正盐 高中化学正盐是什么目录及相关内容介绍，含必修一知识点

什么是高中化学盐

目录

toc \ o“ 1-9” \ h \ z \\ l“”目录1

\ l“”文字3

\ l“”第1条：强制性1：3在高中化学中

\ l“”实验化学第1章3

\ l“” 1。共同物质的隔离，纯化和鉴定3

\ l“” 1。常用物理方法 - 根据物质物理特性的差异分开。 3

\ l“”（1）生成降水法5

\ l“” 3。识别物质5

\ l“”（2）Na+5

\ l“”（4）Mg2+可以与NaOH溶液反应形成白色mg（OH5

\ l“”（5）Al3+可以与适当量的NaOH溶液反应形成白色A6

\ l“”（7）NH4+铵盐6

\ l“”（8）Fe2+可以与少量NaOH溶液反应6

\ l“”（9）Fe3+可以与KSCN溶液反应6

\ l“”（10）Cu2+蓝色水溶液7

\ l“”（1）哦，可以使无色苯酚螺纹蛋白7

\ l“”（2）Cl可以与硝酸银反应7

\ l“”（3）BR可以与硝酸银反应7

\ l“”（4）我可以与硝酸银反应8

\ l“”（5）SO42可以与包含溶液的BA2+反应8

\ l“”（6）浓缩SO32溶液可以与强酸8反应

\ l“”（7）S2可以与Pb（NO3）2解反应8

\ l“”（8）CO32可以与BACL2溶液反应9

\ l“”（9）取HCO3并煮沸含有HCO3的溶液。

\ l“”（10）PO43含磷酸盐的中性溶液9

\ l“”（11）将铜板9添加到NO3或晶体的浓缩溶液中

\ l“” iii。化学计量物质的量①10

\ l“”第2部分：高中化学中的普通酸和碱性盐11

\ l“” 1。酸11

\ l“” 2。碱11

\ l“” iii。盐11

\ l“” iv。酸的分类11

\ l“”五。碱分类13

\ l“”第3条：高中化学知识点的详细说明 - “盐的水解” 13

\ l“” 2-S等。14

\ l“”（iii）盐水解的结果14

\ l“”（iv）特征14

\ l“”（1）水解：盐 +水14

\ l“”（2）通常比较盐水解程度14

\ l“” [答案] D15

\ l“” 1。聚合物弱酸溶液16

\ l“” 3。在不同溶液中相同离子浓度的比较16

\ l“” 4。混合溶液中每个离子浓度的比较16

\ l“”（1）将弱酸与含有相应酸根的盐混合

\ l“”（2）将弱酸与含有相应酸17的盐混合

\ l“” 4尺寸顺序。 17

\ l“” 1。判断盐溶液的酸度和碱度时，并比较盐溶液的酸度和碱度的强度18

\ l“” 2。比较盐溶液中每个离子浓度的相对尺寸18小时

\ l“” 3。确定溶液中的离子是否可以大量共存18

\ l“” 4。准备易于水解18的盐溶液时

\ l“” 5。选择准备盐的方法19

\ l“” 6。为了合理地使用化学肥料，有时必须考虑盐的水解。 19

\ l“” 7。当一些试剂存储在实验室中时，需要考虑盐的水解。 19

\ l“” 8。在溶液中，去除某些离子需要水解盐。 19

\ l“” 9。使用盐溶液代替酸和碱19

\ l“” [答案] D20

\ l“”（iv）（1）吸收吸收>; （2）小20

\ l“” 3.③＞①＞②; 20

\ l“” 4。 （1）大于酸度（2）小于20

\ l“” 4。相应的强酸抑制521

\ l“” 2 - +2 [CO3]+[OH] 21

\ l“” 1：1，发行：21

文本

什么是高中化学盐

第1条：高中强制性化学

第1章：实验研究化学

1。隔离，纯化和鉴定常见物质

1。常用物理方法 - 根据物质物理特性的差异分开。

我。蒸发和结晶蒸发是浓缩溶液，使溶剂蒸发或沉淀溶质中的溶质的方法。结晶是可溶的

从溶液中沉淀晶体的过程可用于分离和纯化几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是通过蒸发混合物中各种成分的溶解度来降低溶剂的溶解度或降低温度，从而使晶体沉淀。加热蒸发盘以蒸发溶液时，请使用玻璃棒连续搅拌溶液，以防止由于局部温度太高而导致的液滴溅出。当蒸发盘中出现更多的固体时，加热会停止，例如，通过结晶将NaCl和KNO3混合物分离。

