（知识点）化学实验基本知识：Fe（OH）

28. Fe(OH)3 是红棕色沉淀物蒸馏水是纯净物吗，而 Fe(OH)2 是白色沉淀物。 它们都可以在水中通过复分解反应生成，如：FeCl3+NaOH-A↓+NaCl，则A的沉淀为

三价铁(OH)3

． 由于Fe(OH)2不稳定，只要水中有少量氧气，就很容易反应生成Fe(OH)3。 因此，很难在溶液中获得纯Fe(OH)2。 如果按照常规正确方法将NaOH溶液滴加到FeCl2溶液中，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀。你认为灰绿色最可能的成分是什么沉淀？

Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 的混合物

．

白色 Fe(OH)2 沉淀可以使用以下两种精心设计的方法来生产。

方法一：用无氧的蒸馏水配制FeSO4溶液和氢氧化钠溶液，然后反应制备。

(1)去除蒸馏水中的溶解氧，常采用煮沸的方法。

(2)先将FeSO4溶液注入试管后，滴入少量植物油到试管中，然后考虑加入NaOH溶液。 实验将更有可能成功。

(3)产生白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液表面下方，然后挤出NaOH溶液。 进行此操作的原因是

防止氧气进入溶液或防止Fe(OH)2与O2接触或其他正确的方法

．

方法2：使用右侧的设备进行准备。

(1) 将Fe和过量的稀H2SO4加入装置I中，写出反应的化学方程式

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

．

(2)将NaOH浓溶液加入装置II中。

(3)为得到白色Fe(OH)2沉淀，将试剂加入装置I和II中，打开止水夹，拧紧橡胶塞，反应一段时间后夹紧止水夹。 之前的实验步骤是在 A 处收集氢气

检查纯度

，将止水夹夹紧后，写出II中的反应方程

H2SO4+2NaOH=+2H2O

,

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+

．

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀可以长期保持白色。 原因是

与氧气隔绝

【反思与应用】：

（1）化学实验中，你对滴管能否插入容器口滴液体有何看法？

如果是滴管瓶上的专用滴管就不行，但如果是单独的滴管就可以了。

．

(2) 请提供一个在正常情况下不可能发生，但改变条件后可以打破规则的化学例子。

铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中能剧烈燃烧

．