氯化钡 初中化学常见实验反应现象及化学方程式汇总

13。关于博伊尔空气组成的实验： + o2↑现象：产生银白色液体金属

14。加热钾锰酸钾： + MNO2 + O2↑现象：产生可以重新燃入火星木条的气体

15。加热钾氯酸盐： +3o2↑现象：与上述相同

16。过氧化氢分解： + O2↑现象：溶液中出现了大量气泡

2。自然界的水：

17。电解水：2H2O通电2H2↑+ O2↑

18。速lime溶于水中：CaO + H2O = Ca（OH）2现象：散装固体变成粉状，并发出大量热量。

19。二氧化碳可溶于水：H2O + CO2 = H2CO3

3。弥撒保护法：

20。镁在空中燃烧：2mg + o2点燃2mgo

21。铁和铜硫酸盐溶液的反应：fe + cuso4 = feso4 + cu

22.氢还原铜：H2 + Cuocu + H2O现象：从黑色固体到红色，并产生水滴

23。还原氧化铁： +3H2高温2FE +3H2O现象：产生水滴，固体色素从红色变为银和白色

24。镁还原氧化铜：mg + cuocu + mgo

iv。碳和碳氧化物：

4.1。碳的化学特性

25。碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO2

26.木炭还原铜氧化物：C + 2CUO高温2CU + CO2↑现象：固体从黑色变成红色并减少，并且可以使纯石灰水泥泞

肿瘤气体产生

27。焦炭还原氧化铁：3C +高温4FE + 3CO2↑现象：实心逐渐从红色转向银色，而黑色固体减少，使其纯净

从石灰水发电的煤气变浑浊

28。甲烷的形成：3C + 2H2O = CH4 + 2CO现象：产生的混合气体称为水气，它们都是可燃气体。

4.2。煤炉中发生的三种反应：（几种化合物反应）

29。煤炉的底层：C + O2 CO2

30。煤炉的中层：CO2+C高温2CO现象：黑色固体逐渐减少

31。煤炉上部的蓝色火焰的一代：2CO + O2 2CO2

4.3。二氧化碳的方法和特性：

32。大理石和稀盐酸的反应：Caco3+ 2HCl = CaCl2+ H2O+ CO2↑

33。碳酸分解不稳定：H2CO3 = H2O + CO2↑

34。二氧化碳可溶于水：H2O + CO2 = H2CO3

35。高温钙化石灰石：CACO3高温CAO + CO2↑现象：有一种可以将纯石灰水变成浊度的气体。

36.石灰水与二氧化碳的反应：Ca（OH）2+ CO2 = Caco3↓+ H2O现象：白色沉淀物是生成的，用于测试二氧化碳

4.4。一氧化碳的特性：

37。一氧化碳的还原铜：CO + CUOCU + CO2现象：实心逐渐从黑色转变为红色，它可以将纯石灰水变成泥泞

肿瘤气体产生

38。一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3+3CO高温2FE+3CO2现象：固体逐渐将银色白色从黑色变成白色，并且可以将纯石灰水变成泥泞

肿瘤气体产生

39。一氧化碳的易燃性：2CO + O2 2CO2

40。碳酸钠和稀盐酸的反应（灭火器原理）： + 2HCl = 2NACL + H2O + H2O + CO2↑

5。燃料及其利用：

41。甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O

42。酒精在空中燃烧： + 3O2 2CO2 + 3H2O

43。氢在空中燃烧：2H2+ O2点燃2H2O

6。金属

6.1。金属和氧的反应：

44。镁在空中燃烧：2mg + o2 2mgo

45。氧铁燃烧：3fe + 2O2点火Fe3O4现象：铁剧烈燃烧，火花闪耀，黑色固体

46。铜在空气中加热：2CU +

47。铝在空气中形成氧化物膜：4AL + 3O2 =

6.2。金属元素 +酸=盐 +氢（取代反应）

48。锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑现象：有可燃气体的产生

49。铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FESO4 + H2↑现象：变成浅绿色溶液并同时释放气体

注意：Fe只能在替代反应中产生亚铁亚铁，即Fe2+

50。mg和稀硫酸mg + H2SO4 = MGSO4 + H2↑现象：有可燃气体的产生

51。铝和稀硫酸2al += al2（SO4）3 +3H2↑现象：有一个可燃气体产生

52。锌和稀释盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑现象：有可燃气体的产生

53。铁和稀释盐酸Fe + 2Hcl = Fecl2 + H2↑现象：溶液转动浅绿色，并同时释放气体

54。镁和稀盐酸mg+ 2Hcl = mgcl2+ H2↑现象：有一个可燃气体产生

55。铝和稀盐酸2AL + 6HCl = + 3 H2↑现象：有可燃气体的产生

6.3。金属元素 +盐（溶液）=新金属 +新盐

56。铁和铜硫酸盐溶液的反应：fe + cuso4 = feso4 + cu现象：铁溶解形成红色金属

57。锌和硫酸铜溶液的反应：Zn + CUSO4 = ZnSO4 + CU现象：形成红色金属

58。铜和硝酸银溶液的反应：Cu +Ag（NO3）2 = Cu（NO3）2 +Ag现象：红色铜逐渐溶解，并形成银色金属

6.4。金属铁的冶炼原则：

59。3CO +高温4FE + 3CO2↑现象：实心粉末逐渐从红色变为黑色，同时，有一种可以将纯石灰水变成浊度的气体。

7。酸，碱，盐

A.酸的化学特性

7.1。酸 +氧化物=盐 +水

60。氧化铁和稀盐酸的反应：Fe2O3+ 6HCl =+ 3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色溶液