ii。蒸馏是一种用不同沸点净化或分离液体混合物的方法。使用蒸馏原理将多种混合液体分离称为分级。请注意操作：①将少量破碎的瓷器放入蒸馏瓶中，以防止液体剧烈沸腾。 ②温度计汞球的位置应与分支管道底部开口的下边缘在同一水平线上。 ③储存在蒸馏瓶中的液体不得超过其体积的2/3，也不小于1/3。 ④冷凝管中的冷却水从下部端口进入并从上端口退出。 ⑤加热温度不能超过混合物中最高沸点的物质的沸点，例如，石油的分馏是通过分馏进行的。

iii。液体分离和提取液体分离是分离两个不兼容且密度不同的液体的方法。提取是一种从由IT组成的溶液中提取溶质的方法，并使用一种溶剂使用一种溶剂，使用溶剂对互耐溶剂中的不同溶解度提取溶剂。所选的提取剂应满足以下要求：它与原始溶液中的溶剂不溶解；溶质的溶解度应大得多，并且溶剂易于挥发。在提取过程中，请注意：①倒入要提取的溶液，然后从上嘴中萃取溶剂，然后序列地进入分离的漏斗。漏斗量的数量不能超过2/3。插入插头并振荡。 ②振荡时，用右手捏住漏斗上嘴的脖子，用食指的底部按塞子，用左手握住塞子，然后用手指控制活塞，向后转动漏斗，然后振动。 ③然后让液体分离漏斗架，等待液体分离后分离液体。当液体分离时，液体的下层将从漏斗端口释放，并从上端口倒出上层。例如，用四氯化碳提取溴中的溴。

iv。升华和升华是指固体物质在吸收热量而不经过液态后直接变为气态的过程。使用具有升华特性的某些物质，该物质与未被热量升华的其他物质分开，例如，通过加热来分离i2和SiO2的混合物来升华碘。 2。通过化学方法分离和纯化物质

通常可以先用化学方法处理物质的分离，然后根据混合物的特征通过适当的分离方法（请参阅基本化学操作）进行分离。通过化学方法分离和净化物质时，请注意：①最好不要引入新的杂质； ②不要丢失或降低纯化物质的质量③实验操作应该简单而不复杂。当通过化学方法中去除溶液中的杂质时，要尽可能多地去除分离的物质或离子，则需要过量的分离试剂。在多步分开过程中，随后的试剂应能够去除之前添加的无关物质或离子。以下方法通常用于分离和纯化无机溶液：

（1）生成降水法

生成和降水法（2）气体生成方法（3）氧化还原方法（4）使用两性盐物质去除杂质的阳性盐和酸盐（5）互转换方法（6）离子交换方法公共物质去除方法

3。物质的识别

物质的检查通常包括三类：识别，识别和推理。它们的共同点是：基于物质的特殊特性和特征反应，选择适当的试剂和方法，并准确地观察到反应中的明显现象，例如颜色变化，

（L）H+可以将紫色石碑测试溶液或橙色甲基橙色测试溶液变成红色。

（2）Na+

当Na+和K+用火焰颜色反应测试时，它们的火焰为黄色和浅紫色（通过钴载玻片）。 （3）BA2+会导致稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BASO4沉淀，并且沉淀在稀硝酸中不溶于溶解。

