高考化学不成文的规定！我不知道，难怪你拿不到高分！

1. 透彻理解元素周期表。

元素周期表是学习化学最关键的地方。您必须了解体现元素周期表的最重要的实验和理论。学好元素周期表可以解释很多问题。

例如：实验钠、钾、镁分别与水反应的速度。第三个循环反映了具有强非金属性质的含氧酸的强度顺序。例如：为什么HF能腐蚀玻璃SiO2，而HCl、HBr、HI等却不能？由于F比O更非金属，因此Si-F键比Si-O键具有更大的键能、更短的键长和更稳定。因此，反应朝着生成SiF4的方向进行，SiF4比SiO2更稳定。 O的非金属性质比Cl、Br、I强，所以盐酸、氢溴酸、氢碘酸不能与SiO2反应。

2.掌握化学基本概念，总结题型及解题思路。

掌握元素符号、化学式、化学方程式以及元素和化合物的性质等基本概念。做题时要善于总结题型和解题思路。化学学科具有很强的规律性。一旦掌握了这些规则，你就可以自如地掌握知识了。例如，价态的一般规则：金属元素通常具有正价态，非金属元素通常具有负价态，单质元素的价态为零，许多元素具有可变的价态，不同条件下不同的价态等。

3. 将抽象知识形象化、具体化。

一些非常抽象的知识，比如原子核外电子的排列和运动、电解质的电离、化学键、分子的空间构型，我们不妨先将它们形象化、建模，理解它们，然后再探究它们的本质。深入。只有理解了的事情，才能有更深的记忆。在学习过程中，科学地形象化一些概念和理论，有助于加深理解，提高记忆效果。

4、增强手绘能力。

我们需要掌握电子公式和结构（简化）公式，并应用它们来分析各种反应并尝试寻找模式。这是一项非常重要的能力，尤其是对于有机化学而言。我们需要掌握电子公式和结构（简化）公式，并应用它们来分析各种反应并尝试寻找模式。这也是有机推理题的基本功。现在不需要掌握机制，只需发现规则即可。

例如，甲烷氯化反应：H3C-H+Cl-Cl=光=H3C-Cl+H-Cl。我们完全可以想象，一只手抓住“H+Cl”，然后将其旋转180。嘿，变成了“Cl+H”。我们称这种“游戏规则”为“替代反应”。

5、注重等价思想。

等价的思想在各个学科中都非常重要，而等价的思想是寻找异构体的关键一步。当然，前几步是计算不饱和度，选择母体，并找到杂原子或基团。那么它就不是随意的安排和组合。

此时杂原子分为几类：一价基团（-Cl、-R、-OH等）、二价基团（-O-、-CH2-、-COO-等）、多价基团（氮）原子）。要处理单价自由基，请在母体上寻找等效的氢。替代当量氢的方法有多种，并且存在多种异构体。要处理二价基团，请在母体上找到等效键。有多种插入方法和多种异构体。请注意，酯键等二价基团具有正向和反向插入。处理多价碱基，具体方法在实施例中说明。多价基团实际上专门用于处理与三个取代基连接的氮原子。

6. 寻找共同点并进行类比。

化学绝不是一门死记硬背的学科（第一道选择题除外），而是一门有规律可循的学科。例如，像“伪卤素”这样神奇的东西与卤素具有非常相似的化学性质。例子有(CN)2、H2O2、NO2(N2O4)等。例如，它们的氧化性一般较强，在水中能歧化；因此，他们可以推断该反应为(CN)2+H2O=HCN+HOCN。

比较典型的是元素周期律。同期同族的级配性质值得总结，如含氧酸的酸性、氧化和还原等。例如，NaOH与Al的反应也可以推广到与硼元素的反应，2NaOH+2B+2H2O==3H2+2“NaBO2”，即所谓“偏硼酸钠”。与偏铝酸钠一样，它本质上是[M(OH)4]-的形式。

还有三对对角规则Li~Mg、Be~Al、B~Si。因此可以推断，Li在空气中燃烧时不会生成过氧化物，而Be和Si也能与NaOH溶液反应生成氢气。另外，还可以比较氧化和电负性顺序的异同。

