最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法

该方法也是平衡化学反应方程常用的方法。 通常用于配平较简单的化学方程式，或作为配平复杂反应的辅助方法。 要使用该方法，一般可以按照以下步骤操作：

1、首先找出反应式两端原子数最多且只出现一次的元素，并求出它们的最小公倍数。

2. 其次，将这个最小公倍数分别除以左边和右边原来的原子数。 得到的商分别是它们的化学式的系数。

3、然后根据确定的物质化学式系数，推导求出其化学式系数，直至方程配平。

4. 最后验证反应方程。 修剪是否正确？

【实施例1】磁铁矿（Fe3O4）与铝粉共烧试算平衡反应方程 Fe3O4+Al——Fe+Al2O3

（1）该反应氧原子数量较多，两边只出现一次，所以首先求两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。

(2)根据质量守恒定律，要使反应方程左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12/4)，Al2O3的系数必须为3(12/4)为4(12/3)，即：Al十-Fe十

(3)重新排列Fe和Al原子。 由计算和可知，当Fe、Al的系数分别为9、8时，左右两侧Fe、Al原子数相等，故：+8Al——9Fe+

4）最终检验后，完整的化学方程式为：

+8Al==9Fe+

奇数匹配法

利用奇数配对法配平化学反应方程的原理是：

1、两个奇数或两个偶数之和为偶数； 奇数与偶数之和为奇数——称为加法规则。 一个奇数和一个偶数或者两个偶数的乘积是偶数； 两个奇数的乘积仍然是奇数——称为乘法规则。

2、根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。 平衡方法可以按照以下步骤进行：

1、找出化学反应式左右两侧出现次数较多的元素，且该元素的原子数在反应式左右两侧要么为奇数，要么为偶数；

2、选择含有该元素原子数为奇数的化学式作为配平的起点，选择适当的系数使其成为偶数；

3. 根据导出的系数确定其他物质的系数。

4. 最后验证方程是否正确：

[实施例1]平衡FeS2+O2-Fe2O3+SO2

【分析】（1）从反应方程式可以看出，氧元素在两边出现的次数较多，其原子数两边要么是奇数，要么是偶数。

(2)反应式左边有O2。 由“乘法法则”可知，无论其系数是多少，O原子总数一定是偶数。 而从“加法法则”我们可以知道，如果右边的O原子总数也是偶数，那么我们必须给右边含有奇数个氧原子的Fe2O3的系数选为2，使得偶数，则：

FeS2 + O2 - + SO2

(3) 根据确定的系数，推导出其他有关物质的系数。 反应式右侧有4个Fe原子，因此左侧FeS2的系数必须与4相匹配，则：4FeS2 + O2 - + SO2

然后根据左边的S原子数，推算出右边应该有8SO2，即：4FeS2 + O2 - + 8SO2

最后，平衡O原子。 当左边有11O2时，反应方程式可平衡为：4FeS2 + 11O2 - + 8SO2

代数法-待定系数法

代数法也称为待定系数法，其方法步骤如下：

1、设未知数a、b、c、d等作为待配平化学方程式两端各化学式的系数。

2.根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子种类和原子数必须相同，列出各元素的原子数和化学式系数

a、b、c、d...之间关系的代数表达式，这些代数表达式可以组合成一个待定方程组：

3. 求解这个未定方程组，找出未知数之间的多重关系。 a＝xb＝yc＝zd＝． ． ．

4. 设一个未知数为正整数，其他未知数为最小的正整数。 将得到的a、b、c、d的值代入原化学反应式中未确定的位置，即完成配平。

示例：平衡 Fe2O3 + CO - Fe + CO2

分析：（1）设a、b、c、d为反应式中各物质化学式的系数：

十bCO——cFe十dCO2

(2)根据质量守恒定律：反应前后各元素的原子数必须相等，列出a、b、c、d的关系式：

对于Fe原子：2a=c①

对于O原子：3a + b = 2d②

对于C，我们有：b=d③

(3) 求解①-②联立方程组，可得如下关系： a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

(4) 为了使各系数成为无公因数的最小正整数，令d=3，则a=1，b=3，c=2。 将a、b、c、d的值代入原化学反应方程的相应位置，平衡方程为：

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

(5) 不要忘记检查方程是否确实平衡；

需要注意的是，只要保证每个系数是没有公约数的最小正整数即可。 设b=3或c=2，可得到同样的平衡公式；

电子损益法

电子得失法的原理是：在氧化还原反应中，还原剂失去的电子总数必须等于氧化剂获得的电子总数。 根据这一规律，可以平衡氧化还原反应方程。

1、从反应式中找出氧化剂和还原剂，并指出反应前后被氧化或被还原元素的原子价态变化，从而确定获得和失去的电子数。

2、使失去的电子数相等，从而确定氧化剂、还原剂等有关物质的化学式系数。

3、根据得到的系数确定其他物质的系数，得到平衡反应方程。

【例1】配平金属铜与浓硝酸反应的化学方程式：

Cu+HNO3(浓)——Cu(NO3)2+NO2↑+H2O

【分析】（1）从反应式来看，HNO3为氧化剂，Cu为还原剂。 其化学价数的变化及电子的得失为：0+5+2+4

Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O

(2) 使获得和失去的电子数相等，从而确定与此相关的材料的系数：0+5+2+4

1Cu+HNO3——1Cu(NO3)2+2NO2+H2O

(3)据此推算出其他化学式的系数：反应式右边的产物多了2个N原子，所以反应式左边必须多加2个HNO3来平衡N原子两侧都有原子。 此时左侧有4个N原子。 HNO3，为了使两边的氢原子数相等，右边的H2O的系数应等于2，所以我们得到：Cu + 4HNO3 - Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

(4) 不考虑氧原子，但所有系数均已确定，因此需要最后进行验证。 如果两边的氧原子平衡，则可以证实方程是平衡的。 其实上式中的氧原子已经平衡了，所以我们得到：Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

归一化法

找到化学方程式中的关键化学式，将化学式前的化学计量数设置为1，然后根据关键化学式平衡其他化学式前的化学计量数。 如果测量数字是分数，则将每个测量数字乘以相同的整数如何配平化学方程式，将分数转换为整数。 这种首先将关键化学式的测量数设为1的平衡方法称为归一化法。

方法：选取化学方程式中最复杂的化学式，将其系数设为1，然后依次推导。

步骤1：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O

步骤2：反应中的N原子和H原子分别转移为NO和H2O。

1NH3+O2——1NO+(3/2)H2O

步骤3：根据右端氧原子总数确定O2系数

1NH3+(5/4)O2——1NO+(3/2)H2O

第四步：整理并验证。

4NH3+5O2====4NO+6H2O

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