61。氧化铁和稀硫酸的反应：Fe2O3+ = Fe2（SO4）3+ 3H2O现象：红色固体溶解，形成黄色溶液

62。氧化铜和稀盐酸的反应：CuO + 2HCl = Cucl2 + H2O现象：黑色固体溶解，形成黄色绿色溶液

63。氧化铜和稀硫酸的反应：CUO + H2SO4 = CUSO4 + H2O现象：黑色固体溶解，形成蓝色溶液

7.2。酸 +碱=盐 +水（中和反应）

64。盐酸和苛性苏打反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O现象：不明显

65。盐酸和氢氧化钙（氢氧化钾）的反应：2HCl + Ca（OH）2 = Cacl2 + + KOH = KCl + H2O

66。盐酸和氢氧铁的反应：Fe（OH）3+3HCl = Fecl3+3H2O现象：红棕色絮凝沉淀溶解，形成黄色溶液

67。盐酸和氢氧铜的反应：Cu（OH）2+2HCl = Cucl2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色溶液

68。氢氧化铝药物治疗过多的胃酸：3HCl + Al（OH）3 = ALCL3 + 3H2O

69。硫酸和苛性钠的反应：H2SO4+ 2NaOH =+ 2H2O现象：不明显

70。硫酸和氢氧铜的反应：Cu（OH）2+H2SO4 = CUSO4↓+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，形成蓝色溶液

7.3。酸 +盐=另一种酸 +另一种盐

71。大理石和稀盐酸的反应：Caco3+ 2Hcl = Cacl2+ H2O+ CO2↑现象：白色固体溶解，形成可以将纯石灰水变成涡轮的气体

72。硝酸银和稀盐酸的反应：HCl+Agno3 = AgCl↓+HNO3现象：形成白色沉淀，该反应用于检测氯离子

73。碳酸钠与稀盐酸的反应： + 2HCl = 2NACL + H2O + CO2↑

74。碳酸氢钠与稀盐酸的反应： + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

75。硫酸和氯化钡溶液的反应：H2SO4+ BACL2 = BASO4↓+ 2HCL现象：产生一种白色沉淀物，该沉淀物不溶于强酸，用于测试硫酸盐离子

B.碱的化学特性

7.4。碱 +非金属氧化物=盐 +水

76。暴露于空气时苛性苏打会恶化：2naOH + CO2 = + H2O现象：不明显

77。苛性苏打吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = + H2O

78。苛性苏打吸收三氧化硫气体：2naOH + SO3 = + H2O

79。泥石灰在空气中恶化：Ca（OH）2+ CO2 = Caco3↓+ H2O现象：白色沉淀

80。浆液吸收二氧化硫：CA（OH）2+ SO2 = Caso3↓+ H2O

7.4。碱 +酸=盐 +水（中和反应氯化钡，有关方程式，请参见上文）

7.5。碱 +盐=另一个碱 +另一个盐

81。氢氧化钙和碳酸钠：CA（OH）2+ = Caco3↓+ 2NAOH

C.盐的化学特性

7.6.盐（溶液） +金属元素=另一种金属 +另一种盐

82。铁和铜硫酸盐溶液的反应：fe + cuso4 = feso4 + cu

7.7.盐 +酸=另一种酸 +另一种盐（见上文）

7.8.Salt + =另一个碱 +另一种盐（见上文）

7.9.盐 +盐-----两个新盐

83。氯化钠和硝酸银溶液：NaCl + AGNO3 = AgCl↓ + Nano3现象：形成白色沉淀，可用于检测氯离子

84。硫酸钠和氯化钡： + BACL2 = BASO4↓ + 2NACL

8。补充化学方程：

85。二氧化碳溶解在水中：CO2+ H2O = H2CO3

86。慢速溶解在水中：cao + h2o = ca（oh）2

87。氧化钠溶解在水中：Na2O + H2O = 2NAOH

88。三氧化硫溶解在水中：SO3+ H2O = H2SO4

89。铜硫酸盐晶体的热分解：CUSO4·+ 5H2O现象：固体从蓝色变为白色

90。无水铜硫酸盐作为干燥剂：CUSO4+ 5H2O = CUSO4·5H2O

以下是参考：

91。CACO3+CO2+H2O = Ca（HCO3）2现象：白色固体逐渐溶解

92。CA（HCO3）CACO3↓+CO2↑+H2O现象：产生白色沉淀，并使纯石灰水泥泞的气体产生

93。Fe3O4+4CO = 3FE+4CO2现象：固体从黑色变为白色，与此同时，它们可以将纯石灰水变成浊度。

汽油产生

94。3AG+4HNO3（稀释）=++↑+2H2O现象：银逐渐溶解，并且在遇到空气时产生的气体变成褐色

95。Ag+2HNO3（浓度）= AgNO3+NO2↑+H2O现象：银逐渐溶解，形成棕色气体

96。Cu+（浓度）= CUSO4+SO2↑+2H2O现象：铜逐渐溶解，形成具有刺激性气味的气体

97。 +fe =现象：铁粉逐渐溶解，溶液从黄色变为浅绿色

98。（过氧化钠） + 2H2O = 4NAOH + O2↑现象：有一种气体可以用火星重新燃烧木条。

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