（4）Mg2+可以与NaOH溶液反应形成白色mg（OH

Mg2+可以与NaOH溶液反应形成白色mg（OH）2沉淀物，可以溶解在NH4CL溶液中。

（5）AL3+可以与适当量的NaOH溶液反应形成白色A

AL3+可以与适当量的NaOH溶液反应，形成白色Al（OH）3鞭floc沉淀物，可以溶解在盐酸或过量的NaOH溶液中。 （6）Ag+可以与稀盐酸或可溶性盐酸反应形成白色AGCl沉淀物，不溶于稀释液中，但在氨水中溶于氨水，形成[AG（NH3）2]+。

（7）NH4+铵盐

NH4+铵盐（或浓缩溶液）与NaOH浓缩溶液反应，并加热以释放刺激性的NH3气体，使潮湿的红色石头蓝色测试带蓝色。

（8）Fe2+可以与少量NaOH溶液反应

Fe2+可以与少量的NaOH溶液反应形成白色Fe（OH）2沉淀，该降水很快变成灰绿色，最后变成红棕色Fe（OH）3降水。或在亚铁盐溶液中添加KSCN溶液，并且不会显得红色。

颜色，加入少量新鲜准备的氯水，然后立即变成红色。 2FE2 ++ CL2 = 2FE3 ++ 2Cl

（9）Fe3+可以与KSCN溶液反应

Fe3+可以与KSCN溶液反应，并变成血红色Fe（SCN）3溶液，该溶液可以与NaOH溶液反应形成红棕色Fe（OH）3沉淀。

（10）Cu2+蓝色水溶液

Cu2+蓝色水溶液（浓缩的CUCL2溶液看起来绿色）可以与NaOH溶液反应以产生蓝色Cu（OH）2沉淀物，加热后可以将其转化为黑色CuO沉淀。 Cu2+溶液可以与Fe，Zn片等反应，并在金属板上形成红色铜。 ③检测几个重要阴离子

（1）哦，可以使无色苯酚

哦，可以将无色苯酚，紫色石榴石和橙色甲基橙色等指标分别为红色，蓝色和黄色。

（2）CL可以与硝酸银反应

Cl可以与硝酸银反应形成白色AGCL沉淀物。沉淀物不溶于稀硝酸，可以溶于氨水形成[AG（NH3）2]+。

（3）B可以与硝酸银反应

BR可以与硝酸银反应形成浅黄色的Agbr沉淀物，该沉淀物不太溶于稀硝酸。

（4）我可以用硝酸银反应

我可以与硝酸银反应形成黄色AGI沉淀物，这在稀硝酸中不溶。它还可以与氯水反应形成I2，使淀粉溶液蓝色。

（5）SO42可以与包含BA2+溶液反应

SO42可以与含有BA2+的溶液反应，形成白色的BASO4沉淀物，该沉淀在硝酸中不溶于氮。

（6）SO32的浓缩溶液可以与强酸反应

浓缩的SO32溶液可以与强酸反应，产生无色和刺激的SO2气体，从而淡化洋红色溶液。它可以与BACL2溶液反应形成白色BASO3沉淀物，该沉淀物溶于盐酸中，形成无色和刺激的SO2气体。