七、注意复习题。

1. 复习题型

回顾问题的类型对于解决问题至关重要。不同类型的题有不同的方法和思路。只有回顾了题型，才能按照合理的解题思路来处理。

2.审核关键词

关键词往往是解决问题的切入点，是解决问题的核心信息。关键词可以在问题主干中，也可以在问题中。大多数关键词都与化学学科有关，也有一些似乎与化学无关。

常见化学题中的关键词包括“过量”、“少量”、“无色”、“酸性（碱性）”、“短时间”、“长时间”、“小心加热”、“加热燃烧”和“流”“水”等，更要注意对异构体的限制，如：分子式为C8H8O2的异构体含有一个苯环，有两个对位取代基“含有一个苯环，有两个对位取代基” -位置取代基“”是这个问题的关键词。

3.审查表达要求

例如：写出“分子式”、“电子式”、“简单结构式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“数学表达式”、“现象”、“目的”。同学们应对这些给予足够的重视，养成良好的复习习惯，避免因“答错题”而造成不必要的失分。

4. 检验突破

解决问题的常见突破包括：特殊结构、特殊化学性质、特殊物理性质（颜色、状态、气味）、特殊反应形式、涉及催化剂的无机反应、应用数据的推理以及框图推理中的重复物质。 ETC。

5.审查有效数字

所用仪器的准确度，如托盘天平（0.1g）、量筒（0.1mL）、滴定管（0.01mL）、pH试纸（整数）等。

对试题给出的数据进行处理，如“称取4.80g样品……”，根据试题给出的有效数字进行合理计算，最终保留相应的有效数字；

如果试题有明确要求，例如：“结果应保留两位有效数字”，则应按试题要求保存。

8.明确高考评分要求和评分时应遵循的原则。

1、特殊化学名词如有错别字（甚至白字），将按标准扣分。

如：催化剂；加成反应；苯；润滑脂；酯化反应；钻石；容量瓶；坩埚（钳子）；铵盐、氨气等

2. 化学方程式和离子方程式不配平、条件不正确或不完整（包括反应物或产物的系数具有倍数（至少是公倍数）、分数等）不予得分，将被视为不规则且不得分。将会给予积分。

如：“”、“”、“”、“”、“

”、反应条件等应正确使用。

3任何不能清楚地区分的内容都被评分为“0”。因此，回答问题时，字迹不必非常漂亮，但一定要非常清晰。也就是说，首先不能太马虎，而是要非常清晰、容易识别。

有两种情况。一是学生修改答案时，修改的不够坚定和清晰。比如从A变为B，从B变为D时，中间的变化不清晰，难以识别。二是不排除候选人存在一些错误。猜测心理，让阅卷老师猜。另外，有的同学不确定什么时候开始答题，就用铅笔代替记号笔答题。最后，他们没有使用0.5毫米的黑色记号笔来圈出问题。扫描时图像不够清晰，导致失点严重。

4、答题位置错误或答案超出试卷、试题所标注的界限。

必须严格遵守各大题和分题的界限，防止因考试内容过多而导致答案内容不清楚，阅卷时需要剪切、扫描。试卷上很多地方都有明显的提示，不允许越线。

5、“非黑即白”原则。

试卷上写的都有，没写的就不存在。只有认可试卷上白纸黑字表达的内容所提供的信息，才能真正实现公平、公正的评分。

6、“看到缺点就给分”的原则。

为了方便多个连续答案之间的操作，通常采用“独立操作、互不涉及”的原则，即前一个答案正确与否不会影响后续答案的得分。同理，如果前面的答案正确，后面的答案错误也按照步骤进行评分。虽然这种方法可能会给某些人带来好处，但也不会冤枉某些人，而且操作起来也很方便。

九、明确高考评分要求及评分试卷标准问题

1.结构式。

苯环、双键、羧基、醛基等要按照教材的规范书写。许多官能团在链的左右两侧写法不同，例如：硝基（O2N- -NO2）、氨基（H2N- -NH2）、羟基（HO- -OH）、羧基（HOOC- - COOH)、醛基(OHC- -CHO)等，如果不标准化，就会被扣分，有时甚至被定为“0”分。

2.化学术语必须正确使用

有机题中官能团名称及简化结构式、化学式、结构式、结构式、电子式等不能与反应类型、反应方程式混淆，小分子不能省略；

主观题中，注意写“化学方程”、“离子方程”、“电极反应方程”、“电解反应方程”、“水解方程”、“电离方程”、“热化学方程”等；

最后一题一定要看清楚“外电子排布”、“价电子排布”、“外围电子排布”、“基态原子”、“离子”等要求。

3、元素符号的书写

它必须标准化。应该大写的必须大写。应该小写的一定要小写，比如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按照课本的要求写。那么就不能写成na。

4.化学方程式问题

化学反应方程式要求反应物、产物、化学计量数、反应条件、沉淀、气体符号等完全正确，缺一不可。每种物质之间的化学计量数必须完全正确；热化学方程式的书写必须注明物质。聚合状态。

