强酸强碱 （知识点）滴定曲线图的认识和应用例！

在强酸强碱的滴定曲线中，前半部分和后半部分的形状变化不大，但中间有一个很大的跳跃（即一滴酸或碱溶液的差异，溶液的pH值变化较大，且有突变）。 分析强酸和强碱相互滴定时的离子浓度，只需关注水的电离平衡，不会有其他平衡影响。

强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸的曲线跳跃较小，比较平缓； 强酸滴定弱碱的起点较低（因为弱碱的pH值较小），并且前半部分的形状不同； 强碱滴定弱酸的起点较高（因为弱酸的pH值较大），前半部分的形状不同。 在分析强碱滴定弱酸或强酸滴定弱碱时的离子浓度时，不仅要考虑生成盐的水解平衡，还要考虑过量的弱酸或弱碱的电离平衡和水的电离平衡。

指示剂选择原则：选择指示剂时，不仅要考虑明显的颜色变化和灵敏度，还要选择指示剂的颜色变化范围与滴定时的pH跃变范围相匹配，这样才能准确指示指示剂的到达。滴定终点（即酸碱平衡完全正确）。 和 pH 值）。

1、强酸强碱滴定曲线的应用

例1、下面的曲线a、b是盐酸和氢氧化钠相互滴定的滴定曲线。 下列描述正确的是（）

A、盐酸浓度为1.0mol·L-1

B、在P点，反应刚刚完成，溶液呈中性。

C．曲线a为盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D.本实验不能用酚酞作为指示剂

分析：了解滴定曲线是解决问题的关键。 强酸和强碱相互滴定，跃变较大，中和时溶液pH=7，因此可用酚酞和甲基橙作为指示剂。 看图：滴定前，pH=1，c(HCl)=0.1mol·L-1，pH=13，c(NaOH)=0.1mol·L-1。 显然，曲线a是用NaOH溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是用盐酸滴定NaOH溶液的曲线。 P点表示盐酸和氢氧化钠完全中和，溶液呈中性。 只有B是正确的。

2.应用强酸滴定弱碱曲线图

实施例2（高考卷12）298K下，将0.10mol·L-1盐酸滴入20.0mL 0.10mol·L-1氨水中。 溶液的pH值与加入盐酸的体积的关系如图所示。 已知0.10 mol·L-1氨水的电离度为1.32%。 下列有关说法正确的是（ ）

A. 应选择酚酞作为该滴定过程的指示剂。

B、M点对应的盐酸体积为20.0mL

C。 在M点的解中：

c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N点溶液的pH值

分析：用强酸滴定弱碱时的突跃较小，中和时溶液呈弱酸性（生成的强酸和弱碱盐水解成酸性），所以用盐酸滴定氨时，甲基橙应选择在酸性范围内变色的指示剂。 ，A错了。 氨与盐酸完全反应生成NH4Cl，水解时呈弱酸性，pH

实施例3 常温下，用0.·L-1盐酸滴定25mL 0.·L-溶液，滴定曲线如图所示。 关于滴定过程中所得溶液中有关离子浓度之间的关系，下列说法正确的是（）

①a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

②b点：

5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)

③c点：

c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)

④d点：

c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

A．①②B． ②③ C. ③④ D. ②④

分析：用盐酸滴定溶液的顺序反应为：

HCl+==+氯化钠，氯化氢+=H2CO3+氯化钠。 显然，如果a、b、c点盐酸不足，则第一个反应会进行。 在d点，两个反应恰好完成，并且两个反应将继续进行。 a点12.5mL盐酸反应后，得到等量相加的混合溶液。 由于CO32-的水解度大于HCO3-，所以有c(CO32-)c(OH-)>c(-)>c(H+)

D. 滴定过程中可能发生的情况：

c()>c(-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

分析：弱酸用强碱滴定突跃小，中和时溶液呈弱碱性（生成的强碱和弱酸盐水解成碱性）。 如果选择指示剂，只能选择在碱性范围内变色的酚酞。 。 图形识别：滴定曲线中的①点是滴加10.的溶液并中和，得到等量的和的混合溶液。 由电荷守恒可知：c(-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)强酸强碱，电离程度大于水解程度，c(Na+)>c() ，A错误； ②点是pH=7和少量的混合溶液，c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒定律可知：c(Na+)=c(-)，B错误； ③点为弱碱性溶液，c(-)>c(OH-)，C错误； 当在①点之前加入少量NaOH溶液时，可得到少量和大量的混合溶液，离子浓度将出现：c()>c(-)>c(H+)>c( Na+)>c(OH-)。 正确答案是 D。