（7）S2可以与Pb（NO3）2溶液反应

S2可以与Pb（NO3）2溶液反应形成黑色PBS沉淀。

（8）CO32可以与BACL2溶液反应

CO32可以与BACL2溶液反应形成白色的BACO3沉淀物，该沉淀物溶解在硝酸（或盐酸）中，形成一种无色和无味的二氧化碳气体，可以将透明的石灰水转化为浊度。

（9）HCO3服用HCO3盐溶液并将其煮沸

HCO3采用HCO3盐溶液并将其煮沸以释放无色和无味的CO2气体，这可以制成透明的石头

灰水变浑浊或在HCO3盐酸溶液中添加稀溶液。没有现象。加热并煮沸。有一个白色沉淀MGCO3，同时释放CO2气体。

（10）含有磷酸盐的PO43中性溶液

PO43中性溶液中含有磷酸盐的中性溶液可以与AgNO3反应形成黄色沉淀物，该沉淀物溶解在硝酸中。

（11）将铜板添加到NO3或晶体的浓缩溶液中

将铜板添加到NO3浓缩溶液或晶体中，并用浓硫酸加热它们以释放红棕色气体。 2。处理常见事故

3。化学计量物质的量

定义：代表一定数量粒子的收集符号n单位摩尔符号摩尔

23

常数：其中包含的碳原子数量。由Na表示。公式大约是颗粒和物质的量：n =

na

②摩尔质量：每单位物质的物质的质量在m：g/mol数值中表达等于物质的分子量质量和物质式的量：n =

毫米

③物质的数量确定：①颗粒的数量②粒子的大小③颗粒之间的距离是确定的。固体液体主要决定②颗粒的大小主要确定粒子与物质配方量之间的距离：n =

VM

在标准条件下，任何气体的体积大约

第2条：高中化学中的普通酸和碱性盐

高中化学中的普通酸和碱性盐

一。酸

定义：一种阳离子在溶液中电离并且其稀释溶液的pH值小于7时的阳离子完全氢离子的化合物。

二。碱

定义：水溶液中所有电离的阴离子都是氢氧化离子，水溶液的pH值大于7。

三。盐

定义：金属离子或铵离子（NH4+）与酸离子或非金属离子结合的化合物。

四个。酸的分类

①。弱酸：是指在溶液中未完全离子的酸。如果使用常用的HA代表酸在水溶液中，除了电离质子H之外，溶液中仍有大量HA。以下化学公式可以代表这种关系：

ha（aq）？h+（aq）+a-（aq）

当溶液平衡时，反应物与产物之间的关系如下：

ka = [h+] [a - ]/[ha]

较大的Ka（或PKA值较小），产生越多的氢离子（H），其pH值越小。弱酸的Ka值大约在×10之间，或者PKA值大于 - （PKA = -LGKA）。因此，除了一些定义为强或超级酸的酸外，大多数酸是弱酸。

②常见的弱酸：H2CO3（碳酸），HF（氢氟正盐，较不常见），（也称为乙酸），H2S（氢硫酸），HCLO（次氯酸酸），HNO2（硝酸盐酸，较少）和H2SO3也是弱酸。 （可逆数应用于弱酸的电离）③。强酸：在溶液中完全离子化的酸是强酸，而强酸的电离使用相等的符号。 PKA（酸度系数）

④。常见的强酸

ⅰ。无机强酸

acids: acid (H2SO4), acid (HNO3), acid (HClO4), acid (HCl), acid (Hbr), acid (HI), acid (HAt), acid (H2Te), acid (HbrO4), iodic acid （HI3），氯酸（HCLO3），溴酸（HBRO3），氟硅酸（），氯丙酸（），墨磷酸（HPO3），Osmim Acid（OSO4·2H2O或写作）

H2 [OSO4（OH）2]），大麻酸（HMNO4），硒酸（），铁酸（），液压酸（HBH4），氟硫酸（HSO3F），氰酸（HOCN），硫代氰酸（HSCN）（HSCN）

ⅱ。有机强酸

有机浓酸：2,4,6-三硝基苯酚（），2,4,6-三硝基苯酚酸（），三氟乙酸（TFA，），三氯乙酸（），甲苯磺酸（），甲磺酸（），甲磺酸（）草酸（通常称为草酸），2-氯乙基硫醇（通常被视为强酸）

五。碱的分类

①。弱碱：弱碱是一种碱，难以溶于水，无法进行完全电离。它通常是由非活性金属形成的碱。一般碱的pH值为7〜14，其中7是中性的，而14是强碱性，碱性相对较强。

就情况而言，弱碱基接受水分子的质子的能力较差，因此溶液中的H+浓度较高，并且pH值较低。弱碱的pH大于7，但接近7。

②。常见的弱基础：NH3·H2O，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）2，Fe（OH）3，Zn（OH）2，AGOH，MG（OH）2和其他不溶性基础。

