各物质的平衡分压并写在三线公式下面的第四行，代入公式即可求解。 1.已知2x：a=X100%=80% bx=0.4bn Total=2b0.2bP(CC2)=a =0.1a2

12、bP(H2)=0.1aP()=0.2aP(H2O)=0.6a【示例】2CQ(g)+6H2(g) = (g)+3H2C(g)开始(mol)b 2.6b转(mol)2x 6xx 3xP(mol)b-2x 2.6b-6x x 3xP(Pa)0.1a 0.1a0.2a0.6aK= P(CH3OC=3) P3(H2O) =4.322a (0.6a)3P2(CC2) P6(H2)(0.1a)2 - (0.1a)6【分析】：（1）在t=oo时，N205g)完全分解。 根据反应2NO2(g)N2O4(g)AH2=-55.3kJ?mol-1，温度升高，平衡向相反方向移动，气体的物理性质

13、随着质量的增加，在刚性（恒容）容器中气体的压强也随之增大。因此，体系的温度越高，压强越大，故poo（35C）>63.1kPa。（2）在恒温恒容的容器中，气体的量之比等于它们压强之比。物质的量可以用气体的分压强来表示。在t=0时压强的计算公式，=35.8kPa，在t=oo时，N2O5（g）完全分解，此时=35.8*0.5=17.9kPa，P(N2O4)=35.8kPa。利用三步分析法，假定25C时达到化学平衡，N2O4W转化x，则N2O4（g）2NO2（g）在35.8kPa0时开始转化x+2x，达到平衡35.8kPa-x+2x。 由题意可知35.8kPa-x+2x+17.9kPa=63.1kPa，由此可得x=9.4kPa，P平(N2O4)=26.4kPa，P平(NO2)=18.8kPa，代入平衡常数表达式可得Kp=13.4