碳酸钠和碳酸氢钠 （知识点）将CO2通入一定量的NaOH溶液中

2NaOH + CO2 = + H2O

+CO2+H2O =

氢氧化钠 + CO2 =

碳酸钠和碳酸氢钠的主要用途：

俗称纯碱、苏打，主要用于纺织、造纸、肥皂生产、玻璃制造等，可用于治疗胃酸过多、烘烤蛋糕等。

实验：在两个试管中分别加入少量固体碳酸钠和碳酸氢钠。

观察两种固体的外观

白色粉末

微小的白色晶体

分别向两根试管中滴几滴水，摇匀，观察现象； 分别插入两个温度计，测量温度变化（或用手触摸试管外壁）

粉末结块，温度升高。说明碳酸钠与水极易形成结晶水合物（NaCO3·x H2O x=1、7、10等），溶于水时会产生热量。

温度下降，说明溶于水会吸收热量

继续加入5mL水并摇匀

全部溶解，说明溶解度较大

部分溶解，表明溶解度低

添加几滴酚酞溶液

溶液呈红色，表明溶液呈碱性。

溶液呈浅红色，表明溶液呈碱性。

注：溶液比溶液碱性更强，应在相同温度和浓度条件下进行比较。

实验：比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性

设备：

现象：加热碳酸钠时，澄清的石灰水不变浑浊； 碳酸氢钠受热时碳酸钠和碳酸氢钠，澄清石灰水变浑浊，试管口处有小液滴。

结论：非常稳定，受热不分解； 热稳定性差，受热易分解。

=（加热）Na 2CO3＋CO2↑＋H2O

、与酸反应（以盐酸为例）：

在两根试管中加入等量的稀盐酸，取两个气球，分别装满等质量的水和固体，套在两根试管口上，扎紧。 将气球中的固体倒入试管中，发现它们都发生剧烈反应，产生大量气泡，导致气球膨胀。 但反应更快，气球也更大。

+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑

+HCl = NaCl+CO2↑+H2O

——

二氧化碳

——

二氧化碳

106

44

84

44

股份公司

44a/106克

股份公司

44a/84g

相同的质量与酸反应产生更多的二氧化碳，使气球变得更大。

与酸的反应分两步进行，因此反应较慢； 而与酸的反应是一步完成的，所以反应速度更快：

+HCl = +氯化钠

CO32-＋H+=HCO3-

+HCl = NaCl+CO2↑+H2O

HCO3-＋H+=CO2↑＋H2O

+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑

CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

如果将稀盐酸一滴滴地滴入溶液中，起初不会有明显现象，然后会放出无色气体（图1）； 若将溶液一滴一滴滴入盐酸中，立即放出无色气体（图2）。

、与碱、盐等反应：

+NaOH = +H2O

+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH

Ca(OH)2（过量）：HCO3-+OH-+Ca2+ = CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2（少量）：Ca2+++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+CO32-+2H2O

+BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl

+CO2+H2O =

思考：

(1) 和 相互转化的方法有哪些？

（2）下列混合物中的杂质（括号内的杂质）如何去除？

去除杂质的原则是不增不减、易于分离。

坚硬的（）

充分加热

解决方案（）

NaOH溶液适量

解决方案（）

注入足够的CO2气体

(3)可以用什么方法来识别和？

如果是固体，可以将少量放入试管中，并加入少量水。 固体将是温度升高的固体，而固体将是温度下降的固体。 或单独加热，可分解产生CO2气体。

如果是溶液，可以滴加稀盐酸（或其他酸）。 立即产生气体的就是立即产生气体的，以及先不产生气体后才产生气体的。

（4）侯氏制碱法的基本原理是什么？

NH3＋H2O＋CO2 =（先倒入NH3，再倒入CO2）

+NaCl = NH4Cl+↓（溶解度较小，有结晶沉淀）

=（加热）+CO2↑+H2O