③。强碱：所谓的强碱和弱碱是相对强的碱。碱可以在水中完全离子化。对应于活性金属的碱通常是强碱。

④。常见的强碱

ⅰ。碱金属氢氧化物

碱金属氢氧化物：苛性钠[氢氧化钠，NaOH]，氢氧化钾[KOH]，氢氧化物 [RBOH]，氢氧化纤维氧化物[CSOH]。 ⅱ。碱土金属氢氧化物：水合石灰[氢氧化钙，CA（OH）2]，氢氧化锶[SR（OH）2]，氢氧化钡[BA（OH）2]。 ⅲ。其他强碱：氢氧化物[HG（OH）2]，氢氧化

第3条：高中化学知识点的详细说明 - “盐的水解”

盐水解的知识点和练习

测试点1盐水解反应的本质

并结合起来产生水离子化。

+3+2-（ii）盐水解的条件：盐必须能够；必须包括构成盐的离子，例如NH4，AL，CO3，

2-S等。

（iii）盐水解的结果

（1）水电离。

（2）哪种盐溶液取决于对应于盐的相应酸和碱的相对强度；例如，浓酸和弱碱盐的水溶液很明显，浓碱和弱碱盐的水溶液显而易见，强酸和浓碱盐的水溶液是显而易见的，并且弱酸和弱碱盐的水溶液是显而易见的。 （3）产生弱电解质。

（iv）功能

（1）水解：盐 +水

酸 +碱，ΔH0

（2）通常比较盐水解程度

盐的水解程度通常相对相似，并且产生气体或沉淀并不容易。因此，在编写水解的离子方程时，通常不标记为“↓”或“↑”；但是，如果它可以互相促进水解，那么水解程度通常更大。

