干货资讯丨必修课二、化学键合重要知识一“文学”

化学键

知识结构：

离子键

1、离子键：阴离子和阳离子之间的强相互作用称为离子键。

相互作用：静电相互作用（包括吸引力和排斥力）

笔记：

(1)键合粒子：阴离子与阳离子之间

(2)键合的本质：阴离子和阳离子之间的静态相互作用

(3)成键原因：电子得失

(4)形成规则：活性金属与活性非金属结合形成离子键

离子化合物：像氯化钠这样由离子组成的化合物称为离子化合物。

(1)活性金属与活性非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等。 (2)强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。

(3)大多数盐类：如Na2CO3、BaSO4

(4)铵盐：如NH4Cl

摘要：一般是含有金属元素+铵盐的物质（化合物）。 （通则）

注意：

(1)酸不是离子化合物。

(2)离子键只存在于离子化合物中，且离子化合物必须含有离子键。

2、电子式

电子式：在元素符号周围用一个小黑点（或）表示原子最外层电子（价电子）的式子称为电子式。

用电子式来表达离子化合物的形成过程：

(1)必须标明离子的电荷数；

(2)相同的原子可以写在一起，相同的离子必须单独写；

(3) 阴离子应括在方括号内；

(4)“”不能写成“=”；

(5) 用箭头标记电子转移方向（或不标记）。

两个共价键

1.共价键：原子之间通过共享电子对的相互作用称为共价键。

用电子式表示HCl的形成过程：

笔记：

(1) 结合粒子：原子

(2)键合的本质：静电相互作用

(3)成键原因：共享电子对

(4)形成规则：非金属元素形成的元素或化合物形成共价键

2共价化合物：通过共享电子对形成分子的化合物称为共价化合物。

3.共价键的存在：

4、共价键的分类：

非极性键：同一元素的原子之间形成的共价键是非极性键。共享电子对不会偏移。

极性键：不同元素原子之间形成的共价键是极性键。共享电子对往往会吸引较强的一侧。

三电子型

一、定义：

在元素符号周围用一个小黑点（或）表示原子最外层电子（价电子）的公式称为电子式。

原子的电子式：

2.阴离子和阳离子的电子式：

3、物质的电子式：

分子或共价化合物的电子式正确指示了共享电子对的数量。

4、用电子公式表达形成过程：

用电子式表达元素分子或共价化合物的形成过程

用电子式表达离子化合物的形成过程

四种分子间力和氢键

1. 分子间力

定义：使分子聚集在一起的力，又称范德华力。

特点：分子间作用力比化学键弱得多；

影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质；

仅存在于大多数共价键形成的共价化合物、大多数气态非金属单质分子、稀有气体分子之间。然而，由共价键形成的物质颗粒之间不存在分子间力，例如二氧化硅和金刚石。

变化规律：一般来说，成分和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，该物质的熔点和沸点越高。例如，熔点和沸点：I2>Br2>Cl2>F2。

2. 氢键

定义：分子间存在着比分子间作用力稍强的相互作用。

形成条件：形成氢键的原子除H原子外，通常为N、O、F。

存在效应：氢键广泛存在，如H2O、NH3、HF等。

分子间氢键提高物质的熔点和沸点。

五种化学反应的本质：

化学反应的过程本质上是旧化学键的断裂和新化学键的形成。

离子键、共价键以及离子化合物和共价化合物之间的关系

六大改进

化学键与物质类别的关系

1、仅含有非极性键的物质：由相同非金属元素组成的元素，如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。

2、仅含有极性键的物质：一般是不同非金属元素组成的共价化合物，如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。

3、同时具有极性键和非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。

4、仅含离子键的物质：活泼非金属与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、NaH、K2O、CsCl等。

5.同时具有离子键和非极性键的物质。如：Na2O2、Na2S2、CaC2等。

6、同时具有离子键和极性键的物质，如NaOH等。

7、由离子键、共价键、配位键组成的物质，如：NH4Cl等。

8.由强极性键组成但不是强电解质的物质。如高频等。

9、没有化学键的物质：稀有气体。