高考化学热门考点解析：考点2元素周期律与元素周期表

从上面的分析可以看出，复习这个测试点时，要把握好原子序数、核电荷、质子数、中子数、核外电子数及其数量之间的关系；总结元素周期表中元素的电子排布和化合价，元素周期表的规律和结构规则；精通“位置、结构、性质”之间的关系，即精通原子结构与元素在周期表中位置的关系，并能根据元素推断元素在周期表中的位置原子序数，并且可以根据元素在周期表中的位置推断元素的性质。

例3（2016年高考新课标第一卷）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。 m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。 n是Z元素的元素，通常是黄绿色气体。 q的水溶液具有漂白性能。 0.01 mol·L1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径WXY 的大小B. 元素的非金属性质ZXY

C. Y的氢化物在常温常压下为液体D. X的最高价氧化物的水合物是强酸

分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。 m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n为Z元素的元素，通常为黄绿色气体，则Z为氯元素，n为Cl2； 0.01 mol·L1 r 溶液的pH 为2 ，表明r 是强一元酸。 Cl2与两种元素组成的化合物反应生成两种化合物，其中r为HCl，另一种物质q的水溶液具有漂白性，即W为H元素； m是H2O，q是HClO；由两种元素组成的化合物p与Cl2反应同时生成HCl和s。通常是难溶于水的混合物。根据换算关系图可以看出，p为甲烷，则s可能为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4中的几种物质。所以X是碳元素，Y是氧元素。 A、根据元素周期律可知原子半径的变化规律：对于同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小。对于同一主族的元素，原子核外电子层越多，原子半径越大，则原子半径的大小为WYX，误差； B、对于同一周期的元素，随着原子序数的增加，元素的非金属性质从左到右逐渐增强，则非金属性质Y>X，最高价数对应的水合物酸性越强氧化物越多，相应元素的非金属性质越弱，高氯酸的酸性大于碳酸，则非金属性质Z>X，常见的由氯和氧元素组成的化合物如次氯酸等，氯元素的化合价为正，氧元素的化合价为负，因此可以判断其非金属性为Y>Z，故该元素的非金属性为YZX，即是错误的； C、Y元素的氢化物包括H2O和H2O2，在常温常压下均为液体，正确； D. X的最高价氧化物的水合物是碳酸。这种物质是二元弱酸，而不是强酸，这是不正确的。答案：C

例4（2016年高考新课标第二卷）a、b、c、d为短期要素。 a的原子中只有一个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b属于同一族。下列说法错误的是（ ）

A、a与其他三种元素形成的二元化合物中，化合价为+1

B b与其他三个元素可以形成至少两个二元化合物

C.c的原子半径是这些元素中最大的

D d与a形成的化合物溶液呈弱酸性

【适应练习】

1.（2015山东物理与化学）元素周期表中短周期元素X、Y、Z、W的相对位置如图所示。已知YW 的原子电荷之和是Z 的3 倍。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：XYZ B. 气态氢化物的稳定性：XZ

C、Z、W均可与Mg形成离子化合物D、最高价氧化物对应的水合物酸性：YW

2.（2016年高考上海卷）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增。 W和Z属于同一主族，X、Y、Z处于同一周期，只有X是金属元素。下列说法正确的是（ ）

A、原子半径：X>Y>Z>W

B W的含氧酸比Z的含氧酸酸性更强。

C. W的气态氢化物的稳定性低于Y的气态氢化物

D如果W和X的原子序数相差5，则该化合物的化学式为X3W2

3.（2014年高考广东试卷）元素周期表中元素A至X的相对位置如下。 A和Penta的原子序数相差3。Penta是自然界中最硬的物质。丁和辛属于同一周期元素。下列哪一项是正确的（ ）

A. 金属性质：A、B、D. 原子半径：新机武

C.C与Geng的核外电子数相差13 D.B的单质在空气中燃烧生成仅含离子键的化合物。

2、分析：由于原子序数从W、X、Y、Z依次递增，所以W、Z是同一主族的元素，X、Y、Z是同一周期的元素，只具有相对的关系四种元素在元素周期表中的位置分别是。 A、同一周期元素的原子序数越大，原子半径越小；同一主族元素的核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径：XYZW，正确； B、W最高价氧化物对应的水合物的酸性一定比Z强，但含氧酸的酸性不一定比Z强。例如，含氧酸B可以是HNO 2 ，Z的含氧酸可以是H 3 PO 4 。 HNO2 H3PO4，错误； C、元素的非金属性质是WY，所以气态氢化物的稳定性是WY，错误； D、如果W和X的原子序数相差5，当W为N，X为Mg时，满足X3W2；当W 为O 且答案：A