（初中英语）化学实验基本知识点总结，建议收藏！

(1)酸溶液可与酸碱指示剂发生反应。 紫色石蕊试液遇酸变红色，而无色酚酞试液遇酸不变色。 请注意，有色物质是指示剂。

(2)酸能与多种活泼金属反应，通常生成盐和氢气。 只有金属活性顺序中位于氢之前的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应产生氢气。 位于氢之后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但可以与浓硫酸和浓硝酸反应。

例如：①Cu＋（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

可见金属与浓硫酸或硝酸反应时不产生氢气。 这就是为什么实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应产生氢气的原因。

(3)酸与碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O

(4)酸可以与某些盐反应生成新的酸和新的盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl

(5)酸和碱中和生成盐和水：H2SO4 + Ba(OH)2 === BaSO4↓ (白色沉淀) + 2H2O

常见的酸包括盐酸、硫酸和硝酸。 虽然它们有以上五点共同点（因为电离的阳离子都是H+）。 但每种都有不同的物理和化学性质。

①盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物。 纯盐酸是无色液体，有刺激性气味。 工业浓盐酸因含有杂质（Fe3+）而呈黄色。 浓盐酸具有挥发性。 打开浓盐酸的瓶盖，瓶口立即产生白色酸雾。 这是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成分散在空气中的盐酸小滴，形成酸雾。

②硫酸是含氧酸，相应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。 纯硫酸是无色、粘稠、不易挥发的油状液体。 常用浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，密度为1.84 g/cm3。 稀H2SO4具有酸性。 浓硫酸除了具有酸性特性​​外，还具有三大特点：

A。 吸水性：浓硫酸吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4·nH2O）并放出大量的热，因此浓硫酸通常用作干燥剂。

b. 脱水剂：浓硫酸根据水分子的组成（H:O=2:1）夺去有机化合物中的氢原子和氧原子，使有机化合物脱水、碳化。 纸张、木柴、衣服等接触浓硫酸会变黑。 这是因为浓硫酸的脱水特性导致其碳化。

C、强氧化性：浓硫酸溶液中，存在大量的H2SO4分子而不是H+，H2SO4分子具有强氧化性。 浓硫酸能按金属活性顺序溶解氢后面的一些金属，并能氧化C、S等非金属元素，而浓硫酸本身则被还原为SO2。 然而，冷浓硫酸不能与较活泼的金属铁和铝发生反应。 原因是浓硫酸能在Fe、Al表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部金属继续与浓硫酸反应。 这种现象在化学上称为钝化。

由于浓硫酸具有脱水性和强氧化性，当我们将浓硫酸滴到蔗糖上时，我们会看到蔗糖变黑，体积膨胀。 反应的化学方程式：

12C＋11H2O

C+2 H2SO4＝CO2↑+2SO2↑+2 H2O

产生的CO2和SO2气体使蔗糖的体积膨胀。

并且由于浓硫酸有吸水性，浓盐酸具有挥发性，将浓硫酸滴入浓盐酸中会产生大量的酸雾。 该方法可用于生产氯化氢气体。

③硝酸也是一种含氧酸，相应的酸酐是N2O5，而不是NO2。

纯硝酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发。 打开浓硝酸的瓶盖，瓶口会产生白色酸雾。 浓硝酸通常呈黄色，硝酸越浓，颜色越深。 这是因为硝酸不稳定，遇光或受热会分解产生红棕色的NO2气体。 NO2溶于硝酸溶液并变成黄色。 因此，在实验室储存硝酸时，应使用棕色（避光）玻璃试剂瓶，并储存在避光低温的地方。 硝酸具有很强的腐蚀性。 用于储存硝酸的试剂瓶不能使用橡胶塞，只能使用玻璃塞。

稀硝酸和浓硝酸除了具有酸性外，还具有强氧化性。 硝酸溶解除金和铂之外的所有金属。 当金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO。 但无论是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都不会产生氢气。 较活泼的金属铁和铝可以在冷浓硝酸中钝化。 冷浓硝酸也可用铝罐车、铁罐车运输和储存。 硝酸不仅可以氧化金属，还可以氧化C、S、P等非金属。硝酸与Cu、C反应的化学方程式：

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O

④磷酸是一种中等强度的三元酸，可形成一种正盐和两种酸式盐。

如：磷酸氢二钠()、磷酸二氢钠(NaH2 PO4)、磷酸二氢铵[ ]、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2](易溶于水)。

2、碱的性质

(1)碱性溶液能与酸碱指示剂发生反应。 紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。 不溶性碱，如酸碱指示剂，不能变色。

