福建教师招考网：氧化还原反应知识点汇总

1. 置换反应的定义

元素与化合物反应形成其他元素和化合物的化学反应。 可以表示为A+BC=B+AC或AB+C=AC+B。 一般认为取代反应是氧化还原反应，但一些特殊反应，如金属羰基化合物之间的取代，则不是氧化还原反应。

2. 取代反应原理

它必须是一种高流动性金属，取代弱流动性金属或H+溶液；

3、按元素性质分类

1、金属元素置换金属元素：2Al+Fe2O3=（高温）Al2O3+2Fe（铝热反应。Al也可用V2O5、CrO3、WO3、MnO2等置换）； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

2、金属元素替代非金属元素：Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2； 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; 3Fe+4H2O(g)=(高温)Fe3O4+4H2

3、非金属元素替代金属元素：H2+CuO=ΔCu+H2O； C+FeO=ΔFe+CO↑

4． 用非金属元素替代非金属元素：2F2+2H2O=4HF+O2； 2C+SiO2=Si+2CO↑； C+H2O=（高温）CO+H2； 2H2+SiCl4=Si+4HCl； Cl2+2NaBr=Br2+ 2NaCl

一般来说置换反应，氧化还原反应不一定是置换反应，但取代反应一定是氧化还原反应。 福建教师招聘网提醒大家，复习时要多加注意。