是的（ ）

①kno3②naOH③nh4④NH4Cl

A.①>②>③>④>④>>>>①>①>②>②>②

C.③>④>②>①>③>>>>>>>>>>②>②>②

+ - [分析]①KNO3是一种浓酸和碱性盐，在水溶液中的K和无电离对水的电离平衡没有影响。

- ②naOH是水溶液中强碱的OH离子。它抑制水的电离，降低了水电离的程度；

+ - ③是弱酸和弱碱盐。水溶液中的NH4离子可以水解形成弱电流。

检测器NH3·H2O可以相互促进，从而增加水解程度并增加了水电离程度。

+④NH4Cl是一种浓酸和弱碱盐。水溶液中的NH4离子可以水解并形成弱电解质NH3·H2O。

促进水的电离，但在相同的浓度下，其水解程度小于溶液中的水。

【答案】d

[法律摘要]酸和碱抑制水的电离，盐的水解促进了水的电离。

测试点2溶液中粒子浓度的比较规则

1。聚合物弱酸溶液

根据电离分析，聚合物弱酸溶液，例如在H3PO4溶液中，

+2-2。根据Na2s溶液中的弱酸根的分步水解分析了聚乙烯基弱酸的阳性盐溶液，例如C（Na）> C（Na）> C（s）> C

- （OH）＞ c（HS）

3。在不同溶液中相同离子浓度的比较

在不同溶液中相同离子浓度的比较取决于影响溶液中其他离子的因素。像相同的物质

+以下溶液的浓度为①NH4CL，C（NH4）从大到小阶

-1-

是的。

4。混合溶液中每个离子浓度的比较

混合溶液中每个离子浓度的比较需要进行全面的分析，例如电离因子，水解因子等。

（1）将弱酸与含有相应酸根的盐混合

将弱酸与含有相应酸的盐混合。如果溶液是酸性的，则表示弱酸的电离程度。

- 离子水解程度。如果有溶液，则电程度

- 目前，水解程度更大，C（）

（2）将弱酸与含有相应酸根的盐混合

将弱酸与含有相应酸的盐混合。如果溶液是碱性，则表明弱酸的电离程度和相应的酸离子的水解程度。

- + - 例如，在HCN和NACN的混合溶液中，C（CN）

- 水解程度是必要的，然后C（HCN）> c（CN）

4尺寸顺序。

+－ ++ [答案] c（nh4）＞ c（cl）＞ c（oh）＞ c（h）。在这种溶液中，NH3·H2O的电离和NH4的水解

+++相互抑制。当Nh3·H2O的电离度大于NH4的水解程度时，溶液为碱性：C（OH-）> C（H）和C（NH4）

- > c（cl）。 [规则摘要]要掌握盐水解的含量，我们通常需要注意几个方面：1。盐水解是一个可逆的过程； 2。盐水解程度通常不大； 3。我们必须充分利用保护原则，即电力和物料保护的保护（这两种方法在比较离子浓度和相关计算时使用更多）

测试点3盐水解的应用

1。判断盐溶液的酸度和碱度并比较盐溶液的酸度和碱度的强度

在判断盐溶液的酸度和碱度并比较盐溶液的酸度和碱度的强度时，通常需要考虑。

例如：以下八个具有相同条件和相同物质浓度的溶液：naclo，naOH，（Nh4）2SO4等。pH值从大到小的pH值是：naoh> naclo >>>>>>>>>>>>（nh4）2SO4> 4>

2。盐溶液中每个离子浓度的相对尺寸的比较

当比较盐溶液中每个离子浓度的相对大小时，当含有盐中的离子时，必须考虑盐的水解。

3。确定溶液中的离子是否可以大量共存

确定溶液中的离子是否可以大量共存。当可以在现有和两个水解反应之间发出双重水解反应时，它们在溶液中大量共存。

3 ++ -2-2-for示例：AL，NH4和HCO3，CO3，SIO3等不能大量的解决方案共存。

4。准备易于水解的盐溶液

在准备易于水解的盐溶液时，有必要考虑抑制盐的水解。例如，在制备强酸和弱碱盐溶液时，需要滴下一些滴剂以进行盐水解。

5。选择一种准备盐的方法

选择准备盐的路线时，必须考虑盐的水解。如果制备了AL2S3，则不能在溶液中制备（它将完全水解），并且只能通过干反应制备。

当ALCL3，MGCL2，FECL3和其他溶液的溶液被加热并蒸发至干燥，ALCL3，MGCL2和FECL3无法获得。必须在蒸发过程中连续注入气体，以抑制ALCL3，MGCL2和FECL3的水解以获得其固体。

6。合理地使用化肥时，有时必须考虑盐的水解。

例如，氮肥和木灰不能应用于混合施用中。二氢钙磷酸钙和木灰不能在混合施用中应用。由于木灰的水解（活性成分K2CO3）。

7。当一些试剂存储在实验室中时，需要考虑盐的水解。

例如，水解是碱性，不能存储在试剂瓶中。 NH4F不能存储在玻璃瓶中，而NH4F水解应产生HF并腐蚀玻璃。

8。在溶液中，必须考虑盐的水解以去除某些离子。

9。使用盐溶液代替酸和碱

-2-

[示例3]蒸发Fecl3水溶液然后更难加热后，获得的固体物质主要是（）

A. Fecl3·6H2O C.Fe（OH）3d。 FE2O3

[分析]水解发生在FECL3水中：FECL3 + 3H2O Fe（OH）3 + 3HCl，加热促进水解。由于HCl是挥发性的，因此它将从溶液中蒸发，从而导致FECL3完全水解形成Fe（OH）3。 Fe（OH）3是一种不溶的碱，在热量时很容易分解，最终产生Fe2O3。

【答案】d

[规则的摘要]挥发性酸产生的盐在加热并蒸发为干性时被水解，根本无法获得其晶体。例如：alcl3，fecl3;

加热并蒸发到干燥时，可以获得高沸点酸产生的盐，例如CUSO4。

参考答案

+检验点1（1）促进H或OH从水离子的弱电解质；

（ii）溶于水螺旋酸的酸离子或弱碱性阳离子

（iii）（1）晋升； （2）谁表现出酸性碱性的中立性更强且性别