过氧化氢制取氧气 温故知新填写学案知识回顾部分知识点回顾

催化剂“一变”：改变其他物质的化学反应速率（变化≠加速）“二变”：自身质量和化学性质不改变2、特点：一变（化学反应速率）二变（质量、化学性质） 3、注意事项 （1）改变反应速率不仅会加快，还会减慢； （2）催化剂不能决定是否可以发生化学反应，（3）催化剂不是唯一的（硫酸铜也可以用于过氧化氢分解或氧化铁），这是专门的（二氧化锰是过氧化氢分解时的催化剂）被分解，但不一定是其他反应的催化剂） A、在化学反应中，能加快其他物质的化学反应速度，且其自身质量和反应前后性质不发生变化的物质。 B. 二氧化锰是催化剂。 C、在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，但其自身质量和化学性质在化学反应前后不发生变化的物质。 D、为了使过氧化氢溶液分解成氧气，必须加入二氧化锰，否则反应不能发生。 练习：下列有关催化剂的叙述正确的是（） C 分解过氧化氢（H2O2）的实验室方法。 溶液 2. 由过氧化氢和二氧化锰制备氧气 1. 反应原理 过氧化氢水 + 氧气 2 氧化锰 +实验装置 2. 气体发生装置（固液非加热型） 长颈漏斗 导管 锥形瓶 分液漏斗 装置 A 的优点：易于添加液体药物 装置 B 的优点：易于添加液体药物，并且可以控制反应速度快，也有利于节省药品 3.气体收集装置排水法收集向上排气的方法 4.操作步骤 (1)检查装置的气密性 ①思考：如何检查装置的气密性将带有弹簧夹的导管上的橡胶管压紧，从长颈漏斗中加入一定量的水过氧化氢制取氧气，使长颈漏斗的下端淹没在液面以下，然后加入少量的水。 停止加水后，如果漏斗液柱高度保持不变，则说明装置不漏水。 气体。

（2）加药（先加固体，再加液体） 思考：为什么先加固体，再加液体？ 防止液体溅出造成危险。 长颈漏斗的下端应进行液封。 目的：防止气体从漏斗中逸出。 伸入锥形瓶内的导气管不宜太长。 用途：为便于氧气排出，导气管应延伸至靠近集气瓶底部。 目的：促进空气排出。 （三）气体收集方案三、加热氯酸钾和二氧化锰产生氧气 1、反应原理+氯酸钾和二氧化锰加热氯化钾+氧气 2、发生装置及收集装置 （1）在上图所示的装置中, 使用了什么仪器？ （2）哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置？ (3) 发电装置是什么类型？ （4）实验步骤总结：实验室制氧的反应原理：过氧化氢水+氧气二氧化锰或加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰加热思路：有哪些形式三种反应的特点？ 分解反应定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应称为分解反应。 特点：一变多→A+BAB 6.工业制氧方法：分离液空气（不产生新物质，是物理变化）空气液空气冷却加压蒸发液氮（沸点-196OC ) ) 变成蒸气并被蒸发。 液氧（沸点-183OC）保持液态。 （注：实验室产生氧气时，会产生新物质，这是化学变化）谢谢！