(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水。

(3)碱能与酸反应生成盐和水。

(4)碱可以与某些盐反应生成新的碱和新的盐。

常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、氨等，它们各自具有一些特性。

①氢氧化钠（NaOH）因具有很强的腐蚀性，俗称烧碱、烧碱、烧碱。 NaOH是一种可溶性强碱。 白色固体，易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。 NaOH很容易与空气中的CO2反应形成固体。 NaOH 溶液会腐蚀玻璃。 盛装 NaOH 溶液的试剂瓶不能使用毛玻璃塞，只能使用橡胶塞。

②氢氧化钙[Ca(OH)2]为白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或熟石灰，其水溶液称为石灰水。 Ca(OH)2 还具有腐蚀作用。 Ca(OH)2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于测试CO2。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2可与NaOH反应生成NaOH碱的化学性质，可用于制备NaOH。 反应方程式为：

Ca(OH)2+=CaCO3↓+2NaOH

③氨（NH3·H2O）是可溶性弱碱。 将NH3溶解在水中可得到氨。有刺激性气味，是的

挥发性。 将氨气通过含有氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜。 反应方程式为：

2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，说明氨具有还原性。

此外，KOH和Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。 不溶性碱大多为弱碱，如Fe(OH)3、Cu(OH)2等，它们的共同特点是热稳定性差，受热易分解生成相应的金属氧化物和水。

3. 盐的性质

(1)盐与某些金属反应生成新金属和新盐。 例如：

①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu

②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg

只有位于金属活性序列顶部的金属才能从其盐溶液中置换底部的金属。

(2)盐与酸反应生成新的酸和新的盐。 例如：

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；

(3)盐与碱反应生成新的盐和新的碱。 例如：

①MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+；

②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓

(4)盐与另一种盐反应生成两种新的盐，例如：

＋ === ↓＋

也有例外，例如：Al2(SO4)3 + == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+。

(5)不溶性碳酸盐在高温下分解生成相应的金属氧化物和二氧化碳气体。

①CaCO3 CaO + CO2↑，②BaCO3 BaO + CO2↑；

②Cu2(OH)2CO3(绿色)2CuO + H2O + CO2↑。

常见的盐有NaCl、、CuSO4、KMnO4、铵盐等，它们的特点和重要用途如下：

①氯化钠是食盐的主要成分。 粗盐除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2等，这就是粗盐在空气中容易潮解的原因。

②俗称纯碱、苏打，是一种白色粉末状物质，易溶于水，其水溶液呈碱性。 俗称口服碱，产自自然界某些盐湖。 碳酸钠晶体的化学式为：•10H2O。 常温下干燥空气中易风化并失去部分水分。

③ 白色细小固体，俗称小苏打。 能溶于水，但溶解度小，水溶液呈弱酸性。 热稳定性差，受热易分解：

+CO2↑+H2O

或 均可与酸反应产生CO2气体：

+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，

+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。

也可以通过将二氧化碳气体通入饱和溶液中来产生。

利用上述反应可以制备CO2，并且也可以识别CO32-或HCO3-离子。 医学上用于治疗胃酸过多。

④CuSO4为白色固体，易溶于水，其水溶液呈蓝色。 硫酸铜晶体的化学式为CuSO4·5H2O。 它是一种蓝色晶体，俗称胆矾或蓝矾。 五倍明受热失去结晶水，变成白色的CuSO4。

⑤铵盐是含有铵离子（NH4+）的盐。 NH4Cl、(NH4)2SO4等都是铵盐。 铵盐可用作氮肥，且易溶于水。 铵盐轻微加热后可与碱反应生成NH3，如：

Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 == CaSO4 + 2NH3↑+2H2O

+ 3Ca(OH)2 == Ca3(PO4) 2↓（白色）+ 2NH3↑+ 6H2O

NH3能使湿的红色石蕊试纸变蓝，利用这一性质可以测试含有铵离子（NH4+）的盐。 同时要注意铵盐与石灰、草木灰等碱性物质（主要成分为K2CO3）混合使用，以免降低肥效。 常温下分解产生氨、水和二氧化碳气体，从而失去肥料作用。

⑥KMnO4是紫黑色固体，易溶于水。 其水溶液呈紫红色，常用作消毒剂。 高锰酸钾与浓硫酸混合后，生成氧化性极强的七氧化锰。 当七氧化锰遇到酒精时，会发生剧烈的氧化还原反应，使酒精灯点燃。

反应方程式为： + H2SO4 === K2SO4 + Mn2O7 + H2O。

(2)溶液的酸碱度与pH值的关系

1. pH值的表示方法

酸碱指示剂只能测试溶液是酸性还是碱性。 pH值可以表示溶液的酸碱度，即溶液的pH值。

2、pH值与溶液酸碱度的关系

pH值范围通常在0到14之间。

当pH=7时，溶液呈中性

当pH<7时，溶液呈酸性； pH值越小，溶液的酸性越强。

当pH>7时，溶液呈碱性； pH值越大，溶液的碱性越强。