实施例5（浙江高考）25℃下，用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.·L-1的三种酸HX、HY、HZ 。 滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是（）

A、相同温度下，相同浓度的三种酸溶液的电导率顺序：HZ

B、根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5

C。 将上述HX和HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX完全反应：

c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H+)

D、当HY和HZ混合达到平衡时：c(H+)=[Ka(HY)·c(HY)/c(Y－)]+c(Z－)+c(OH－)

分析： 读图：滴定曲线跳跃较大的酸酸性更强。 相同温度下，相同浓度的三种酸溶液的酸度：HXc(H+)>c(HA)

B、a、b点溶液中水的电离程度相同

C。 当pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D. b点所示解中，c(A-)>c(HA)

2. 下列关于溶液中粒子浓度的关系式中正确的是（）

A. c(Na+)在三种溶液①、②、③中，pH值相同：③>②>①

B、某二元弱酸强碱盐的0.1 mol·L-1 NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

C。 下图中，当pH=7时：c(Na+)>c(-)>c(OH-)=c(H+)

D、上图中a点溶液中各离子的浓度关系为：

c(OH－)=c(H+)+c(－)+2c()

3. 在20℃下，将0.1 mol·L-1 NaOH 溶液连续滴加到20 mL 0.1 mol·L-1 乙酸溶液中。 溶液的pH值变化如图所示。 此过程中溶液中离子浓度之间不正确的关系是（）

A、a点：

c(-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

B、b点：

c(Na+)=c(-)>c(H+)=c(OH-)

C。 c点：

c(H+)=c()+c(OH－)

D、d点：

c(Na+)>c(-)>c(OH-)>c(H+)

4.（诸城模拟）室温下有A、B、C三种溶液。 A为0.10 mol·L-1 NaOH溶液，B为0.10 mol·L-1 HCl溶液，C为0.10 mol·L-1溶液，试回答下列问题：

(1) 溶液的pH=。

(2) C溶液中存在的电离平衡为（用电离平衡方程表示）。

(3) A、B、C三种溶液中水电离的c(OH-)尺寸关系为：

（4）某学生用溶液A分别滴定20.00mL溶液B和20.00mL溶液C，得到如图所示的两条滴定曲线。 请完成相关问题：

①溶液A对溶液C的滴定曲线为（填写“左图”或“右图”）；

②a=.

5. 25℃时有0.1 mol·L-1 氨溶液和0.1 mol·L-1 NaOH 溶液。 若将0.1 mol·L-1稀盐酸滴加到20 mL氨溶液和NaOH溶液中，则滴定曲线如下图所示，请回答下列问题。

(1)为减少误差，滴定氨时宜使用指示剂。

(2)计算25℃时氨水的电离度α(NH3·H2O)=。

(3)分析滴定曲线。 以下哪项陈述是正确的？

A、滴定氨曲线a点时：c(Cl-)>c(NH4+)

B、滴定过程中任意一点：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)

C。 当液滴达到pH=7时，滴定氨溶液消耗的V（盐酸）

D、滴定被氨水消耗的20mL V（盐酸）时，必须有：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

(4)当向浓度为0.3 mol·L-1的氯化铵和氨水混合溶液中滴加少量稀盐酸或稀NaOH溶液时，发现溶液的pH值几乎没有变化。 原因是。

5.参考答案

1.D2。 D3。 C

4.(1)13

(2)－＋H+

H2OOH－＋H+

(3)C>A=B (4)①图2 ②20.00

5. (1)甲基橙(2)1%(3)BC

(4)氯化铵和氨的混合溶液中存在平衡：NH4++·H2O+H+、NH3·++OH-。 当混合溶液中加入少量酸溶液时，氯化铵的水解平衡向左移动。 氨水的电离平衡向右移动，c(H+)增加不多； 当溶液中加入少量碱溶液时，氯化铵的水解平衡向右移动，氨水的电离平衡向左移动，c(OH-)增加不大。 因此，当添加少量酸或碱时，​​溶液的pH值几乎不变。