5. 计算题

用字母表示的，也有分数，无论是分子还是分母，只要有字母加起来，如(a+b)/c，那么“a+b”必须写在括号里为(a+b ），否则会出现歧义。

单位。有些考生如果期末成绩没有单位就必须扣分，单位不规范也会扣分。

计算公式。现在考试中复杂的计算越来越少了，近几年几乎没有了。但需要注意的一点是，如果问题不是以填空形式出现，则在回答问题时必须提供相应的计算公式。如果只有答案而没有计算公式，则得分为0分。而且，计算公式不能只写成通用公式，必须与试题的具体情况相关。如果只有一般公式而与试题的具体条件没有联系，则不予评分。

计算结果以数字表示。按正常步骤计算，结果应四舍五入。只要合理就给满分，不合理就给0分。

10.高中化学实验书面表达总结

1.测量溶液pH值的操作

用玻璃棒蘸少量待测液体到pH试纸上，与标准色卡比较，读出相应的pH值。

2、长导管在有机实验中的作用

冷凝回流、导风（平衡内外压力）。

3. 证明完全沉淀的操作

如果将BaCl2溶液加入到含有SO42-的溶液中，如何证明SO42-沉淀完全？静置沉淀，取上清液，然后滴加BaCl2溶液（沉淀剂）。如果没有形成白色沉淀，则沉淀完成。

4、洗涤、沉淀作业

将蒸馏水沿玻璃棒倒入过滤器中，直至淹没并沉淀，静置待蒸馏水滤出，重复23次。

5、如何判断沉淀物清理的方法？

取最后一次洗涤液并滴加（试剂）。如果没有（现象），则证明沉淀物已被洗涤。

6、火焰反应操作

首先将铂丝浸入盐酸溶液中，在酒精灯的火焰上燃烧。重复几次，直到颜色接近酒精灯的火焰。然后用铂丝（使用干净的铂丝）沾取少量待测液体，烧到酒精灯的火焰上。放在火焰上燃烧，观察火焰的颜色。如果呈黄色，说明溶液中含有Na+；如果透过蓝色钴玻璃变成紫色，则说明溶液中含有K+。

7、萃取及分液操作

关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分摇匀，静置，分层。将小烧杯置于漏斗下方，打开分液漏斗的活塞，让下面的液体从下开口沿烧杯壁流下；上层液体从上开口倒出。

8、酸碱中和滴定终点的判断

例如，如果强酸滴定强碱，则使用酚酞作为指示剂。当最后一滴酸滴入锥形瓶中时，溶液由红色变为无色且半分钟内不变色即为终点。

9、装置气密性检查

(1)安装简单。将空气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察管口有气泡冒出。冷却至室温后，管口处有一段水柱，说明装置是密闭的。

(2)带有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的气管，打开分液漏斗，向分液漏斗中加入水。添加一定量的水后，如果漏斗中的水不再滴落，则装置是密闭的。

10、容量瓶检漏操作

向容量瓶中加入一定量的水，并盖紧塞子。用食指握住瓶塞，另一只手握住瓶底，将瓶子倒置，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果没有漏水，请将瓶子直立，将瓶塞旋转180度，然后将其塞紧。将瓶子倒置并再次检查是否泄漏。如果仍然没有泄漏，就可以使用了。

11、气体充装及检查作业：

(1)氧充满度检查：将带有火花的木棒放在集气瓶口上。如果木棍再次点燃，则说明收集到的氧气已满。

(2)如何测试可燃气体(如氢气)的纯度：用引流法将气体收集在小试管中，用拇指握住管口，将其移近火焰。如果听到尖锐的爆裂声，则气体不纯；当听到轻微的“啪”的一声时，气体就纯净了。

(3)二氧化碳充满度检查：将燃烧的木棒平放在集气瓶口上。如果火焰熄灭，则气体已充满。

(4)氨气充满度检查：将潮湿的红色石蕊试纸放在集气瓶口上。如果试纸变成蓝色，则表示气体已充满。

(5)氯气充满度测试：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口上。如果试纸变成蓝色，则表示气体已充满。

12.浓H2SO4稀释（或与其他溶液混合）液体操作

沿着烧杯壁将浓H2SO4慢慢倒入水（乙醇、硝酸、乙酸）中，并不断搅拌。

13.玻璃仪器清洗标准

它既不聚集成水滴，也不流淌成溪流。

14. 氢氧化铁胶体的制备